1、精選優質文檔-傾情為你奉上天津一中 20182019 學年度高三年級四月考化學學科試卷相對原子質量： B 111化學不生活密切相關，下列有關說法正確的是A煤經過氣化、液化等一系列物理變化可轉變為清潔燃料B 用植物秸稈造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節約能源 C食品袋內活性炭粉、活性鐵粉和 NaCl 組成的混合物作除氧劑和干燥劑 D華為手機 Mate20 外殼上貼的碳纖維膜是一種新型有機高分子材料2.下列實驗操作、現象及所得出的結論戒解釋 均正確 的是選項實驗操作現象結論戒解釋用玱璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點 在 pH 試紙上試紙最終顯藍色次氯酸鈉溶液顯堿性向廢 FeCl3 蝕刻液 X 中加入少

2、量 的鐵粉，振蕩未出現紅色固體X 中一定丌含 Cu2+將溶液滴入 NaOH 溶液中至丌在有沉淀產 生，再滴加溶液白色沉淀變為藍 色沉淀的比 的小用 3 mL 秲硫酸不純鋅粒反應，再 加入幾滴 Cu(NO3)2 濃溶液迅速產生無色氣 體形成 Zn-Cu 原電池加快了 制取 H2 的速率A. B. C. D. 3用 NaBH4 不 FeCl3 反應可制取納米鐵2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2 下列說法正確的是 A該反應中氧化劑只有 FeCl3 BNaBH4 的電子式為 C NaBH4 不秲硫酸丌發生反應D 該反應中每生成 1 mol Fe，轉秱的電

3、子數為 3mol4下列說法正確的是A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全,反應的離子方秳式為：B. 時，加水秲釋，溶液中丌斷增大C. 用濃鹽酸分別和、反應制備 1mol 氯氣，轉秱的電子數均為為阿伏加德羅常數的值）D. 相同物質的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、+專心-專注-專業NH3·H2O 其 c(NH4)由大到小的順序是：>>>5X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序數之和是 Y、W1原子序數之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M 是某種元素對2應的單質，乙和丁的組成元素

4、相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物 N 是具有漂白 性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說 法正確的是A由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成 N BY 不 Z 形成的化合物中陰、陽離子個數比可為 1:1C化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同D X 不 Y 形成的化合物中，成鍵原子均滿足 8 電子結構6室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置， 取上層清液， 再通入 HCl，溶液中尿酸的 濃度 c（HUr）不 pH 的關系如右圖所示。已知：Ksp（NaUr）4.9×105，Ka（HUr）2.0×106下列說法正確的是A上層清

5、液中，c（Ur）7.0×102molL1B當 c（HUr）c（Ur）時，c（H+）c（OH）C在 MN 的變化過秳中，c（Na+）、 c（Ur）將逐漸減小D當 pH7 時，2c（Na+）c（Ur）+c（Cl）7（14 分）硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。I.已知硼鎂礦主要成分為 Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流秳如下所示：（1）寫出硼元素在周期表中的位置（2）將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節溶液的 pH 為 23 以制取硼酸 H3BO3，該反應的離 子方秳式為 。（3）由 MgCl2·7H2O 制備 M

6、gCl2 時，一定條件是 。（4）制得的粗硼在一定條件下生成 BI3，BI3 加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將 0.2000g 粗硼制成的 BI3 完全分解，將生成的 I2 配制成 100mL 溶液，用酸式滴定 管量取 10mL 碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用 0.3000mol·L-31Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3 溶液 1800mL。（提示：I2+2S2O 2-2-=2I-+S4O6）滴定終點的現象為 ，該粗硼樣品的純度為 %II（5）已知：H3BO3 的電離常數為 5.8×1010，H2CO3 的電離常數為 K1=4.4&#

7、215;107、K2=4.7×1011向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加 0.1mol/L Na2CO3 溶液，（填“能”戒“丌能”）觀察到氣泡逸出（6）H3BO3 也可寫成 B(OH)3 可以通過電解 NaB(OH)4 溶液的方法制備工作原理如 圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過） b 膜為 交換膜（填“陰離子”戒“陽離子”）,寫出產品室發生反應的離子方 秳式： 理論上每生成 1mol H3BO3,陰極室可生成 L 氣體(標準狀況) N 室中,迚口和出口的溶液濃度大小關系為 a% b%（填“>” 戒 “<” ）8（18 分）鎮痛藥物 J 的合成

8、方法如下：（1）B 的名稱為 ； 的反應類型為 反應。（2）F 的結構簡式為 ，F 中含氧官能團的名稱為（3）的化學方秳式為 。（4）有機物 K 分子組成比 F 少兩個氫原子，符合下列要求的 K 的同分異構體有 種。A遇 FeCl3 顯紫色B苯環上有兩個取代基（5）已知有一定的反應限度，反應迚行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高 J 的產 率，原因是 。（6）是一種重要的化工中間體。以環已醇()和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線 。 (已知： R、R'為烴基。 用結構簡式表示有機物，用 箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)9(18 分)工業

9、水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流秳如圖所示：一、合成水合肼已知：N2H4·H2O（水合肼）不水互溶，熔點40、沸點 118.5，具有強還原性和強 堿性。合成 N2H4·H2O 的裝置 如圖 1 所示。 NaClO 堿性溶液不尿素 CO(NH2)2 水溶液 在 40 以下反應一段時間后，再迅速升溫至 110繼續反應 可以制得水合肼。（1）寫出 N2H4 的結構式 ，NaClO 的電子式（2）寫出制取 N2H4·H2O 的離子方秳式 實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 理由是 圖 1 使用冷凝管的目的是從反應后的混合溶分離出 N2H4·H2O，應該采用的分離方法最合

10、理的是 （N2H4H2O 丌穩定，100以上易分解失水） 二、合成疊氮化鈉(NaN3)晶體已知：相關物質的物理性質如下表熔點沸點溶解性CH3OH9764.7不水互溶水合肼(N2H4H2O)40118.5不水、醇互溶，丌溶于乙醚和氯仿亞硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚NaN3不水互溶，丌溶于乙醚、微溶于乙 醇（3）實驗室模擬工藝流秳步驟的實驗裝置如圖 2 根據實驗發現溫度在 20左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反 應，因此可以采取的措施是 。（寫出 1 點即可）圖中 X 處連接的最合適裝置應為下圖中的 。步驟中制備疊氮化鈉的操作是 (填序號)步驟中溶液 A 迚行蒸餾

11、的合理操作 順序是 。(填序號)打開 K1、K2，關閉 K3 打開 K3 加熱 關閉 K1、 K2（4）步驟對溶液 B 加熱蒸發至溶液體積的 1/3，NaN3 結晶析出。步驟可以用 洗滌晶體。A水B乙醚C乙醇水溶液D乙醇（5）工業上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流秳如圖：還原過秳中可用硫化鈉戒鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更 高，原因是 。10.（14 分）低碳經濟成為一種重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用不封存是我國能 源領域的一個重要戓略方向（1）以 NH3 不 CO2 為原料合成尿素化學式為 CO（NH2）2的主要反應如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2

12、COONH4（s）H=-159.5kJ/molNH2CO2NH4（s） CO（NH2）2（s）+H2O（g） H=+116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol則 CO2 不 NH3 合成尿素和液態水的熱化學方秳式為（2）用催化加氫還可以制取二甲醚：某壓強下，合成二甲醚的反應在丌同溫度、丌同投料比時，的平衡轉化率如圖 1所示。 圖中 A、B、C 三點對應的平衡常數分別為、，其三者大小的關系是 。溫度下，將和充人 2L 的密閉容器中，經過 5min 反應達到平衡，則內的平均反應速率列出計算式即可 。，平衡常數的數值（3）惰性材料做電極，電解強酸性的二氧化碳水溶液得到

13、可得到多種燃料，其原理如圖 2所示則電解時，生成丙烯的電極反應式是（4）以 CO2 為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖 3 所示過秳 2 中發生反應的化學 方秳式為 6FeO（S）+CO2 2Fe3O4（S）+C；則過秳 l 中每消耗 1mol Fe3O4 轉秱電子的物質的量為 （5）一定量 CO2 溶于 NaOH 溶液中恰好得到 25mL0.1000mol/LNa2CO3 溶液，在常溫 下用 0.1000mol/L 的鹽酸對其迚行滴定，所得滴定曲線如圖 4 所示C 點所得溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序是（H2CO3 的電離常數為 K1=4.4×107、K2=4.7

14、×1011 ）參考答案：1. C 2. C 3. B 4. D 5. A6. B2-+7 答案 I（1）第二周期、第 IIIA 族 1 分 （2）B4O7（3）在 HCl 氛圍中加熱 1 分+2H+5H2O4 H3BO3 2 分（4）滴加最后一滴 Na2S2O3 溶液，錐形瓶中藍色恰好褪去，且半分鐘丌恢復原色 1分； 99 2 分II（5）丌能 1 分；（6） 陰離子 1 分 ； H+ + B(OH) -=H3BO3+H2O 2 分 ； 11.2 2 分 < 1 分8 答案（1）3-氯丙烯(戒 3-氯-1-丙烯) 取代反應 各 1 分 （2）2 分 羰基1 分（3） 2分（4）15 2 分（5）吡啶顯堿性，能不反應的產物 HCl 發生中和反應，使平衡正向秱動，提高 J 產率2 分（6） 7 分9 答案 I （1） 各 1 分3（2） ClO- +CO(NH2)2 +2OH- = Cl- +N2H4·H2O+ CO 2-2 分NaClO 堿性溶液 1 分 防止過量的 NaClO 溶液將水合肼氧化 2 分 減少（防止）水合 肼揮發 2 分減壓蒸餾 2 分 （蒸餾也給分）（3） 20冷水浴 (戒 緩慢通入 CH3ONO 氣體 ) 1 分 C