1、雜化與分子空間構型一、價層電子對互斥理論1、公式:對于AB,”型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數可以通過下式確定：中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數x4電荷數n=2(1)其中，中心原子的價電子數等于中心原子的最外層電子數，B為3,C、Si為4,N、P為5,O、S為6,C1為7。(2)配位原子中鹵素原子(F、H原子提供1個價電子，O、S為0,N為(3)陰離子加上離子電荷數，陽離子加上離子電荷數。如POL中P原子價電子數應加上3,而NH；中N原子的價電子數應減去lo實例電子對數(寫計算式)電子對空間構型成鍵對數孤電子對數分子空間構型BeCl22直線形20直線形co2

2、2直線形20直線形cs22直線形20直線形cos2直線形20直線形N?2直線形20直線形BF33平面正三角形30平面正三角形SO33平面正三角形30平而正三角形NO33平面正三角形30平面正三角形co32-3平面正三角形30平而正三角形O33平面正三角形21V形SO23平面正三角形21V形NO<3平面正三角形21V形CH44正四而體40正四面體nh44正四面體40正四面體實例電子對數電子對空間構型成鍵對數孤電子對數分子空間構型CC144正四面體40正四而體SiCLi4正四面體40正四而體SiOj4正四面體40正四而體POj4正四面體40正四而體sow4正四面體40正四而體C104-4正四

3、面體40正四面體NH34正四面體31三角錐形h3o4正四面體31三角錐形ph34正四面體31三角錐形ASH34正四面體31三角錐形PCh4正四面體31三角錐形NF34正四面體31三角錐形SO32-4正四面體31三角錐形C1O3-4正四面體31三角錐形H2O4正四面體22V形NHf4正四面體22V形H2S4正四面體22V形H2Se4正四面體22V形2、高頻題：寫出下列中心原子雜化方式和空間構型雜化空間構型雜化SP?空間構型平面形(1)HCHOSP?平而形(2)COC12(3)HCNSP直線形(4)CN-sp直線形(5)HC1Osp3V形(6)H。sp3/雜化與分子空間構型2、高頻題：寫出下列中心

4、原子雜化方式和空間構型雜化空間構型/(8)C2H4雜化sp2空間構型平而形(7)C2H6s7(9)C2H2sp直線形(10)0SP?平面形(11)BChs(平而形(12)B(OH)3sp2平而形(13)BHJsp3正四面體(14)B(OH)4-sp3正四面體3、高頻題：寫出下列C、N的雜化方式(1)CH3CH=CH2sp3sp2(2)CH3CHOSI?sp2(3)CH3COOCH2CH3_spi.SP?(4)C(CH3)4(5)N2H4sp3OII(6)&NC加2cqiNsp3(7)圖10離子中C原子的雜化方式有sp?NN圖10【知識歸納】sp3雜化：連有四個單鍵的碳原子：CH4、-CH3x烷沒、環烷燒、CC14連有單鍵的氧原子：比0、HQ+、-OH、H2O2連有單鍵的氮原子：NH_“NH4-NH2鹵原子或者鹵離子：F、CkBr、I、F、C、BrI'空間構型為四方體或者正四而體的中心原子：。01、so42-.POJ-、SiO/-sp2雜化：雙鍵兩端的原子：H2C=CH2.HCHO,鑲基、尿素中的碳原子平面形分子中的