1、.非選擇題專項練四26.ICl氯化碘是紅棕色液體，熔點13.9 ，沸點974 ，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質發生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用以下儀器制備氯化碘。答復以下問題：1檢查A裝置氣密性的方法為_。2上述裝置，按氣流方向連接的順序為_裝置可重復使用，A中發生反響的離子方程式為_。3C裝置的作用是_。4E裝置的燒瓶反響時需放在水中，控制溫度大約40 ，其目的是_。5按上述連接好的裝置進展實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品翻開分液漏斗活塞關閉分液漏斗活塞停頓加熱E，充分冷卻水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號_。6在A裝置后可連接

2、題圖的裝置，當反響完畢關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置的作用是_。7ICl和水反響的化學方程式為_。解析：1利用排水法進展A裝置氣密性檢查，詳細方法如下：從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，假設導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好。2利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質，因此混合氣體先通過飽和食鹽水溶液，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到枯燥純潔的氯氣，氯氣進入到裝置E中，與碘進展反響，由于ICl氯化碘，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收；按氣流方向連接的順序為ACBEBD

3、；A中發生反響為二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，離子方程式為MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。3由于制備出的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去氯化氫，因此C裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl。4氯化碘是紅棕色液體，熔點13.9 ，沸點97.4 ，根據信息可知ICl的揮發；溫度高揮發的快，同時單質碘也易發生升華，因此E裝置的燒瓶反響時需放在水中，控制溫度大約40 ，以減少I2的升華和ICl的揮發。5裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，參加藥品，翻開分液漏斗活塞，反響開場進展，用水浴法給裝置E加熱，反響完畢后，停頓加熱E，充分冷卻，待到室溫后，分液漏斗活塞再關閉。6在A裝置后

4、可連接題圖的裝置，當反響完畢關閉分液漏斗活塞后，關閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2，防止釋放到空氣中污染空氣。7ICl易發生水解，生成鹽酸和次碘酸，反響的化學方程式為：IClH2O=HIOHCl；正確答案：IClH2O=HIOHCl。答案：1從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手握圓底燒瓶，假設導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好2ACBEBDMnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O3除去Cl2中混有的HCl4減少I2的升華和ICl的揮發56儲存多余的Cl27IClH2O=HIOHCl27用氟硅酸H2SiF6制備冰晶石Na3AlF6的工

5、藝流程如下所示：1氟硅酸H2SiF6酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經水吸收制得，其化學方程式為_。2反響為脫硅工藝，濾渣是_。3向NaF溶液中參加Al2SO43溶液發生反響的離子方程式為_；NaF溶液呈堿性，在參加Al2SO43溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否那么可能產生副產物_。4枯燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是_。5從母液中可循環利用的物質是_。6碳酸化法也是工業制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反響的化學方程式_。解析：1氟硅酸H2SiF6酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經水吸收制得，反響的化學方程式為3SiF43H2O

6、=2H2SiF6H2SiO3。2氟硅酸H2SiF6酸性強于硫酸，氟硅酸與硫酸鈉溶液反響生成硫酸和氟硅酸鈉Na2SiF6，根據流程圖，氟硅酸鈉難溶于水，過濾得到的氟硅酸鈉與氫氧化鈉反響，反響為脫硅工藝，那么反響生成氟化鈉和二氧化硅，因此濾渣是二氧化硅。3向NaF溶液中參加Al2SO43溶液反響生成Na3AlF6沉淀和硫酸鈉，反響的離子方程式為6FAl33Na=Na3AlF6；NaF溶液呈堿性，在參加Al2SO43溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否那么Al2SO43溶液與堿反響生成氫氧化鋁沉淀。4冰晶石上可能吸附硫酸鈉溶液，判斷是否洗滌干凈只需要檢驗是否含有硫酸根離子即可，實驗方

7、法為取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現象，說明已經洗滌干凈；假設有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈。5母液中含有硫酸鈉，根據流程圖，硫酸鈉參與反響的循環Na2SO4。6在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳可以反響生成Na3AlF6沉淀，反響的化學方程式為6NaF4CO2NaAlO22H2O=Na3AlF64NaHCO3。答案：13SiF43H2O=2H2SiF6H2SiO32SiO236FAl33Na=Na3AlF6AlOH34取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現象，說明已經洗滌干凈；假設有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈5Na2SO466NaF4CO2NaAlO22H

8、2O=Na3AlF64NaHCO328二氧化硫是大氣污染物，利用SO2CaSO4CaS轉化可實現變廢為寶。答復以下問題：1：.CsCO2g=2COgH1172 kJ·mol1；.CaSO4s2Cs=2CO2gCaSsH2226 kJ·mol1。假設某反響的平衡常數表達式為Kc4CO，請結合反響、寫出此反響的熱化學方程式：_。2向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化劑，發生反響SO2g2COg2CO2gSgH，測得溫度對SO2的轉化率及催化劑效率的影響如圖1所示：該反響的H_0填“>或“<，下同；圖中M、N兩點的平衡常數：KM

9、_KN。M點時的化學平衡常數K_。3向濃度均為0.01 mol·L1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液，測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨cCa2的變化如圖2所示：KspCaCO33×109：圖中a_。該溫度下，KspCaSO4_。4某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q。該電解總反響的離子方程式為_。解析：1根據反響的平衡常數表達式為Kc4CO可知只有生成物一氧化碳為氣體且計量數為4，：.CsCO2g=2COgH1172 kJ·mol1；.CaSO4s2Cs=2CO2gCaSsH2226 kJ·mol1；根據蓋斯定律，由

10、×2得反響CaSO4s4Cs=4COgCaSsH226 kJ·mol1172 kJ·mol1×2570 kJ·mol1。2根據圖1可知，升高溫度二氧化硫的轉化率降低，那么升高溫度平衡逆向挪動，逆反響為吸熱反響，正反響為放熱反響，H<0；該反響為放熱反響，升高溫度平衡逆向挪動，平衡常數減小，故圖中M、N兩點的平衡常數：KM>KN；M點時二氧化硫的平衡轉化率為50%，那么： SO2g2COg2CO2gSg開場時濃度/,mol·L1 0.5 2 0 0改變濃度/,mol·L1 0.25 0.5 0.5 0.25平衡時濃度/,mol·L1 0.25 1.5 0.5 0.25化學平衡常數K。3KspCaCO3cCa2·cCOa×3×1053×109，解得a1×104mol·L1；該溫度下，KspCaSO4cCa2·cSO1×104mol·L1×0.099×106。4某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q，根據CO中碳的化合價為