1、化學計算題1 表格計算題1.（3分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。物 質樣 品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量質量（g）975.480計算：（1）樣品中的NaHCO3質量分數；（2）所得溶液中溶質的質量分數。2.西（3分）金屬單質A與非金屬單質硫（S）發生如下反應2A + S A2S 甲、乙、丙三組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質量各不相同，但總質量均為6 g。充分反應時，實驗數據記錄如下：A的質量/ gS的質

2、量/ gA2S的質量/ g甲515乙425丙ab3根據上述信息，回答問題：（1）元素A的相對原子質量為 。（2）丙組實驗中ab為 （結果以最簡整數比表示，請寫出計算過程）。2.海35（3分）某校課外小組同學將含有泥沙和碳酸鈉雜質的食鹽樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入140 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸70 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應完全后，稱量燒杯和燒杯內物質的總質量。記錄實驗數據如下： 加入稀鹽酸次數12345燒杯和燒杯內物質的總質量/g267.8335.6403.4471.2541.2第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體1.8 g。已知泥沙成分為SiO2，

3、它不溶于水，也不與鹽酸發生反應。請回答下列問題：（1）反應過程中產生二氧化碳的總質量為 。（2）食鹽樣品中鈉元素與氯元素的質量比是多少？（3）將實驗后的溶液全部轉化為氯化鈉溶液，還需要加入碳酸鈉粉末的質量是多少？3.（3分）為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶于水也不參與反應）的質量分數，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12.5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。加入稀鹽酸次數12345燒杯及所稱物質總質量/g72.291.9111.6131.3152.1請計算：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（2）恰好完全反應

4、時燒杯內溶液的溶質質量分數。4.（3分）為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水)時間(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最終生成CO2的質量 ； (2)樣品中CaCO3的質量分數(計算結果精確到0.1%)； (3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質質量分數為

5、10%的CaCl2溶液。5.（3分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如下表：加入氫氧化鈉溶液的總質量/g20406080140160生成沉淀的質量/g001.072.145.355.35（資料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl）通過對上述實驗數據的分析，選擇合理的數據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。6.（3分）某課外活動小組的同學對一批鋼鐵樣品（含雜質，雜

6、質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行了實驗，其中只有一位同學所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應，實驗數據如下：甲乙丙燒杯 + 稀硫酸200g150g150g加入的鋼鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯 + 剩余物208.7g158.7g163.7g請你根據所給數據，回答下列問題：（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應的是_同學。（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質量分數為多少？7.(3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體。為測定貝殼中碳酸鈣的 含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設雜質

7、均不溶于水也不與鹽酸反應）到燒杯中。實驗過程中的數據記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次第四次第五次燒杯+剩余物質質量175.6gX226.8g252.4g280.2g（1）X g； （2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）第三次實驗后所得溶液中溶質的質量分數。8.（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應），得到如下部分數據;次數第1次第2次第3次第4次第5次 加入鹽酸的質量/g2020202020剩余固體的質量/g3025201515 欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此

8、溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，請計算：這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）9.（3分）某品牌“鈣片”標簽上的部分內容如右圖所示。假設此鈣片的其他成分不含鈣元素也不與鹽酸反應。為測定此鈣片中的鈣元素的含量，做了三次實驗：取18片鈣片放入盛有足量鹽酸的容器中，充分反應后測得生成氣體的質量和剩余物的質量，實驗數據見下表。第1次第2次第3次平均值鈣片/片18181818生成氣體的質量/g4.54.34.44.4反應后剩余物質量/g83.183.082.983.0計算此鈣片中鈣元素的質量分數。 Xx牌鈣片 主要成分CaCO3 每瓶100片，重80克計算容器中鹽

9、酸的質量。10、我縣西田各莊鎮西智地區山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50 g該地區的石灰石樣品，然后將150 mL的稀鹽酸分5次加入（假設其余雜質均不與鹽酸反應）進行充分反應。實驗過程中的數據記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30 mL第二次30 mL第三次30 mL第四次30 mL第五次30 mL剩余固體質量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）X = g；（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）若把該反應產生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？二質量守恒計算1.東35.（3分）28.7g的氯化鈉和

10、硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質量分數。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3；計算結果精確到1%）2.石35（3分）某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3 g。請計算已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl （1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量 （2）若將濾液的溶質質量分數變為10%，需蒸發掉水的質量2.（3分）

11、現有Na2CO3和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反應。計算所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）3.（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質。現將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質量為163.9g，加入146.1g化鈣溶液，恰好完全反應，產生沉淀10g，過濾后，所得溶液中溶質的質量分數為10%，計算樣品中Na2CO3的質量分數？ （反應方程式為：Na2CO3 +CaCl2 = 2NaCl + CaCO3）12中考（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuS

12、O4。生產中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶質的質量分數為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？5.（3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量，準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：（1）井鹽中CaCl2的質量分數。（2）檢測后的溶液中NaCl的質量分數。6.（3

13、分）為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395. 6g。計算：(1)反應產生的CO2的質量為_g。(2)樣品中NaOH的質量分數是多少？7.（3分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實驗小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應。過濾得到沉淀質量為2 g。反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？ 8.（3分）將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完

14、全反應，所得溶液中溶質的質量分數為10%。請計算稀鹽酸的質量分數?（CO2的溶解忽略不計）9.（3分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質。實驗室中有220 g久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）。某實驗小組從該樣品中取出20 g ，加熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后得到10 g沉淀。對上述數據分析計算后，該小組同學向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計算加入的氫氧化鈣和水的質量。10.（3分）某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50

15、 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3 g。請計算已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl （1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量 （2）若將濾液的溶質質量分數變為10%，需蒸發掉水的質量。三實驗計算題1.豐（3分）工業純堿中常含有少量的NaCl雜質。右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質量分數的實驗裝置（氣密性良好，樣品質量為11.0 g，裝置D的質量為172.2 g）。操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中打開止水夾，緩緩鼓入空氣數分鐘連接裝置D關閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產生氣泡打開止水夾，

16、再緩緩鼓入空氣數分鐘稱量裝置D的質量為176.6 g。（假設每套裝置均反應完全）。若去掉C裝置，則測定結果 （填序號）-。 偏大 偏小 不變 無法判斷開始時和結束時都要緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的分別是 。計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數。2.（3分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據如下：請計算：（1）該合金中銅的質量分數為 。（2）該合金除銅外，另一種金屬是 。（寫出過程）（3）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數

17、。3.（3分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質量分數。（2）反應后溶液中溶質的質量分數。已知： ：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl4.（3分）請根據下圖的示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。已知：4 方程式與化學式的計算 1.（3分）為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25.0 g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應至不再產生氣體，測得溶液質量為197.8g。請計算：（1）反應產生CO2的質量。 （2）樣品中NaOH的質量分數。（計算結果精確到0.1%）（3）最后所得溶液中鈉

18、元素的質量。2.（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混 合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：（1）當滴入稀鹽酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質 量分數。（2）當滴入稀鹽酸質量至圖中B點時，繼續向燒杯中加 入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，求此時燒杯中鈣元素質量。3. （3分）某小組利用實驗數據，求算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H2SO4 = MSO4 + H2。現取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加

19、入稀硫酸，實驗數據記錄如下：實驗編號12345加入硫酸的質量/g 100 200 300 400 500燒杯中剩余物質量/g119.8219.6319.4419.4519.4第5次實驗后，燒杯中還有0.5 g剩余固體。計算該金屬的相對原子質量。4.0 106 200加入Na2CO3溶液的質量/g沉淀質量/g10AB（3分）氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaCl2（x是CaCl2的系數）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入

20、Na2CO3溶液，產生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如下圖所示。已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl請計算：(1) 氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數。(2) B點時溶液中Na2CO3的質量分數。5.（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內所得溶液的質量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。計算：（1）稀鹽酸的溶質質量分數。 （2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質量分數。6.（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向

21、所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質量分數。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3；計算結果精確到1%）5 圖像計算題1.（3分）在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環境，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液60g，向其中加入溶質質量分數為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對溶液酸堿性的影響）(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。(2)計算廢液中氯化鈣的質量分數2.（3分

22、）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質量變化如下圖所示。另取相同質量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應。（已知：0 106 200加入Na2CO3溶液的質量/g沉淀質量/g10AB2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）計算：（1）混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質量。 （2）所得溶液中溶質的質量分數。35.（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混 合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其 中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：（1）當滴入稀鹽酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質 量分數。（2）當滴入稀鹽酸質量至圖中B點時，繼續向燒杯中加 入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，求此時燒杯中鈣0 73 146加入稀鹽酸的質量/g放出氣體的質量/gAB元素質量。3.（3分）燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10的稀鹽酸。放出氣體的質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：（1） 當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的的溶質 是 （寫化學