1、高三 金屬部分習題 電化學習題1下列有關金屬元素特征的敘述正確的是A 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B 金屬元素在化合物中一定顯正價C 金屬元素在不同化合物中的化合價均相同D 金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體2.將一小塊金屬鈉投入過量的硫酸銅溶液中，主要生成物是( )A.Na2SO4和Cu B.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2和H23.把0.3g下列金屬分別放入的鹽酸中，產生H2量最多的是()A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鋅4.把1.15gNa投入9g水中，則溶液中水分子和Na+的物質的量之比是()A.19 B.91 C.101 D.100

2、15.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質的量之比是 、A.13 B.31 C.23 D.325甲、乙兩燒杯分別盛放等物質的量濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液，各加入等質量的鋁片，生成氫氣的體積比為1：1。則甲、乙兩燒杯中不可能出現的反應情況是A 甲中酸過量，乙中堿過量 B.甲和乙中都是鋁過量C.甲中鋁過量，乙中堿過量 D.甲、乙中，鋁和酸、堿均恰好完全反應。6將等物質的量的鎂和鋁相混合，平均分成四份，分別加到足量的下列物質中，充分反應后，放出氫氣最多的是A3mol/LHCI B4moI/LHNO3 C8moI/LNaOH D18moI/

3、LH2SO47將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉8強熱硫酸亞鐵固體可發生如下反應2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（ ）A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀 C逸出SO3氣體 D逸出SO2氣體9已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應 由此可以確定、三種離子的還原性由強到弱的順序是（ ） A BC D10下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水g B. 碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液 C. 硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫 D. 硫氫化鈉溶液的

4、水解 11下列物質混合后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體生成的是（ ） A. 銅片和足量氯化鐵溶液 B. 鋁粉和足量氫氧化鈉溶液 C. 電石和足量的鹽酸 D. 過氧化鈉和少量氯化亞鐵溶液12蘋果汁中含有Fe2+，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現象發生。這說明維生素C具有（ ） A氧化性 B還原性 C堿性 D酸13把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ B Al(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3鎂鋁合金，投入帶500mL2moL/L

5、的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4moI/L的NaOH溶液，。若要生成的沉淀最多，加入這種NaOH溶液的體積是（ ）A.125mL B. 200mL C. 250mL D.560mL1520g鎂、鋁、鋅、鐵 四種金屬的混合物，與足量稀硫酸反應，生成硫酸鹽固體116g ,則在反應過程中，所得氣體在標況下的體積是（ ）A. 11.2L B. 22.4L C. 33.6L D.44.8L16如圖是向MgCl2和AlCl3混合液中,先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸, 所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)之間的關系，以下結論正確的是 ( )A. NaOH和鹽酸的分界點是6mL處B. 原混合液中c(Al3

6、+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5C. c(NaOH):c(HCl)= 1: 2D. 從6到9,都發生H+OH-=H2O離子反應17鐵-鎳蓄電池放電和充電時發生的反應為：Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 關于此蓄電池的下列說法中不正確的是 （ ）A. 放電時鐵為負極B. 充電時陰極的電極反應式為：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+C. 放電時NiO2的反應為：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2D. 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中18金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法

7、制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt19一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2。下列對該燃料電池說法正確的是 A在熔融電解質中，O2 由負極移向正極 B電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2

8、 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O20高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是 A放電時負極反應為：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C放電時每轉移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D放電時正極附近溶液的堿性增強21關于

9、電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性22關于如圖所示裝置的敘述，正確的是 A銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B銅片質量逐漸減少 C電流從鋅片經導線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原23將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產生的氣體體積（標準狀況）為 A. 4.48L

10、 B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L 24.向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2，會有白色固體析出，因為 在水中的溶解度小于 在水中的溶解度，該反應的化學方程式為 AaXY25電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式是 在X極附近觀察到的現象是 Y電極上的電極反應式是 檢驗該電極反應產物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應

11、式是 Y電極的材料是 ，電極反應式是 （說明：雜質發生的電極反應不必寫出）26.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中全部轉化為，至少需要30%的雙氧水 g。27A、B、C、D為四種單質，常溫時A、B是固體，C、D是氣體。E、F、G、H、I為五種化合物，E不溶于水，G、F為氣體，且F極易溶水得無色溶液，H溶于

12、水得到黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示，請填寫圖下空白：(1)寫出四種單質的名稱A_ 、B_ 、C_ 、D_(2)寫出IH的離子方程式_(3)寫出G+HI+A+F的離子方程式_28由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應用如圖所示電解實驗可制得白色 純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1) b電極材料應為 電極反應式為 (2) 電解液c可以是（填編號） A. 純水 B. NaCl溶液 C . NaOH溶液 D.CuCl2 溶液(3) d為苯，其作用為 _ , 在加入苯之前對c應作如何簡單處理？_ 。

13、 (4)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號）_ _A. 改用稀硫酸作電解液 B. 適當增大電源的電壓 C. 適當減小兩電極間距離 D . 適當降低電解液的溫度(5)若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為_ 29 A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。過濾除去中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。將47.4gA晶體在120下加熱脫水，剩余物的質量為25.8g。根據上述實驗現象和結果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學式。A _ B _ C _ D _