1、精選優質文檔-傾情為你奉上人教版九年級化學第十一單元測試題（附答案）學校:_姓名：_班級：_考號：_評卷人得分一、選擇題1.將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（ ）AHNO3和FeCl3 BNaOH和HCl CBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO42.下列區分物質的方法不正確的是A硬水和軟水加明礬，觀察沉降的產生情況B氧氣、二氧化碳插入帶火星的木條，觀察木條能否復燃C棉纖維、羊毛纖維點燃，聞是否有燒焦羽毛的氣味D氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液加入石灰水，觀察溶液是否變渾濁3.下列各組括號內除雜質的方法或試劑錯誤的是ACu粉中混有鐵粉(用磁鐵吸引) BNaNO3溶液中混

2、有NaCl(AgNO3溶液)CC粉中混有CuO(稀硫酸) DCaO中混有CaCO3(稀鹽酸) 4.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A酸 B堿 C鹽 D氧化物5.將不同物質投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是 AKNO3、HCl、CuCl2 BCa（OH）2、BaCl2、Na2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca（OH）2 DNaOH、KCl、H2SO46.下列化肥中，屬于磷肥的是（ ）A氯化鉀 B尿素 C過磷酸鈣 D氯化銨7.把 CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是（ ）AH2O NaOH HCl BH2O KOH

3、 HClCH2O NaOH H2SO4 DH2O KOH H2SO48.下列實驗中的做法錯誤的是（ ）A用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量時，用足量的紅磷B做鐵絲在氧氣中燃燒實驗前，在集氣瓶內鋪一層細沙C排水法收集氣體，當導管口剛有氣泡冒出時立即收集D蒸發操作中，當蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱9.下列各物質，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）ACuSO4 NaCl KNO3 BNaOH NaCl NaNO3CNa2SO4 NH4Cl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl10.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽

4、酸，有氣泡產生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂B濾出的固體一定含有銅和鐵，可能含有鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定沒有氯化銅11.下列做法符合科學道理的是 （ ）A用純堿制取燒堿 B用大量亞硝酸鈉（NaNO2）腌漬食品C用工業酒精兌制白酒 D用膽礬對飲用水殺菌消毒12.小明設計了下列四組物質，要求在一定條件下都能一步轉化，其中錯誤的是ANa2CO3NaClNaNO3NaOH BCCOCO2Na2CO3CCuCuOCuSO4Cu(OH)2 DCaCO3CaOCa(OH)2NaOH評卷人得分二、填空題13.工業

5、上用如下工藝流程獲得較純凈細白的碳酸鈣用作食品添加劑，（石灰石中的雜質高溫不分解、不溶于水且不與鹽酸反應；氫氧化鈣與鹽酸反應沒有氣泡產生）試回答：石灰石高溫分解的化學方程式是 ；操作a的名稱是 ，為了節約成本，該工藝中可循環使用的物質是 ；有同學對流程中固體A的成分進行實驗探究。.提出問題：石灰石中的碳酸鈣是否完全分解了？.進行猜想：碳酸鈣全部分解； ；碳酸鈣沒有分解。.設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想進行實驗探究的過程：實驗步驟實驗現象實驗結論取樣，加適量水溶解，靜置取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液；取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸。試液變為紅色； 碳酸鈣全部分解請你對猜想進行探

6、究，完成下表:實驗步驟實驗現象實驗結論取樣，加適量水溶解，靜置取少量上層清液于試管中，滴入酚酞試液；取少量下層固體于試管中，加入足量鹽酸。 14.下圖中的AH表示幾種初中化學常見的物質，且分別是由H、O、S、Cl、Na、Cu 、Ba中的兩種或三種元素組成的。其中B是難溶于水的藍色固體，F可配制波爾多液，98%的H溶液常用作實驗室中的干燥劑。圖中“”表示兩端的物質間能發生化學反應；“”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 （1）H的名稱是 。（2）E溶于水后解離出的陰離子是 （填化學符號）。（3）寫出B與C反應的化學方程式 。（4）寫出F與G反應的化學方程式 。15.工業

7、用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）。簡易流程如右圖，主要的反應為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X。 （1）流程中石灰石加水制成石灰漿的目的是 。反應中X的化學式為 ，硫元素的化合價在反應前后的變化為 。（2）減少二氧化硫的排放，主要為了 （填序號）。A減緩溫室效應 B減少酸雨形成 C防止破壞臭氧層（3）按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。求廢氣中二氧化硫的質量分數。16.我們生活在多姿多彩的物質世界里，請選用下列物質的字母編號填空：A氮氣；B干冰；C蛋白質；D小蘇打；E聚乙烯（1）可用于人工降雨的是 。 （2）

8、可用于包裝食品的合成材料是 。（3）可用作燈泡填充氣的是 。 （4）可用作治療胃酸過多的藥劑是 。（5）雞蛋所含的主要營養成分是 。17.甲、乙、丙為初中常見物質，其轉化關系如下圖（“”表示由一種物質轉化成另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已）去）。 （1）若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，則乙是_。（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱。則甲乙的化學方程式為_，丙可能是_（寫一種）。（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態、氣態和液態，則甲可能是_（寫一種）。18.分析物質之間的相互轉化關

9、系，是學好元素化合物的一種方法。根據下列你所熟知的物質之間的關系(部分反應物、生成物及反應條件未列出)，回答有關問題。(1)若A為碳酸鈣，D的溶解度隨溫度的升高而減小，根據上述物質相互轉化關系，則：B的分子式為 ；C與D反應的化學方程式為 。(2)若A為液態氧化物，D為黑色固體，根據上述物質相互轉化關系，則：氧化物A分子中另一種元素(不是氧元素)的質量分數是 ；其中屬于置換反應的化學方程式為 。評卷人得分三、計算題19.將氯化鈉與碳酸鈉的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化鈣溶液至完全反應，如圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質量關系圖，求恰好完全反應時： （1）原

10、混合物中，碳酸鈉的質量；（2）所得溶液中，溶質質量分數。（計算結果精確至0.1%） 20.實驗室用含雜質的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質的鋅粒于燒杯中（所含雜質不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為82g計算：（1）雜質的質量_g。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數（請寫出計算過程）評卷人得分四、探究題21.為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液中溶質的成分，漢東省北城實驗學校的兩個化學興趣小組的同學進行了不同的探究。請根據下列探究過程完成以下內容。【變質原因分析】 引起氫氧化鈉溶液變質的原因是_。（用化學方程式表示）【猜想假設】猜想一：只有氫氧

11、化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：是碳酸鈉【查閱資料】CaCl2溶液呈中性；CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應產生白色沉淀。【實驗探究】兩個小組的同學分別設計了不同的實驗方案。甲組：實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量溶液于試管中，加入一定量的稀鹽酸。產生_溶液中的溶質有碳酸鈉取（1）中所得的上層清液于試管中，滴加酚酞溶液。酚酞溶液不變色樣品中無氫氧化鈉乙組：實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量溶液于試管中，加入足量的CaCl2溶液。產生白色沉淀溶液中的溶質有碳酸鈉取（1）中所得的上層清液于試管中，滴加酚酞溶液。酚酞溶液變紅色樣品中含有氫氧化鈉【實驗結論】甲組：猜想三正確；

12、乙組：猜想二正確。你認為_ 組同學的結論正確，另外一組同學不正確的原因是_。 【反思交流】要想將氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉除去，我們應該選擇下列哪種藥品_（填序號）。A稀鹽酸 B石灰水 C硫酸銅溶液寫出此反應的化學方程式_。22.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 Ca(ClO)2 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO2HCl+ O2

13、。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH_ （填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式_。（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。 【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？ 【猜 想】猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為_；猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。 【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。實驗操作 實驗現象實驗結論取少量樣品于試管中， _。有氣

14、體產生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立在上述反應后試管中加少量 _。_。（4）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案： 【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：（1）m=_（2）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質

15、的質量分數為多少？（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位）_。評卷人得分五、推斷題23.如圖所示，AH是初中化學常見的物質A和B可發生中和反應，A是胃酸的主要成分，X常用作食品干燥劑，Y為單質。根據圖示回答下列問題： （1）B的俗稱為 ，A和B反應化學方程式為 （2）H的化學式為 ，淺綠色溶液G中的溶質的陽離子符號： （3）反應的化學方程式為 ， 小明同學說：上述整個反應中包含了化合、分解、置換、復分解四個化學反應基本類型，對嗎？ （填“對”或“不對”）24.一包固體粉末，可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一種或幾種，為探究其成分，設計以下

16、實驗進行探究：（1）取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液；（2）取少量（1）的溶液于試管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，過濾；（3）向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有氣泡產生，白色沉淀部分溶解。實驗結論：a固體粉末中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在 、 ；b寫出（3）中反應的化學方程式 。答案1.B【解析】1. 試題分析：A選項硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉溶液無色；C選項氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀；故答案選擇B考點：酸

17、堿鹽的性質2.A【解析】2.試題分析A常用肥皂水區別硬水和軟水，故A錯誤。B帶火星的木條是否復燃，是區別氧氣、二氧化碳常用方法，故B正確。C灼燒聞味是區分棉纖維、羊毛纖維常用方法，故C正確。D加入石灰水，是區別氫氧化鈉，溶液、碳酸鈉溶液常用方法，故D正確。考點：考查常見物質的鑒別方法。3.D 【解析】3. 試題分析：CaO中混有CaCO3不能加入稀鹽酸，因為二者均和鹽酸發生反應。故選 考點：除雜 4.C 【解析】4. 試題分析：碳酸鎂屬于鹽類。故選C 考點：物質的分類 5.D【解析】5.試題分析：由于復分解反應必須有沉淀、氣體或水生成，因此B中的硫酸根離子和鋇離子結合能生成硫酸鋇白色沉淀，C中

18、的碳酸根離子和鈣離子結合能生成碳酸鈣白色沉淀，D中的氫氧根離子和氫離子能生成水，而A中雖然沒有發生化學變化，但是氯化銅溶液是藍綠色的，不符合題意，因此答案選D。考點：復分解反應及其發生的條件、化學性質與物理性質的差別.6.C【解析】6.試題分析：A、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；B、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；C、過磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故符合題意。D、氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；故選：C。考點：常見化肥的種類和作用7.A【解析】7.試題分析：A、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出CaCO3難溶于水

19、；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；能將固體混合物逐一分離，正確；B、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質氯化鉀，錯誤；C、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應

20、生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和水；引入了新的雜質硫酸鈉，錯誤；D、CaCO3難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出CaCO3難溶于水；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質氯化鉀；氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和水；引入了新的雜質硫酸鈉；錯誤。考點：考查混合物的分離方法的知識。8.C【解析】8.試題分析：A、用紅磷測定空氣中氧氣含量，為了保證將氧氣盡可能的消耗完全，應該保證

21、紅磷足量，故說法正確；B、做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，預先在集氣瓶底鋪一層細沙，能防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底，故說法正確；C、排水法收集氣體，當導管口剛有氣泡冒出時收集會使收集的氣體不純，應該是氣泡連續均勻冒出時收集，故說法錯誤；D、蒸發結晶時，有較多量固體析出時就停止加熱，不要蒸干，靠余熱烘干，故說法正確；故選：C。考點：空氣組成的測定；蒸發與蒸餾操作；氧氣的化學性質9.C【解析】9.試題分析：pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+：A、H+和CuSO4NaCl KNO3三者之間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CuSO4溶液顯藍色，故選項錯誤；B、H+和NaOH中的氫氧

22、根離子結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤；C、H+和Na2SO4 NH4Cl ZnCl2三者之間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；D、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤；故選C。考點：離子或物質的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系10.BD【解析】10.試題分析：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它的化合物中置換出來，活動性MgFeCu，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應置換出銅，若有剩余再與氯化亞鐵反應置換出鐵。充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，那么

23、該固體可以是Fe或者Fe和Mg。由此濾出固體一定由Cu和Fe，可能有Mg；濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能有氯化亞鐵。選BD。考點：金屬活動性11.A【解析】11.試題分析：純堿即碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應即可生成氫氧化鈉，即燒堿；眼硝酸鈉有毒，不能用于腌漬食品；工業酒精含有甲醇等有毒物質，不能兌制白酒；膽礬即硫酸銅晶體，屬于重金屬鹽，有毒，不能用于飲用水的消毒。選A。考點：純堿與燒堿；化學與社會。點評：識記內容，難度不大，純堿（碳酸鈉），燒堿（氫氧化鈉），這兩種物質的俗名和化學名稱要牢記，屬于常考的知識點。12.A【解析】12.試題分析：A中碳酸鈉和元素反應生成氯化鈉，氯化鈉和硝酸

24、銀反應生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉化為氫氧化鈉，A錯誤；B中碳在氧氣不足時生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，正確；銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，正確；D中碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D正確。故選A。考點：物質間的轉化13.過濾；H2O、CO2.碳酸鈣部分分解.沒有氣泡；溶液變紅色，有氣泡產生。實驗結論：碳酸鈣部分分解或猜想成立。【解析】13.試題分析：分離固體和液體的為過濾；H2O、CO2即為反應物又為生成物，可以循環使用；.由前后變

25、量可推知；.氧化鈣與水反應生成堿性的氫氧化鈣使酚酞變紅，碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳有氣泡。由結論碳酸鈣完全分解，那么加入鹽酸就不會有二氧化碳產生無氣泡；由結論部分分解，那么既有氧化鈣又有碳酸鈣，由此現象為溶液變紅色，有氣泡產生.考點：碳酸鈣高溫分解，二氧化碳性質，物質的鑒定14.(1)硫酸 (2)OH_(3) Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 + 2H2O (4) BaCl2 +CuSO4 = CuCl2 +BaSO4 【解析】14.試題分析：其中B是難溶于水的藍色固體，說明B是氫氧化銅沉淀，能夠和發生反應，說明C是鹽酸，F可配制波爾多液，說明F是硫酸銅，同時說明E是一種堿，所以E

26、是氫氧化鈉，E溶于水后解離出的陰離子是OH-，98%的H溶液常用作實驗室中的干燥劑，說明H是硫酸。是鹽酸，說明中含有氯離子，且能夠硫酸發生反應，根據復分解反應知道G是氯化鋇。 考點：物質的鑒別 酸堿鹽的性質和變化 15.（1）提高SO2的吸收率；CO2；+4+6 （2）B （3）0.16%【解析】15. 試題分析：（1）流程中石灰石加水制成石灰漿的目的是增大接觸面積，提高SO2的吸收率；反應中X的化學式根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變可知，X的化學式為CO2；硫元素的化合價在反應前后的變化為+4+6；（2）減少二氧化硫的排放，主要為了減少酸雨形成；（3）設廢氣中二氧化硫的質量分數X

27、2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2200 1285t 2000tX200/128=5t/（2000tX）X=0.16%答; 廢氣中二氧化硫的質量分數0.16%.考點：根據化學方程式的計算16.（1）B（2）E（3）A（4）D（5）C【解析】16.試題分析：（1）干冰在升華時能吸收大量的熱，能使空氣中水蒸氣冷凝成小水滴，可用于人工降雨；故填：B；（2）聚乙烯無毒，是常用的食品包裝材料； 故填：E；（3）氮氣的化學性質不活潑，是可用作燈泡填充氣的氣體，故填：A；（4）小蘇打能與胃液中鹽酸反應，可以用于治療胃酸過多，故填：D；（5）雞蛋所含的主要營養成分是蛋白質，故填：C考點：常

28、見物質的用途；化學與生活17.（1）硫酸銅（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；碳酸鈣（或氯化鈣、硝酸鈣）（3）氧化銅（氧化鐵等）【解析】17.試題分析：硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅，硫酸銅與堿的溶液反應生成氫氧化銅，氧化鈣和水反應放出大量熱，氫氧化鈣和二氧化碳等反應生成碳酸鈣；氧化銅（氧化鐵、四氧化三鐵等）和一氧化碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和堿反應生成水。考點：物質間的反應和轉化18.(1)CaO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)11.1%；Fe3O4+4H23Fe+4H2O或CuO+H2Cu+H2O【解析】18.試題分析：若A為碳酸鈣，D的溶解度隨溫度的升高而減小，D為氫氧

29、化鈣，B為氧化鈣；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O；A為液態氧化物，D為黑色固體，則A為水，B為氧氣，C為氫氣，D為四氧化三鐵，氫氣和四氧化三鐵在加熱條件下反應生成水和鐵，水中氫的質量分數為218100%11.1%；一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 或 CuO + H2 Cu + H2O都是置換反應。考點：19.（1）5.3g；（2）7.4%。【解析】19.試題分析：（1）設原混合物中碳酸鈉的質量為x，參見反應的氯化鈣溶液的質量為y，生成氯化鈉的質

30、量為z。有關化學反應方程式是：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 111 100 117x 5.55%y 5g z解得：x=5.3g；y=100g；z=5.85g。100mL水合100g水，所得溶液中，溶質質量分數=100%7.4%。考點：考查關于化學反應方程式的金屬的知識。20.（1）1.5；（2）20%。【解析】20.試題分析：根據質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=74.2g+8g82g=0.2g；設參與反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，根據鋅與硫酸反應的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2 x y 0.2g 65：x=161:y=2:0.2

31、g。解得x=6.5g， y=16.1g（1）其中所含雜質的質量=8g6.5g=1.5g；（2）完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數為：16.1g（82g-1.5g）100%=20%。考點：考查根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算的知識。21. 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 大量氣泡 乙組 加入的鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，影響了后面氫氧化鈉的檢驗。 B Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH【解析】21.(1). 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，方程式為：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O (2). 碳酸鈉和鹽酸反應生成

32、二氧化碳，產生大量氣泡 (3). 乙組 的方案正確 (4).驗證碳酸鈉時，加入的鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，影響了后面氫氧化鈉的檢驗。 (5). 稀鹽酸、硫酸銅溶液都與氫氧化鈉反應，不符合除雜要求；適量的石灰水和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾后溶液中只有氫氧化鈉； 反應的化學方程式為： Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH；22. 減小 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HclO CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中 品紅溶液 品紅溶液褪色 200g 8.2【解析】22

33、.（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO2HCl+ O2。反應中氫離子數不變，但溶液的質量減少，酸性增強，溶液的pH減小。（2）漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 Ca(ClO)2 和氯化鈣，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；漂白粉部分變質，固體成分為CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中，有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁，證明固體中有碳酸鈣； (5). 固體中有次氯酸鈣，與水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反應后的溶液中加入品紅溶液 ，品紅溶液褪色，證明固體中有次氯酸鈣。 (7). 由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，設恰好完全反應生成消耗碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y； Na2CO