1、一、我會選擇（每小題只有一個正確答案，每空3分，共39分）1.下列變化能用質量守恒定律解釋的是( ) A.5g水受熱變成5g水蒸氣 B.50mL水與50mL酒精混合后體積小于100mL C.5g食鹽溶解在95g水中，得到100g食鹽水D.10g氫氣在8g氧氣中燃燒最多生成9g水2.（改編題）下列有關化學方程式中注明反應條件的說法中，不正確的是（ ） A.加熱和點燃可以通用 B.“”和“加熱”可以通用 C.催化劑也是一種反應條件 D.通電和光照也是反應條件3.下列說法中，不正確的是（ ）A.人們研究化學反應的目的之一是獲取物質和能量B.物質的多樣性主要是由物質的狀態決定的C.物質都是由元素組成的

2、D.通過控制化學反應的條件就可以控制化學反應 4.小紅同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示，該同學稱取的燒杯實際質量為（ ）A.23.8g B.32.6gC.32.3g D.27.4g5.白磷在氧氣中燃燒時，反應前后肯定發生變化的是（ ）A.元素的種類 B.物質的總質量點燃C.物質的種類 D.物質的狀態6.關于一氧化碳燃燒(2CO+O2 2CO2)說法正確的是（ ） A.一氧化碳加氧氣生成二氧化碳 B.反應前后分子個數不變C.參加反應的一氧化碳和氧氣的質量比為2:lD.化學方程式中反應物的化學計量數之比表示為 (CO): (O2) =2:17.下列化學方程式書寫正確的是（

3、） 點燃 A.氧化汞加熱分解: HgO Hg+O2 B.磷在氧氣中燃燒: 3Fe+2O2 Fe3O4 C.鋁片投入稀硫酸中: Al+HCl=AlCl+H2點燃 D.碳在氧氣中燃燒: C+O2 = CO28.化學反應2H2 + O2 2H2O 中，氫氣、氧氣、水之間的質量比依次是（ ）A.2：1：2 B.2：1：3 C.1：8：9 D.2：8：109.已知硫化氫在氧氣中完全燃燒生成硫和水，則該反應中硫化氫與氧氣的化學計量數之比為（ ）A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.1：310.已知化學反應 A + B C + D ，15g A與一定質量的B完全反應，生成9g C 和16g D, 則A和B

4、反應的質量比為（ ）A.3：2 B.2：3 C.9：16 D.16：911.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同顏色的球代表不同種原子，下列說法錯誤的是（ B ）A.乙和丙中所含元素種類相同B.甲和丁中同種元素化合價相同 C.該反應種共有三種元素一定條件下D.反應方程式中乙、丙的化學計量數均為4 12.用X表示某化合物的化學式，X在一定條件下有如下反應：X 6O2 6CO2 6H2O。下列說法正確的是( ) A.X由碳、氫兩種元素組成 B.X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2C.X的相對分子質量是174 D.X中碳元素的質量分數為40%1

5、3.實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后成的剩余的物質的質量為14.4g，則剩余的物質是（ ）A.錳酸鉀 B.錳酸鉀和二氧化錳C.二氧化錳 D.高錳酸鉀、二氧化錳和錳酸鉀二、我會填空(每空2分，共34分)14.反應條件在化學反應中起著重要的作用。將二氧化碳通入水中，生成 ；綠色植物通過光合作用，將二氧化碳和水合成為淀粉，同時生成 。上述事實說明 。 15.寫出下列反應的化學方程式： （1）實驗室制取二氧化碳： ；（2）“使用催化劑改變化學反應速率”的化學反應： ；（3）甲烷燃燒： 。16.體現“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”三大理念的2008年北京奧運會，正快步向我們走來。（1）200

6、8年北京奧運會火炬燃料主要為丙烷，丙烷分子結構模型如下圖所示： 寫出丙烷的化學式： ，丙烷在氧氣中完全燃燒的化學方程式為 。（2）寫出由上述化學方程式可獲取的重要信息。（至少寫出四點） ； ； ； 。17.汽車尾氣中氮的各種氧化物都可以通過灼熱的鐵粉消除其污染，其化學反應可表示為：NxOy + FeFe3O4 + N2（1）配平上述化學方程式； 。（2）若要使15.2gNxOy通過盛有足量灼熱鐵粉的玻璃管，充分反應后，得到5.6gN2,則NxOy中x與y的比值為 。18.將3.1g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應。其實驗數據如下：第一次第二次第三次給定O2的質量/g2414生成P2O5的質量

7、/g3.557.17.1（1）根據化學方程式可知，紅磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為 。（2）第三次實驗為什么不生成11.1gP2O5？ 。（3）這三次實驗是否都符合質量守恒定律？ 。三、我會簡答（6分）19.右圖是探究質量守恒定律的實驗裝置圖，錐形瓶內插有一根上端系有小氣球，下端能與白磷接觸的玻璃管。引燃白磷后，氣球脹大，待錐形瓶冷卻至室溫，氣球部分縮進玻璃管內。氣球縮進的原因是 。再將錐形瓶放在托盤天平上稱量，天平仍平衡，這說明 。20.成語“點石成金”本意為古代方士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。

8、（石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3）。四、我會探究（14分）21.研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行研究，以下是他們探究的主要過程：【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間。【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是： ，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是： 。【實驗記錄】實驗編號12反應物6% H2O26% H2O2催化劑1g紅磚粉1g MnO2時間152s35s【結論】該探究過程得出的結論

9、是 。【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2或紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 和 是否改變。H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出假設和實驗方案）【假設】 。【實驗方案】 。你若還能提出新的合理的假設和實驗方案，本題獎勵4分【假設】 。【實驗方案】 。五、我會計算（7分）22.小軍同學為測定某鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質的質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其

10、它成分不與鹽酸反應）求：（1）生成二氧化碳的質量。 （2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。參考答案：一、1.C 2.A 提示：加熱和點燃是兩種不同的條件3.B 4.D提示：砝碼與稱量物放反了，砝碼的質量是加在右盤上的5.C6.D 提示：A.一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳B.化學反應前后分子的總數可能會發生變化，此反應前后分子總數發生了變化 C參加反應的一氧化碳和氧氣的質量比為2×28: 32= 7:4 7.B 提示：A沒有配平 C氯化鋁的化學是書寫錯誤，應為AlCl3 D。缺少反應條件8.C提示：計算方法，先用每種物質的計量系數乘以其相對分子質量，求各物質之

11、間的比 9.B提示：按信息寫出化學方程式配平即可10.A 提示：先根據質量守恒定律求得參加反應的B的質量，再求A和B反應的質量比11.B 提示：從圖中提供的信息可獲得反應物和生成物的信息12.D提示：先根據質量守恒定律確定X的化學式，再進一步計算13.D提示：根據質量守恒定律求得氧氣，后確定參加反應的高美酸價的質量即可求解點燃MnO2二、14.碳酸 氧氣 反應物相同但條件不同，生成物可能不同。點燃15.（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (2)2H2O2 2H2O + O2(3)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 16.C3H8 + 5O2 3CO2

12、+ 4H2O 反應物：丙烷、氧氣，生成物：水、二氧化碳，反應條件：點燃 表示參加反應和生成的各粒子數目關系：每個丙烷分子和五個氧分子反應生成三個二氧化碳分子和四個水分子表示反應物和生成物之間的質量比：C3H8 ：O2 ：CO2：H2O = 11：40：33：18 氧化反應生成物都是氧化物等17.（1）4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2 （2）2：318.（1）31：40：71（2）第三次反應時，氧氣有剩余，剩余10g （3）三次實驗都符合質量守恒定律三、19.白磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內氣壓小于瓶外 化學反應前后各物質的質量總和相等20.根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。石灰石的主要成分是CaCO3，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的，黃金是由金元素組成的，因此，石灰石不可能變成黃金四、21.錐形瓶 排水集氣法 相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關（其他合理答案均可） 質量 化學性質【假設】H2O2生成O2的快慢與H2O2溶液的濃度有關【實驗方案】常溫下，在兩份體積相等的5%和10%的H2O2溶液，分別加入相同質量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣