1、.第2課時氧化劑和復原劑教學目的1課標要求1通過對氧化復原反響的分析，理解在氧化復原反響中什么樣的物質做氧化劑、什么樣的物質做復原劑。2從化合價角度分析哪些物質具有氧化性、哪些物質具有復原性。3理解中學階段常見的氧化劑和復原劑。2三維目的1知識與技能使學生能從化合價變化和電子轉移認識并建立氧化劑、復原劑的概念。初步理解化合價與氧化劑、復原劑關系的一般規律。理解常見的氧化劑、復原劑。2過程與方法學會用化合價的變化或電子轉移來判斷氧化劑、復原劑，根據元素的化合價推斷物質的性質。3情感態度與價值觀培養學生能用對立統一的觀點分析事物的意識。教學分析1教材分析教材從分析氧化復原反響中元素的化合價的升高和

2、降低，直接定義了氧化劑和復原劑的概念；通過討論物質所含元素化合價，可推斷該物質的氧化性和復原性，并通過KMnO4與KI反響進展驗證；最后介紹常見的氧化劑和復原劑。2學情分析學生已經在第一課時掌握了氧化復原反響的概念和本質，對氧化復原反響有了一定認識，可以繼續由學生熟悉的化學反響方程式入手，讓他們指出哪些是氧化復原反響，指出含有元素化合價變化的詳細物質，進而建立氧化劑和復原劑的概念。教學重點、難點1重點認識并建立氧化劑、復原劑的概念。根據元素的化合價推斷物質的性質。2難點認識并建立氧化劑、復原劑的概念。教學方法詳細化學反響分析、實驗法、歸納法，多媒體教學。課前準備1教學課件2實驗“酸性高錳酸鉀溶

3、液與碘化鉀溶液的反響板書設計二、氧化劑和復原劑1氧化劑：所含元素的化合價降低的反響物。復原劑：所含元素的化合價升高的反響物。2氧化性：氧化劑具有性質。復原性：復原劑具有性質。3氧化產物和復原產物4元素的化合價與物質的氧化性、復原性關系5常見的氧化劑和復原劑情景導入導入設計一問題情境導入【問題考慮】1.以下化學反響中，哪些屬于氧化復原反響？為什么？2在以上的氧化復原反響中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？它們在氧化復原反響中充當什么角色？Fe4HNO3=FeNO332H2ONOBaCl2H2SO4=BaSO42HClCl2H2OHClHClOFe2O33CO2Fe3CO2導入設計

4、二：工業情景導入法【投影展示】我們國家是鋼鐵產量的大國，大家知道，由鐵礦石冶煉成鋼鐵的過程中需要參加焦炭。從氧化復原反響的角度分析，焦炭在冶煉過程中起了什么作用？鐵礦石在反響過程中又起什么作用？【設計思路】導入設計一起到了承上啟下的作用，不僅對上節課的內容進展了復習，還可以通過分析反響中化合價的變化情況引入新課內容。導入設計二結合實際，引起學生的學習興趣。【問題考慮】在氧化復原反響中，所含元素的化合價降低的反響物是氧化劑，所含元素的化合價升高的反響物是復原劑。請大家找一找，在上述反響中，哪些物質是氧化劑？哪些物質是復原劑？【討論互動】分組討論，交流分享?！締栴}考慮】氧化復原反響的本質是電子轉移

5、，從電子轉移的觀點說明氧化劑、復原劑的本質是什么？【討論互動】分組討論，交流分享?！練w納總結】氧化劑具有氧化性，在反響過程中得到電子，化合價降低，發生復原反響。復原劑具有復原性，在反響過程中失去電子，化合價升高，發生氧化反響。【知識拓展】氧化復原反響中，氧化劑被復原后的生成物叫復原產物。復原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。如H2跟CuO反響時，CuO是氧化劑，發生了復原反響，復原產物是Cu，H2是復原劑，發生了氧化反響，氧化產物是H2O。【投影展示】氧化復原反響中概念間的關系反響物生成物【設計思路】因為氧化復原反響的相關概念很多，學生容易混淆，此處把各個概念間的關系梳理一下，可以幫助學生構建正確

6、的知識構造，為下面介紹雙線橋法做鋪墊。【問題考慮】指出下面反響中的氧化劑、復原劑；氧化產物、復原產物。3H2Fe2O33H2O2Fe【知識拓展】“雙線橋法很清楚地表示出氧化復原反響中電子轉移的方向和數目。同一元素在反響前后的價態變化及氧化復原的情況和結果?；蟽r升高，失6e，被氧化化合價降低，得6e，被復原復原劑 氧化劑【設計思路】雙線橋法形象地描繪出各個元素的變化情況，對于學生理解并靈敏應用氧化復原反響的知識很有幫助，此處簡單介紹?！締栴}考慮】用“雙線橋法表示氧化復原反響，書寫時應注意些什么？【討論互動】結論：雙線橋從左指向右，連接不同價態的同一元素。橋線上標明電子得失總數、化合價升降、被氧

7、化、被復原等內容。【穩固練習】用“雙線橋表示以下氧化復原反響，并指出氧化劑和復原劑。1Fe4HNO3=FeNO332H2ONO2Cl2H2OHClHClO【討論互動】分析氧化劑、復原劑與元素的化合價變化的關系?！靖爬ㄌ嵘亢凶罡邇r態的元素的物質具有氧化性；含有最低價態的元素的物質具有復原性；含有中間價態的元素的物質既有氧化性又有復原性?！締栴}考慮】以KMnO4和KI為例，預測化合物的氧化性、復原性?！窘涣鞣窒怼繌幕蟽r可推斷KMnO4具有氧化性，KI有復原性?！緦嶒炋骄俊框炞CKMnO4和KI的性質現象：溶液由紫色變成棕黃色碘單質的檢驗：淀粉【方法導引】反響過程中，碘元素由負一價變為零價，化合

8、價升高，碘化鉀做復原劑，錳元素由正七價變為正二價，化合價降低，高錳酸鉀做氧化劑?！驹O計思路】選擇兩個學生熟悉的試劑進展氧化性和復原性的預測，是對剛總結出的規律的應用與理論，通過實驗現象，可以推測出元素化合價變化情況，進而得出結論，也驗證了“含有最高價態的元素的物質具有氧化性；含有最低價態的元素的物質具有復原性的規律。【知識應用】在一般情況下，以下物質反響中哪些是氧化劑，哪些是復原劑？O2、Cl2、H2、CO、C、Na、Cu、SO2、S2、HNO3、濃硫酸、Fe3、Fe2、HCl【自主學習】閱讀課本53頁第一自然段?！窘涣鞣窒怼俊就队罢故尽?常見的氧化劑1活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2；

9、2含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3；3含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。2常見的復原劑1活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn按金屬活動性順序，復原性遞減；2含低價金屬陽離子的化合物：Fe2；3某些非金屬單質：C、H2；4含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI?！驹O計思路】常見的氧化劑和復原劑在以后的教學過程中還要廣泛使用，此處按照類別分別介紹，有助于學生理解記憶，并為以后的應用做好鋪墊?！靖爬ㄌ嵘垦趸瘡驮错憣α⒔y一關系的兩根推斷線：本質元素判斷根據反響過程反響物反響物性質失e化合價升高氧化反響復原劑復原性得e化合

10、價降低復原反響氧化劑氧化性課堂小結本節課我們學習了氧化復原反響有關的幾組概念：氧化劑和復原劑，氧化性和復原性，氧化產物和復原產物等；認識了常見的氧化劑和復原劑以及消費、生活中的氧化復原反響。本節要求在掌握幾組重要概念及其關系的根底上，會分析氧化復原反響中各反響物和產物的關系。課堂作業1氧化劑在反響中。A得電子 B失電子C被氧化 D被復原答案：AD2以下變化需要參加氧化劑才能實現的是。ANaOHNaCl BH2SO4H2CHClCl2 DCaCO3CO2答案：C3以下反響中，水只做氧化劑的是。A2F22H2O=4HFO2 B2Na2H2O=2NaOHH2C2H2O2H2O2 DNa2OH2O=2NaOH答案：B4在反響Fe2O33CO2Fe3CO2中，_是氧化劑，_是復原劑；_元素被氧化，_元素被復原。答案：4.Fe2O3CO碳鐵教學反思以練習的方式引入，不僅對上