1、高三化學總復習物質結構元素周期律可能用到的相對原子質量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、選擇題（每小題可能有1-2個正確答案）1氡（）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來。它可通過呼吸進入人體，停留在呼吸道中，放出射線，其衰變產物還能放出、射線。這些射線可誘發肺癌。關于氡的下列敘述正確的是ARn的原子核內含有222個中子 BRn位于元素周期表中第6周期A族CRn的化學性質不活潑，因此與任何物質都不能反應D新鋪大理石地面的居

2、室，可常打開門窗換氣，以減少氡對人體的危害2下列有關比較中，大小順序不正確的是 A熱穩定性： PH3 > H 2S > HCl > NH3 B物質的熔點：石英食鹽冰汞C結合 H十的能力：D分散系中分散質粒子的直徑：Fe ( OH )3懸濁液 Fe ( OH ) 3 膠體 FeC13溶液3A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五種主族元素， A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性 B > A , C 和 D 的氣態氫化物的穩定性 C > D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是 AA 、 B 、 C 、 D 、 E BE

3、、 C 、 D 、 B 、 A CB 、 A 、 D 、 C 、 E DC 、 D 、 A 、 B 、 E 4正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是A過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同；兩者互為同分異構體B16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體CP4、CH4、CCl4粒子的空間構型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子DCa2的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為5化學研究中，只有了解物質的結構，才能深刻地認識它們的性質和變化規律。下列有關說法正確的是A失電子難的原

4、子獲得電子的能力不一定強B冰是由氫原子和氧原子直接構成的C原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數DM層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等6下列敘述中正確的是A.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高C.晶體熔化時化學鍵一定發生斷裂D.離子反應中，陰離子與陽離子結合時不一定生成離子化合物7目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷：都是主族元素，最外層電子數都大于4；單質在反應中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態，所以又都叫氣態氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 A

5、只有正確 B只有正確 C只有正確 D均不正確8短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是A原子半徑：ABC BA的氫化物穩定性大于C的氫化物穩定性C三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D高溫下，A單質能置換出C單質9現代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A該物質的分子式為SNB該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質具有很高的熔、沸點D該物質與化合物S2N2互為同素異形體10在解釋物質性質

6、變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是AF2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高B與硅相比，金剛石的硬度大，熔點高CHF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶11下列關于化學鍵的說法正確的是A.單質分子中一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D.不同元素組成的多原子分子中一定只含極性鍵12已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是AA、B、E一定在不同周期 BD為第二周期C

7、A、D可能在同一主族 DC、D的單質可能化合為離子化合物13通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是A.氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物B.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D.原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低14已知鈹(Be)的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A鈹的原子半徑大于硼的原子半徑 B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱 D單質鈹跟冷水反應產生氫氣15下列有關敘述中正確的是 A. 液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比

8、氯化氫更穩定 B. 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體 C. S8和SiO2都是共價化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物 D. 若A族元素的原子序數為m，則同周期A族元素的原子序數可能為m+11ABCDE16右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是 AA與B形成的陰離子可能有：AB32 、A2B42BE的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高CD在過量的B中燃燒的主要產物為DB2DA與E形成的化合物是非極性分子17在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數；這四種元

9、素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中正確的是：A原子半徑：丙乙甲丁B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物C氣態氫化物的穩定性：甲丙D最高價氧化物對應水化物的酸性：丁甲18A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是 A. X、Y、Z的穩定性逐漸減弱B. A、B、C、D只能形成5種單質C. X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D. 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物19下列說法正確的是ASiO2、NaCl、CO2三種化合物的晶體中都存在分子B等質量的O22和O2

10、具有相近的離子數C鋁單質既屬于金屬，又屬于非金屬D聚乙烯、明礬KAl(SO4)2·12H2O、鹽酸都是化合物20核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子21下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態B周期表中所有元素都是從自然界中發現的C過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的22以下化學

11、用語正確的是A乙烯的結構簡式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2C明礬的化學式KAlSO4·12H2O D氯化鈉的電子式Na 23磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。右圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是A磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電C磷化硼晶體中每個原子均形成4根共價鍵D磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同24下列說法正確的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質BNaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同C24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為11DH

12、2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構25我國鎳氫電池居世界先進水平，常見鎳氫電池的某極是儲氫合金X（合金X的晶胞如下圖所示，結合氫氣的形式表示為XH6），另一電極為NiOOH/Ni(OH)2，其總反應式為：LaNi5H66NiOOHLaNi56Ni(OH)2。下列說法正確的是AX的化學式為LaNi5 B放電時負極電極反應式為：LaNi5H6+6eLaNi56H+ C充電時陽極電極反應式為：6NiOOH+6H2O+6e6Ni(OH)2+6OH D電池放電時反應了1 mol XH6，若用于電解水，理論上可得到32 g氧氣卷26下圖為元素周期表中前四周期的表格。甲是化合物，其化學式為XY

13、3。 （1）請根據課本中所見化合物，將X代表的元素符號，填在上面周期表表格中對應的位置（要求至少寫出5種）。 （2）若一種XCl3晶體的熔點為91，沸點為75，它屬于 （填“原子”，“離子”，“分子”）晶體。 （3）若將一種XCl3水溶液蒸干、灼熱，得到紅棕色粉末X2O3。則X元素在元素周期表中的位置為 ，已知1gX單質在氧氣中燃燒放出熱量6.65kJ，寫出此反應的熱化學方程式 。 （4）若X代表另一種金屬單質，該單質可與（3）中所述粉末發生置換反應，該反應化學方程式是 。27a、b、c、d、e是原子序數逐漸增大的短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數之比為2:3，b的最

14、外層電子數比e的最外層電子數少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。(1) e的元素符號是_。(2) a、b、c的氫化物穩定性順序為(用分子式表示)_；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z的晶體類型為_；ab離子（ab都滿足8電子結構）的電子式為_。(3) 由a、c、d形成正鹽的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_(4) 一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為_、_28A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，

15、B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：(1)A和D氫化物中，沸點較低的是 (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是 (填離子符號)。(2)元素C在元素周期表中的位置是 。 (3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“O”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是 。29A、B、C和D代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：C的原子序數是A

16、、B的原子序數之和。A、C、D的最外層電子數之和為13；D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。請填空：（1）A是 元素，D單質形成的晶體屬于 （填晶體類型）；（2）B單質的電子式為 ，畫出C元素的原子結構示意圖 ；（3）寫出一個由B單質轉化為其化合物的化學方程式 ；（4）已知：由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水溶液中反應可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都含有的化學鍵是 鍵，試寫出該反應的離子方程式： 。答 題 紙班級： 姓名： 考號： 成績 26、（1）（2）屬于 （填“原子”，“離子”，“分子”）晶體。（3）位置為 ，熱化學方程式 。（4）

17、 。27(1) e的元素符號是_。(2)穩定性順序為(用分子式表示) ； Z的晶體類型為_；ab離子電子式為_。(3)原因是(用離子方程式表示) (4)物質的組成為 、 28 (1)沸點較低的是 (選填“A”或“D”)；半徑小的是 (填離子符號)。(2)元素C在元素周期表中的位置是 。(3)該化合物的電子式是 。29 （1）A是 元素，D單質開展成的晶體屬于 （填晶體類型）；（2）B單質的電子式為 ，C原子結構示意圖 ；（3）化學方程式 ；（4）都含有的化學鍵是 鍵，離子方程式： 。高三化學總復習第（12）次練習參考答案及評分標準123456789100+DACCADDBDBAD10+BBDA

18、DDBCCDBC20+DBCCA26、（1）B Al N P S (Fe) （每個1分） （2）分子 (2分)（3）第四周期第族(2分) 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)；H1117.2kJ/mol(3分) N C（4）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe(2分)27、（1）S （2）H2O NH3 SiH4 離子 （3）CO32- + H2O HCO3 + OH C2O42 H2OHC2O4 OH （以上每空2分） F F（4）過氧化鈉0.3mol 碳酸鈉0.1mol (物質和物質的量各1分，共4分)28、（1）D Na+ （2）第三周期A族 （3） Ca2+ （各2分）29、（1）氫或H（2分），