1、電解質溶液圖像專題探究(二課時)電解質溶液圖像專題探究的意義：電解質溶液的圖像題，從知識載體的角度看：一可用于考查溶液中離子濃度的大小比較；二可考查溶液中離子濃度的守恒問題；三可考查有關電解質溶液的各種計算；四可結合生產和生活實際考查分離和提純等具體的化學應用問題。從圖像的主要類型看：第一類，是有關電離平衡的圖像（包括今天要講的分布分數圖）；第二類，是有關滴定曲線的圖像；第三類，是有關沉淀溶解平衡的圖像。探究1 分布分數圖例1(2012江蘇15)25，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如

2、圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是（ ）ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW點表示溶液中： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) c(Cl) 【反思】 本題同其它的直接考查離子濃度大小比較和離子濃度守恒問題的題有什么不同？【圖像含義】上述這種圖可叫分布分數圖，可以表示溶液中各種組分隨pH的變化而變化的曲線，以下

3、為二元弱酸H2C2O4的分布分數圖。請同學們先觀察圖像，再回答下列問題大約在什么pH范圍內H2C2O4濃度較其它組分濃度高？大約在什么pH時HC2O4 濃度最高？大約在什么pH范圍內C2O42濃度較其它組分濃度高？大約在什么pH時HC2O4和C2O42濃度相等？【拓展】不僅是弱酸的各種組分可隨pH變化，實際上弱堿以及配合物的組分也可隨pH發生變化，生產生活中常利用這種圖像指導物質的分離和提純。具體解法有“四看三聯系一注意”：四看:（1）先看圖像的面與線，面要看橫坐標和縱坐標的含義，線要看各組分濃度隨pH的變化趨勢（2）再看圖像的點，點要看起點，終點和交點對應的pH（3）點還要看最高點和最低點對

4、應的pH和各組分存在的pH范圍（4）最后看各條曲線相互重疊程度的大小三聯系:找出某個pH對應的成分后再聯系電離平衡和水解平衡以及沉淀溶解平衡的規律進行判斷；一注意: 答題時還要特別注意在圖表中沒有提供的信息或潛在信息。例2（2006廣東23 ）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形態的濃度分數隨溶液pH變化的關系如下圖所示：注：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH) ，5表示Pb(OH) 。(1)Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“”或“”)；往該溶液中加入氯

5、化銨固體后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液體積變化) 。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有 。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實驗結果如下表：上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是 。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為2EH(s)Pb2 E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。A45 B67 C910 D1112【解題方法小結】此類圖像題考查的要點有：（1）可從圖中考查不同組分隨pH變化的趨勢以及存在的pH范圍（2）可從圖中考查不同組分在某種pH下共存的

6、可能性（3）可指導物質的分離和提純探究2 滴定曲線圖例3(2010江蘇12)常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 A點所示溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【反思】酸堿恰好中和時（等當點）的pH是否一定為7？【圖像含義】滴定曲線一般是指隨著標準

7、溶液體積的變化溶液pH的變化趨勢圖，此圖還可用于選擇合適的指示劑和滴定計算。【解題方法小結】具體解法有“三看三聯系”：探究3 沉淀溶解平衡曲線圖例4(2010山東理綜15)某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是()。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和【解題方法小結】此類圖像題考查的要點有：（1）考查Ksp(溶度

8、積)的表達式及有關計算（2）理解沉淀溶解平衡曲線、比較Ksp的大小(溫度或濃度不同時) 、影響Ksp的外在因素(溫度)（3）根據Ksp(溶度積) 與Qc(濃度積)的關系判斷溶液所處的狀態 (飽和狀態或不飽和狀態) （4）利用不同物質的Ksp判斷沉淀析出的先后順序和沉淀的轉化我的收獲-通過此堂課的學習，請你談談解電解質溶液的圖像題應該注意些什么問題？你有什么體會？通關演練1（2013大綱卷12)右圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KwB.M區域內任意點均有c(H)c(OH) C.圖中T1T2D.XZ線上任意點均有pH72(2013

9、山東理綜13)某溫度下，向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關系如圖所示，則()。AM點所示溶液的導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積3(2013浙江理綜12)25 時，用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHX 圖T4B根據滴定曲

10、線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時c(H)c(Z)c(OH)4（2013江蘇14）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如上圖（圖T4）所示。已知: pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 ()B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO)D.c點可表示MgCO3 的不飽和溶液

11、，且c(Mg2)c(CO)5(2013珠海模擬)在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是()。A在t 時，AgBr的Ksp為4.91013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數K816625oC時，2amolL1氫氟酸水溶液中，用NaOH固體調節溶液pH（忽略加入固體引起的溶液體積變化），得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是()A當pH3時，溶液中c(F)c

12、(Na) B當c(F)c(HF)時，溶液一定呈堿性 C當pH3.45時，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應 D當pH=4時，溶液中：c(HF)+ c(Na)+ c(H)c(OH)2amolL17已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的曲線(實線)。根據圖像下列結論正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 molL1B圖中x點的坐標為(100，6)C圖中x點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1molL1

13、NaCl溶液換成0.1molL1NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分8(2013武漢一模)右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，溶液的物質的量濃度減小9(2013杭州質檢)常溫下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體

14、積變化)，下列說法正確的是()。A.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mLC.在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是NaD.在A點所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)10請回答有關滴定過程中的相關問題。(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如右圖所示。在圖中A的pH范圍使用的指示劑是_；C的pH范圍使用的指示劑是_。下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是_(填序號)。A用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗C滴定過程中始終

15、注視錐形瓶中溶液顏色變化D錐形瓶中的待測液可用量筒量取(2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是_。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _。11pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1103mol/L，則該溶液中溶質的pClg(1103)3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題。（1）在人體血液中，HCO能起到穩定人體pH的作用，請用電解質溶液中的平衡解釋： （用方程式表示）。（2

16、）H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1 。（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO離子不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確： 。（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68103，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中，若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125molL1Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產生。12（2013江蘇20）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。(1)白磷(P4)可由C

17、a3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)CaSiO3(s) H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3則H3 kJmol1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是 。(3)磷的重要化合物N

18、aH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在 ；pH8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷( )與季戊四醇( )以物質的量之比2:1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。 酸性氣體是 (填化學式)。 X的結構簡式為 。13已知：H2A的A2可表示S2、SO、SO、SiO或CO。(1)常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。請根據圖示填空：當V(NaOH)20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：_。等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_(填“大