1、2017年1月甘肅省河西五市部分普通高中高三第一次聯(lián)合考試化學試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間120分鐘，共100分。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的 標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題包括21小題，每小題2分，共42

2、分。每小題只有一個選項符合題意）1中華文化博大精深，下列有關說法不正確的是（）A“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B本草綱目中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，是用了KNO3的還原性C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是（）A第步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質時，不涉及化學變化過程B工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉C第步的反應條件是“在空氣中直接加

3、熱”D第、步中均涉及氧化還原反應3下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）實驗現(xiàn)象結論AFe(OH )3 膠體通電后陰極區(qū)紅褐色加深Fe(OH)3膠體帶正電B將銅粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強于稀硝酸4NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的個數(shù)

4、為（）1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應中，每生成1mol Cl2轉移的電子總數(shù)為2NA1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAA3個B4個C5個D6個5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使酚酞呈紅色的

5、溶液：Na+、NO3、Ba2+、BrB加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl、CH3COOC含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42、IDc（OH）的溶液：ClO、NO3、Na+、Ca2+6下列有關實驗誤差分析中，錯誤的是（ ）A.中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實驗結果無影響B(tài).用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C.用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結果不一定有誤差D.測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱數(shù)值偏低7分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類結論正確的是（ ）氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫

6、都是弱電解質HClO、濃硫酸、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸 Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 HI、CH3COOH、膽礬、氯氣都是電解質 NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物 漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物 青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 C60、金剛石、石墨都是碳的同素異形體A B C D8. 下列有關實驗裝置進行的相應實驗,設計正確且能達到實驗目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A利用裝置甲制取氯氣B利用裝置乙分離乙酸(沸點：118 )與乙酸乙酯(沸點：77.1 )C利用裝置丙可電解食鹽水制氯氣和氫氣

7、D利用裝置丁制取乙酸乙酯9. 下列解釋事實的離子方程式正確的是 ：（ ）A用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+2OH-+H2B向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： 2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O

8、10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（ ）A. Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化B. Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同C. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物D. Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑11.下列關于有機化合物的說法正確的是 ( )A棉花和蛋白質都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同B苯和己烯都能使溴

9、水退色，均與溴水發(fā)生加成反應C. 可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇D. 用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷氣體12. 下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（選項以表格內容為主）( ) 13. 甲苯（CH3）分子中苯環(huán)上的一個氫原子被C4H9原子團取代形成的有機物共有（）A8種 B12種 C10種D16種14. 下列說法正確的是（）A圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B圖裝置可驗證非金屬性：ClCSiC圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D圖表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化15. 用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其它量的

10、轉化關系如圖所示(圖中計量單位為mol), 則：NO(g)+H2(g)= 21N2(g)+H2O(g)的H為（ ）A0.5(a+b-c-d)kJ/mol B0.5(c+a-d-b)kJ/mol C0.5(c+d-a-b)kJ/mol D0.5(c+d-a-b)kJ/mol16在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )A. Q點時，Y的轉化率最大 B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C.升高溫度，平衡常數(shù)增大D.溫度一定，平衡時充入

11、Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大17某天然堿的化學式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸的過程中，下列離子方程式與事實不相符的是( )ACO32-H+ =HCO3- BHCO3-3CO32-7H+ =4CO24H2OC2HCO3-5CO32-12H+ =7CO27H2O DHCO3-CO32-3H+ =2CO22H2O18. 已知：圖甲是由某溫度下Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH值，金屬陽離子濃度的變化圖圖乙是常溫下向100mL 0.1molL1HA

12、溶液中逐滴加入0.2molL1KOH溶液后，混合溶液的pH變化圖如圖所示與推測的結論相符的是（）A由圖甲可知：a、b點溶液中Kw，b點的大B由圖甲可知：KspFe(OH)3KspCu(OH)2C由圖乙可知：HA為強酸D由圖乙可知：Y點對應的溶液中c（K+）c（A）c（OH）19. 微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（     ）A.正極反應中有CO2生成 B.微生物促進了反應中電子的轉移 C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應為C6H12O66O2=6CO26H2O20

13、. 向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）（ ）mol/L C.0.75 mol/L D.0.9 mol/L21某無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略水電離產(chǎn)生的H、OH）: H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積

14、關系如圖根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是( )A. 依據(jù)電荷守恒，原溶液中NO3-的物質的量應為0.03molB. 原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32- C原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2):n(Al3+):n(NH4)1:1:2D實驗所加NaOH溶液的濃度為2mol·L1第II卷（非選擇題 共58分）二、填空題22（14分）硅及其化合物在從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO22C Si(粗)2CO；SiO23C  SiC2CO。下列說法正確的是 。A兩個反應都是氧化還原反應

15、，且C都只作還原劑BSiO2和SiC都是共價化合物CSiO2可用于制造太陽能電池，Si可制造光導纖維DSi不與酸和堿反應，可以游離態(tài)存在于自然界（2）1823年瑞典化學家貝采里烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質硅，寫出該反應的化學方程式 。（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅。反應I的化學方程式為 。整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，另一物質為 。假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為75%，反應II中，H2的利用率為80%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是

16、 。（4）由純硅可以制取氮化硅，則氮化硅的化學式為 ，氮化硅屬于新型功能性含硅產(chǎn)品，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，推測下列不屬于氮化硅的用途是 。A制氣輪機葉片 B 制有色玻璃 C 制永久性模具 D 制造柴油機23（15分）SO2和NO2是形成酸雨的主要成分，也是大氣的污染物，不能隨意排放到空氣中。請回答下列問題：（1）已知，常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol·L-1。有同學認為直接用0.1 mol·L-1 BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行 （填

17、“可行”或“不可行”）（2）已知：2SO2（g)O2（g） 2SO3（g) H1 =196.6kJ·mol-1；2NO（g)O2（g)2NO2（g) H2=113.0kJ·mol-1。則反應NO2（g)+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H = kJ·mol-1（3）在一定條件下，NO2和SO2在一體積為2L的密閉容器中反應，開始充入2molNO2和3molSO2，2min后達到平衡，此時生成SO3的質量為96g，則此時SO2的轉化率為 ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 。（4）能說明反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡的是 。A混合氣體的總

18、質量不再變化B混合氣體的密度不再變化C混合氣體的顏色不再變化D各物質的濃度不再變化（5）采用電化學方法運用火力發(fā)電排放出的SO2制取硫酸已成現(xiàn)實。 原電池法：某化學小組利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖3，電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。溶液中H+的移動方向由 （用A、B表示），B電極的電極反應式為 。 電解法：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解NaHSO3溶液制得了硫酸，原理如圖4所示。寫出開始電解時陽極的電極反應式 。24（14分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的催化氧化反應及其產(chǎn)物的有關性質，設計了如圖所示裝

19、置進行實驗（夾持及加熱裝置已略去）請回答下列問題：（1）裝置A中盛放Na2O2和 NH4Cl的混合物，先后發(fā)生兩個反應生成NH3和O2，反應的化學方程式分別為 、 。（2）裝置D（內盛濃硫酸）的作用是 ，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是 。（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應的離子方程式為 ，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入少量的 。（填字母）ANa2CO3 BAgNO3 CH2SO4 D FeSO4（4）裝置G的作用是將NO轉化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成為NOx,

20、要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是 。三、選做題（考生從給出的25、26二題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）25.（15分）【化學選修3：物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表中s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。（2）下列關于B2A2的說法中正確的是 （填選項序號）B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構每個B2A

21、2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：1B2A2是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。（4）C的簡單氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型有 （填選項符號）離子鍵 共價鍵 氫鍵 配位鍵 金屬鍵（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為 ；B和E的最高價氧化物中，熔沸點較高的是 （寫化學式）。（6）F單質的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為 ；若F的相對原子質量為M，它的晶胞棱長為a cm，則F晶體的密度為 g·cm-3 。（阿伏伽德羅常數(shù)為N

22、A）26. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)物。例如：(2）苯的同系物與鹵素單質混合，在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料，其結構簡式為已知A的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為61221，請根據(jù)上述合成路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式為 ，E的結構簡式 ；（2）反應的反應類型為 ，物質C中的官能團是 ；（3）的反應條件是 ；（4）反應的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ；（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種在一定條件下，自身能形成高聚物。寫出符合上述條件的物質可能的結