1、.課時訓練十八第18課時實驗方案的設計與評價|夯實根底|類型1實驗方案的設計1.2019·貴陽 化學是一門以實驗為根底的科學。以下實驗目的和方案設計對應正確的選項是A.除去鐵釘外表的鐵銹用過量的稀硫酸長時間浸泡B.檢驗一氧化碳和甲烷都含有碳元素分別點燃,在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯C.區(qū)別硬水和軟水分別參加適量明礬D.探究氧氣濃度對燃燒劇烈程度的影響硫分別在空氣和氧氣中燃燒2.2019·廣州 以下實驗方案,不能到達相應實驗目的的是圖Z18-13.2019·齊齊哈爾 圖Z18-2是初中化學的一些根本實驗,請答復相關問題。圖Z18-21A實驗中集氣瓶內水的作用是 。&#

2、160;2B實驗中玻璃管的作用是。 3C實驗過程中,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時,停頓加熱。 4D實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的作用是 。 類型2實驗方案的評價4.2019·江西 根據(jù)化學反響事實能推導影響化學反響的因素,以下推理中錯誤的選項是選項化學反響事實影響化學反應的因素A鐵能與硫酸銅溶液反響,銀不能與硫酸銅溶液反響反響物的性質B通常木炭充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳反響溫度C硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈反響物的濃度D分別將等濃度的稀鹽酸參加到鋅片和鋅粉中,鋅粉反響更劇烈反響物的接觸面積5.2019·益陽 以下“實驗“現(xiàn)象及“結論完全相符的是選

3、項實驗現(xiàn)象結論A向某固體上滴加稀鹽酸產生氣泡該固體為碳酸鹽B向某氣體中伸入燃著的木條木條熄滅該氣體是 CO2C將黃銅與銅片互相刻畫銅片上有明顯刻痕組成改變導致性能改變D電解水生成的 H2和O2的質量比為 21水由氫、氧兩種元素組成6.2019·濟寧 一同學設計了兩種由CuOCu的實驗方案:方案一:ZnH2Cu方案二:CuOCuSO4Cu大家認為方案二優(yōu)于方案一,理由是:節(jié)約能源、Cu產率高、產品純潔、操作平安,其中,評價正確的選項是A.B.C.D.|才能提升|1.2019·煙臺 根據(jù)圖Z18-3所示的四個實驗,得出的結論正確的選項是圖Z18-3A.乙試管中產生氣泡速率大于甲

4、試管中產生氣泡速率,說明金屬活動性:鎂>鐵B.蠟燭由低到高依次熄滅,說明通常狀況下CO2不能燃燒,不支持燃燒,密度大于空氣C.甲試管中的鐵釘生銹,乙試管中的鐵釘不生銹,說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D.向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸,燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁,說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反響放出熱量2.某同學為測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質量分數(shù),分別取m g樣品,按以下方案進展實驗,合理的是A.與足量稀鹽酸充分反響,用排水法搜集到V mL氣體B.與足量BaCl2溶液充分反響,將沉淀過濾、洗滌、枯燥,得到m1 g固體C.與足量AgNO3溶液充分反響,將沉淀

5、過濾、洗滌、枯燥,得到m2 g固體D.與足量濃鹽酸充分反響,逸出的氣體用NaOH固體充分吸收,固體質量增加m3 g3.2019·泰安 某同學設計如下實驗,測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量,設計如下實驗步驟:將250 mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間未結冰;將飲料從冰箱內取出,迅速參加質量分數(shù)為50% NaOH溶液5 mL;倒轉飲料瓶輕輕振蕩, 然后放置恢復至室溫,作待測液;按圖Z18-4所示連接實驗裝置。取50 mL待測液置于裝置B的錐形瓶中,關閉開關K,翻開分液漏斗的活塞,向錐形瓶中注入稀硫酸,至不再產生氣泡,關閉活塞;翻開開關K,向裝置中鼓入空氣,一段時間后,將C裝置中的物

6、質過濾,洗滌,烘干稱量質量為0.394 g。圖Z18-4資料:CO2與足量BaOH2反響生成BaCO3沉淀。堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。實驗中各種溶液的密度都視為1 g/mL。根據(jù)以上實驗過程完成以下問題。1上述實驗過程中,C裝置中的現(xiàn)象是 。 2裝置A中發(fā)生反響的化學方程式為,裝置D的目的是 。 3步驟冷凍碳酸飲料的目的是 。 4步驟鼓入空氣的目的是 。 5根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為g/L參加的NaOH溶液的體積可忽略不計。 參考答案|夯實根底|1.D解析 不能用過量

7、的稀硫酸長時間浸泡鐵釘,因為鐵和鐵銹的主要成分氧化鐵均能與稀硫酸反響;分別點燃,在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯,能檢驗水蒸氣的存在,能檢驗一氧化碳和甲烷是否含有氫元素;硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣、鎂化合物的多少,可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,參加肥皂水,假設產生泡沫較多,那么是軟水,假設產生泡沫較少,那么是硬水;硫分別在空氣和氧氣中燃燒,根據(jù)燃燒現(xiàn)象的不同,可探究氧氣濃度對燃燒劇烈程度的影響。2.C解析 試管內有氧氣的白磷燃燒,水中沒有氧氣的白磷不燃燒,驗證燃燒需要可燃物與氧氣接觸。3.1吸收生成的二氧化硫氣體,防止污染空氣2引燃紅磷3較多固體4使火焰集中并進步溫度4.B解析 鐵能與硫酸銅溶液反響

8、而銀不能,是因為鐵的金屬活動性比銅強,銀的金屬活動性比銅弱;木炭是否充分燃燒與氧氣的量有關,與反響溫度無關;硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈,是由于氧氣濃度高;鋅粉與酸接觸面積大,鋅片與酸接觸面積小,故鋅粉與酸反響更劇烈。5.C解析 向某固體上滴加稀鹽酸,產生氣泡,該固體不一定為碳酸鹽,也可能是活潑金屬等;向某氣體中伸入燃著的木條,木條熄滅,說明氣體不能燃燒、不能支持燃燒,該氣體不一定是 CO2,也可能是氮氣等氣體;將黃銅與銅片互相刻畫,銅片上有明顯刻痕,說明物質的組成改變導致性能改變;電解水生成的H2和O2的體積比約為21,不是質量比。6.B解析 方案一是鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,加熱條

9、件下,氧化銅和氫氣反響生成銅和水,方案二是氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅和水,鋅和硫酸銅常溫下反響生成硫酸鋅和銅,方案二比方案一節(jié)能;氫氣復原氧化銅時,復原出的銅覆蓋在氧化銅外表,導致氧化銅不能完全反響,造成銅的產率偏低;鋅和硫酸銅反響時生成的銅也會附著在鋅外表,得到的是混合物,因此兩種方法得到的都是混合物;氫氣是一種可燃性氣體,易發(fā)生爆炸,故方案二比方案一操作平安。|才能提升|1.B解析 甲、乙試管中所用金屬與酸的種類各不一樣,二者不能形成比照實驗,不能得出兩種金屬的活動性順序;二氧化碳氣體沿漏斗注入燒杯中,燒杯中的蠟燭由低到高依次熄滅,說明二氧化碳不燃燒,也不支持燃燒,密度大于空氣;甲、乙兩

10、試管的區(qū)別是甲中有水而乙中無水,甲試管中鐵釘生銹而乙試管內鐵釘不生銹,說明水是鐵生銹的條件之一,但不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹;NaOH固體溶于水會放出熱量,因此燒杯內飽和石灰水變渾濁不能說明NaOH與硫酸發(fā)生中和反響放出熱量。2.B解析 二氧化碳能溶于水,故用排水法搜集的氣體體積會小于實際生成的氣體體積;碳酸鈉和氯化鈉都能與硝酸銀反響生成沉淀;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫也能與氫氧化鈉反響。3.1冒氣泡,溶液變渾濁2CO2+2NaOHNa2CO3+H2O防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入C裝置,干擾實驗結果3防止二氧化碳逸出4使產生的二氧化碳全部排入C中完全被BaOH2溶液吸收51.76解析 1二氧化碳氣體和氫氧化鋇溶液反響生成白色的碳酸鋇沉淀,所以C中的現(xiàn)象是導管口產生氣泡,同時溶液中產生白色沉淀。2裝置A的目的是除去空氣中的二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水,反響的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;堿石灰既能吸收空氣中的水蒸氣,又能吸收空氣中的二氧化碳,防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C中,干擾實驗結果。3溫度越低,氣體的溶解度越大,冷凍碳酸飲料,防止翻開瓶塞時,二氧化碳氣體逸出,影響測定結果。4反響完畢后,B裝置