1、123水電站水電站直接從自然界直接從自然界取得取得的能源稱(chēng)為的能源稱(chēng)為一次能源一次能源4 電能是現(xiàn)代社會(huì)電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的最方便、污染最小的一種二次能源，又稱(chēng)一種二次能源，又稱(chēng)為電力。為電力。5火電站火電站一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源二次能源620012001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖火力發(fā)電占據(jù)絕大部分火力發(fā)電占據(jù)絕大部分什么是火力發(fā)電？什么是火力發(fā)電？火電站的工作原理如何火電站的工作原理如何? ?71、火力發(fā)電原理及過(guò)程、火力發(fā)電原理及過(guò)程燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)化學(xué)能化學(xué)能

2、 熱能熱能 機(jī)械能機(jī)械能 電能電能一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化8 化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能 機(jī)械能機(jī)械能 電能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)火力發(fā)電的原理分析。火力發(fā)電的原理分析。92、火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析、火力發(fā)電的化學(xué)深層本質(zhì)分析燃燒燃燒氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火力發(fā)電火力發(fā)電將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能將化學(xué)能經(jīng)一系列能量轉(zhuǎn)化為電能舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化舊鍵斷裂和新鍵形成、體系能量變化過(guò)程過(guò)程關(guān)鍵關(guān)鍵本質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)引起引起10火力發(fā)電優(yōu)點(diǎn):a.我國(guó)煤炭資源豐富我國(guó)煤炭資源豐富,廉價(jià)

3、方便。廉價(jià)方便。b.電能清潔安全電能清潔安全,又快捷方便。又快捷方便。火力發(fā)電缺點(diǎn):a.排出大量的溫室效應(yīng)氣體。排出大量的溫室效應(yīng)氣體。b.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨有廢氣可能導(dǎo)致酸雨c.廢料廢水廢料廢水d.儲(chǔ)量有限儲(chǔ)量有限e.能量轉(zhuǎn)換效率低能量轉(zhuǎn)換效率低11 化學(xué)能化學(xué)能 電能電能？12化學(xué)能電能化學(xué)能電能 ？（看書(shū)（看書(shū)P35頁(yè)第二、三段，回答問(wèn)題）頁(yè)第二、三段，回答問(wèn)題）1、當(dāng)氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，化學(xué)、當(dāng)氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。能要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開(kāi)，使氧化反應(yīng)和還原反、把氧化劑和還原劑分開(kāi)

4、，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行。應(yīng)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子從、需要在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境，、考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境，化學(xué)物質(zhì)的選擇。化學(xué)物質(zhì)的選擇。5、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問(wèn)題。、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問(wèn)題。13 離子方程式離子方程式思考問(wèn)題思考問(wèn)題尋找答案尋找答案你對(duì)問(wèn)題你對(duì)問(wèn)題的想法的想法ZnCu鋅表面有氣泡鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面產(chǎn)生，銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象1.1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電

5、子反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子演示探究演示探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來(lái)用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來(lái)Zn +2H+ = Zn 2+ +H2.什么方法可使什么方法可使Zn與與H+分開(kāi)，不讓分開(kāi)，不讓H+直接在直接在Zn表面得電子？表面得電子？原電池實(shí)驗(yàn)視頻原電池實(shí)驗(yàn)視頻14 離子方程式離子方程式思考問(wèn)題思考問(wèn)題尋找答案尋找答案組內(nèi)交流組內(nèi)交流 列出想法列出想法 演示探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuCu起傳導(dǎo)電子的作用。起傳導(dǎo)電子的作用。可用電流表測(cè)電流及方向。可用電流表測(cè)電流及方向。Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2ZnCu大量氣泡從銅大量氣泡從銅片逸出，鋅片片逸出，鋅片部

6、分溶解部分溶解1.H1.H+ +得到的電子是得到的電子是CuCu失去的嗎？失去的嗎？2.2.在這個(gè)過(guò)程中在這個(gè)過(guò)程中CuCu起什么作用？起什么作用？3.3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過(guò)？你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過(guò)？15 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題思考問(wèn)題尋找答案尋找答案組內(nèi)交流組內(nèi)交流 列出想法列出想法演示探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.1.電子從電子從ZnZn到到H H+ +經(jīng)歷了哪些途徑？經(jīng)歷了哪些途徑？2.2.你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程能量是如何轉(zhuǎn)化的？你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程能量是如何轉(zhuǎn)化的？鋅表面無(wú)氣泡，鋅表面無(wú)氣泡，銅表面有氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

7、電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由電子由Zn 導(dǎo)線導(dǎo)線 銅片銅片 H+ 定向移動(dòng)定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)ZnCu16 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：導(dǎo)線中有電流通過(guò)：導(dǎo)線中有電流通過(guò)1718二二. .化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.1.原電池的概念、前提原電池的概念、前提 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 概念概念:2.前提前提: 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)193.3.原電池的工作原理原電池的

8、工作原理能量轉(zhuǎn)變能量轉(zhuǎn)變 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能電能氧化還原反應(yīng)中電子氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 (負(fù)極失去電子負(fù)極失去電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線定向的流入經(jīng)過(guò)導(dǎo)線定向的流入正極正極)原電池原電池20原電池的正負(fù)極原電池的正負(fù)極負(fù)極：電子流出的一極（負(fù)極定義）；化合價(jià)升高的一極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；活潑性相對(duì)較強(qiáng)（有時(shí)候也要考慮到電解質(zhì)溶液對(duì)兩極的影響）金屬的一極。正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價(jià)降低的一極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；相對(duì)不活潑（有時(shí)候也要考慮到電解質(zhì)溶液對(duì)兩極的影響）的金屬或其它導(dǎo)體的一極。21電極材料電極材料電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)原電

9、池的電極原電池的電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e=H+2e=H2 2Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2負(fù)極負(fù)極正極正極還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)22電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池原電池的電極的電極ZnZn片片CuCu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2負(fù)極負(fù)極正極正極Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生ZnZ

10、n片片溶解溶解鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極23 Zn2+ + 負(fù)極負(fù)極 正極正極 - - Zn Cu電流表電流表SO42-H+H+e-IH2244.原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)： 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子電子從較活從較活潑的金屬（潑的金屬（負(fù)極負(fù)極）通過(guò)外電路流向通過(guò)外電路流向較不活潑的較不活潑的金屬（金屬（正極正極）。）。 自發(fā)的氧化還原反自發(fā)的氧化還原反應(yīng)應(yīng)25 外電路：外電路：電子由負(fù)極流向正極，電子由負(fù)極流向正極， 電流由正極流向負(fù)極電流由正極流向負(fù)極內(nèi)電路：內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離陰離子移向負(fù)極

11、，陽(yáng)離 子移向正極，電流由負(fù)子移向正極，電流由負(fù) 極流向正極極流向正極e5.電荷流向電流流向：電荷流向電流流向：負(fù)極負(fù)極正極正極26CH2SO4（不可以）（不可以）（不可以）（不可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）例例2條件一：有活潑性不同的兩種金屬或非條件一：有活潑性不同的兩種金屬或非金屬金屬27實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究A AZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4A AZnZnC CH H2 2SOSO4 4A AZnZnZnZnH H2 2SOSO4 4原電池原電池電流表指針電流表指針是否偏轉(zhuǎn)是否偏轉(zhuǎn)區(qū)別區(qū)別結(jié)論結(jié)論偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)兩極材料不同兩極材料不同有兩種活潑性不同的金有兩種活潑性不同的金

12、屬（或非金屬）作電極屬（或非金屬）作電極不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)28實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究A AZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4A AZnZnCuCu酒精酒精A AZnZnCuCuHClHCl原電池原電池電流表指針電流表指針是否偏轉(zhuǎn)是否偏轉(zhuǎn)區(qū)別區(qū)別結(jié)論結(jié)論不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)溶液不同溶液不同電極材料均插入電極材料均插入電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)29A AZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究A AC CCuCuH H2 2SOSO4 4原電池原電池電流表指針電流表指針是否偏轉(zhuǎn)是否偏轉(zhuǎn)區(qū)別區(qū)別結(jié)論結(jié)論不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)電極材料不同電極材料不同能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)3

13、0電流表指針電流表指針原電池原電池組組偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)區(qū)別區(qū)別結(jié)論結(jié)論不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)容器不同容器不同兩極相連形成閉合回路兩極相連形成閉合回路實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究A AZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4ZnZnH H2 2SOSO4 4A ACuCuH H2 2SOSO4 4 31（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件32實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以）33 6.原電池形成條件：原電池形成條件：

14、 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒碳棒”）作電極。）作電極。 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。）。 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 形成閉合電路形成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線兩極一液一連線34下列能形成原電池的有哪些？下列能形成原電池的有哪些？A AZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4A AZnZnC CH H2 2SOSO4

15、 4A AZnZnCuCu酒精酒精ZnZnH H2 2SOSO4 4A ACuCuH H2 2SOSO4 4*A AZnZnZnZnH H2 2SOSO4 4A AZnZnCuCuHClHCl A AC CCuCuHClHCl357.如何書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式如何書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式負(fù)極（鋅片）：負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn 2+負(fù)極（鋅片）：負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn 2+正極（石墨）：正極（石墨）： 2H+2e - = H2 正極（銅片）：正極（銅片）： Cu2+ + 2e - = Cu 總反應(yīng)總反應(yīng): Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 總反應(yīng)總反應(yīng): Zn

16、+ Cu2+ = Zn 2+ + Cu 36電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法負(fù)極：負(fù)極：較活潑金屬（較活潑金屬（a） 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：a-ne-=an+ (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))正極：正極：較不活潑金屬或非金屬（較不活潑金屬或非金屬（b） 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)： Cm+ + me- = C (還原反應(yīng)還原反應(yīng)) 要求書(shū)寫(xiě)時(shí)，正負(fù)極得失電子數(shù)相等。要求書(shū)寫(xiě)時(shí)，正負(fù)極得失電子數(shù)相等。37具體分類(lèi)判斷具體分類(lèi)判斷1.1.第一類(lèi)原電池第一類(lèi)原電池：兩個(gè)活潑性不同的電極兩個(gè)活潑性不同的電極( (金屬與金屬、金屬與石金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物

17、) )；電解質(zhì)溶液，至少要能與一個(gè)電極發(fā)生有電子轉(zhuǎn)電解質(zhì)溶液，至少要能與一個(gè)電極發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，一般是置換反應(yīng)；移的氧化還原反應(yīng)，一般是置換反應(yīng)；兩電極插入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接。兩電極插入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接。38 方法：先找出兩極相對(duì)活潑性，相對(duì)活潑的金方法：先找出兩極相對(duì)活潑性，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，形成陽(yáng)離屬作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬作正極，溶液中原有子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬作正極，溶液中原有的陽(yáng)離子按氧化性強(qiáng)弱順序在正極上得到電子還原的陽(yáng)離子按氧化性強(qiáng)弱順序在正極上得到電子還原反應(yīng)，析出金屬或氫

18、氣，正極材料不參與反應(yīng)。如反應(yīng)，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應(yīng)。如：MgAlHClMgAlHCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為MgMg。 但但MgAlNaOHMgAlNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為AlAl（MgMg與與NaOHNaOH溶液不反應(yīng)，溶液不反應(yīng)，AlAl是兩性金屬，可以與是兩性金屬，可以與NaOHNaOH溶液反應(yīng)）。再分析進(jìn)入溶液的微粒能否在電解質(zhì)溶液反應(yīng)）。再分析進(jìn)入溶液的微粒能否在電解質(zhì)環(huán)境中存在環(huán)境中存在 （得失電子不能同時(shí)在同極上發(fā)生）（得失電子不能同時(shí)在同極上發(fā)生），不能存在時(shí)應(yīng)考慮其與電解質(zhì)之間的后續(xù)反應(yīng)。，不能存

19、在時(shí)應(yīng)考慮其與電解質(zhì)之間的后續(xù)反應(yīng)。39如：如：MgMg、AlAl在堿性環(huán)境中構(gòu)成的原電池在堿性環(huán)境中構(gòu)成的原電池 解析：在堿性環(huán)境中解析：在堿性環(huán)境中Al Al 比比 MgMg活潑，其反實(shí)質(zhì)為活潑，其反實(shí)質(zhì)為AlAl與堿溶與堿溶液的反應(yīng)：液的反應(yīng)： 2Al+2OH 2Al+2OH- -+6H+6H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2+4H+4H2 2O O 負(fù)極：負(fù)極：2Al - 6e- + 8OH2Al - 6e- + 8OH- - = 2AlO = 2AlO2 2- - + 4H + 4H2 2O O 正極：正極：6H6H2 2O + 6e- =3HO + 6e-

20、 =3H2 2 + 6OH + 6OH- - 注意：注意：Al-3e-=AlAl-3e-=Al3+3+，此時(shí)，此時(shí)Al3Al3+ +在堿性環(huán)境不能穩(wěn)定存在堿性環(huán)境不能穩(wěn)定存在，會(huì)與在，會(huì)與OHOH- -（過(guò)量）結(jié)合轉(zhuǎn)化為（過(guò)量）結(jié)合轉(zhuǎn)化為AlOAlO2 2- - 40l 2.2.第二類(lèi)原電池第二類(lèi)原電池： 兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極； 任何電解質(zhì)溶液任何電解質(zhì)溶液( ( 酸、堿、鹽皆可酸、堿、鹽皆可) )； 形成回路形成回路。 這類(lèi)原電池的特點(diǎn)是電極與電解質(zhì)溶液不發(fā)生置這類(lèi)原電池的特點(diǎn)是電極與電解質(zhì)溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，換反應(yīng)，電解質(zhì)溶液只起導(dǎo)電作用電解質(zhì)溶液只起導(dǎo)電作用。正極一

21、般是吸正極一般是吸氧腐蝕氧腐蝕的電極反應(yīng)式：的電極反應(yīng)式：O O2 22H2H2 2O O4e- 4e- 4OH4OH。微。微電池電池( (即若干微小的原電池即若干微小的原電池) )為不正規(guī)的原電池。合為不正規(guī)的原電池。合金或不純的金屬在潮濕空氣中就能形成微電池。電金或不純的金屬在潮濕空氣中就能形成微電池。電化學(xué)腐蝕即微電池腐蝕，依然是原電池原理。一般化學(xué)腐蝕即微電池腐蝕，依然是原電池原理。一般原電池和微電池的區(qū)別在于前者中兩個(gè)電極不直接原電池和微電池的區(qū)別在于前者中兩個(gè)電極不直接接觸，故前者電流是在導(dǎo)線中流動(dòng)，而后者電流是接觸，故前者電流是在導(dǎo)線中流動(dòng)，而后者電流是在金屬體內(nèi)部流過(guò)。微電池腐

22、蝕分為析氫腐蝕在金屬體內(nèi)部流過(guò)。微電池腐蝕分為析氫腐蝕( (發(fā)生發(fā)生在酸性較強(qiáng)的溶液里，正極上在酸性較強(qiáng)的溶液里，正極上H+H+被還原被還原) )和吸氧腐蝕和吸氧腐蝕 ( (發(fā)生在中性、堿性或極弱酸性溶液里，正極上是氧發(fā)生在中性、堿性或極弱酸性溶液里，正極上是氧氣被還原：氣被還原：O O2 22H2H2 2O O4e- 4e- 4OH4OH) )。413.燃料電池燃料電池：燃料電池中都是燃料在負(fù)極失電子，燃料電池中都是燃料在負(fù)極失電子，O O2 2 在正極在正極得電子。書(shū)寫(xiě)此類(lèi)電池的電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)先寫(xiě)正得電子。書(shū)寫(xiě)此類(lèi)電池的電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)先寫(xiě)正極（極（O O2 2 ）反應(yīng)式，再利用總式）反

23、應(yīng)式，再利用總式正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式= =負(fù)極負(fù)極反應(yīng)式反應(yīng)式注意：注意： 若電解質(zhì)溶液呈酸性，在電極反應(yīng)式中若電解質(zhì)溶液呈酸性，在電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)不能出現(xiàn)OHOH- - 。 若電解質(zhì)溶液呈堿性，在電極反應(yīng)式中不若電解質(zhì)溶液呈堿性，在電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)能出現(xiàn)H H+ + 。 練習(xí)題見(jiàn)同步練習(xí)冊(cè)練習(xí)題見(jiàn)同步練習(xí)冊(cè)P51P51第第1414題。題。42氫氧燃料電池氫氧燃料電池解析：解析：H2、O2燃料電池中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為燃料電池中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為 ：2H2+O2=2H2 O 、酸性環(huán)境中：、酸性環(huán)境中：H+能穩(wěn)定存在，能穩(wěn)定存在，O2-會(huì)與會(huì)與H+結(jié)合結(jié)合成成H2O，負(fù)極：負(fù)極：2H2-4e-=4H+

24、正極：正極：O2+4H+4e-=2H2O、堿性環(huán)境中：、堿性環(huán)境中：H+不能穩(wěn)定存在會(huì)與不能穩(wěn)定存在會(huì)與OH-結(jié)合成結(jié)合成水，而水，而O2-也不能穩(wěn)定存在會(huì)與水結(jié)合形成也不能穩(wěn)定存在會(huì)與水結(jié)合形成OH- 負(fù)極：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正極：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-、中性環(huán)境中：、中性環(huán)境中：H+能穩(wěn)定存在：能穩(wěn)定存在：O2-會(huì)與會(huì)與H2O結(jié)結(jié)合成合成OH-：負(fù)極：負(fù)極：2H2-4e-=4H+ 正極：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-43三、發(fā)展中的化學(xué)電源三、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池44鋰電池鋰電池 鋰是密度最小的金屬，用鋰作為

25、電鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。45干電池堿性電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理4647（1）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理）干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負(fù)極：負(fù)極：Zn 2e- = Zn2+正極：正極：2NH4+ + 2e- = 2NH3+H2Zn + 2NH4+ = Zn2+2NH3+H2電池總反應(yīng)式：電池總反應(yīng)式：特點(diǎn)：特點(diǎn)：a：一次性電池，不可逆一次性電池，不可逆b：用用KOH代替代替NH4Cl能提高能提高 性能，延長(zhǎng)壽命性能，延長(zhǎng)壽命48汽車(chē)用蓄電池汽車(chē)用蓄電池鋰離子電池鋰離子電池鋰離子電池：它是新一代可鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電池，現(xiàn)已成為充電的綠色電池，現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話、攝筆記本電腦、移動(dòng)電話、攝像機(jī)等低功耗電器的主流。像機(jī)等低功耗電器的主流。2.充電電池充電電池4950（2）充電電池）充電電池(又稱(chēng)二次電池又稱(chēng)二次電池)Pb + PbO2 + 2H2SO4 =