1、.高中化學(xué)解讀燃燒熱一、考點打破知識點考綱要求題型說明燃燒熱熱值進步燃料燃燒效率1. 理解化學(xué)反響熱效應(yīng)的本質(zhì)；2. 理解進步燃料的燃燒效率、合理利用化石燃料、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。選擇題填空題計算題任何化學(xué)反響都有能量變化，這些反響的能量變化對工農(nóng)業(yè)消費有重大意義。同時也是命題的熱點。二、重難點提示重難點：從化學(xué)鍵的斷裂和形成角度，理解化學(xué)反響熱效應(yīng)的本質(zhì)。考點一：燃料的燃燒1. 燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反響。實例：煤、石油、天然氣的燃燒。2. 燃燒的條件：A. 與氧氣接觸 B. 到達著火點考點二、燃燒熱1. 定義：在101Kpa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧

2、化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。舉例：測得101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，這就是C的燃燒熱。熱化學(xué)方程式為：Cs + O2g CO2g; H393.5kJ/mol2. 燃燒熱的產(chǎn)生：燃料燃燒過程中是吸熱反響還是放熱反響，取決于斷開反響物中化學(xué)鍵消耗的能量與形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的能量的相對大小。3.：燃料燃燒放出的熱量形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量斷裂反響物中的化學(xué)鍵吸收的總能量。 4. 熱值：是指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。單位：kJ/g考點三：進步燃料的使用效率1. 當(dāng)今世界上使用最多的能源：化石燃料，即 煤 、 石油 、 天然氣

3、。2. 化石燃料需亟待解決的問題：產(chǎn)生大量的煙塵和CO。灰分含量大，水分多，熱值效率低。含SO2和氮氧化物，易形成酸雨3. 燃料充分燃燒的條件：要有足夠多的空氣； 燃料與空氣要有足夠大的接觸面。4. 解決燃料燃燒存在問題的研究方向： 研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，研究進步燃料利用率的措施； 怎樣防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染； 通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為干凈燃料； 開發(fā)氫能、核能、太陽能等干凈、高效的新能源。【隨堂練習(xí)】以下說法正確的選項是A. 需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài). 任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生C. 反響物和生成物所具有的總能量

4、決定了反響結(jié)果是放熱還是吸熱D. 所有的化合反響均為放熱反響思路分析：化學(xué)反響中反響物和生成物的能量差通常以熱量的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)反響物的總能量高于生成物的總能量，那么放出熱量，稱之為放熱反響；當(dāng)反響物的總能量低于生成物的總能量，那么吸收熱量，稱之為吸熱反響；C項正確。反響放熱還是吸熱與是否需要加熱沒有關(guān)系，如鎂的燃燒是放熱反響，但在常溫下不能進展，需要對鎂進展加熱，A、B項均不正確。大多數(shù)化合反響屬于放熱反響，但C與CO2反響生成CO為吸熱反響，D項錯誤。答案：C例題1 某些化學(xué)鍵的鍵能如下表kJ·mol1所示：鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436193151243

5、43229836611 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量為_ kJ。2在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反響，放出熱量由多到少的順序是_。a. Cl2>Br2>I2b. I2>Br2>Cl2預(yù)測1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱_。思路分析：11 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，參加反響的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol，那么放出熱量：432 kJ·mol1×2 mol436 kJ·mol1×1 mol243 kJ·mol1×

6、;1 mol185 kJ。2由于鍵能：HCl>HBr>HI，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測鍵能：HF>HCl，故知H2在F2中燃燒放熱多。答案：11852a多例題2 淄博高一檢測以下有關(guān)能量的說法不正確的選項是A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B. 植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 由石墨制金剛石是吸熱反響，故石墨能量比金剛石能量低D. 燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能思路分析：化石能源內(nèi)部貯存著大量的能量，燃燒時放熱，A正確;植物的光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，B正確;吸熱反響是由于反響物總能量小于生成物總能量，C正確;燃燒時，化學(xué)

7、能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分轉(zhuǎn)化為光能等其他形式的能量，D錯誤。答案：D【方法提煉】有關(guān)燃燒熱的計算方法1. 燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此計算燃燒反響釋放的熱量時，先應(yīng)計算出可燃物的物質(zhì)的量n可燃物，然后根據(jù)該可燃物的燃燒熱H計算燃燒反響所釋放的熱量。其計算公式為：Q放n可燃物×|H|。2. 有關(guān)燃燒熱的混合物的計算方法列方程組法。列方程組法思路簡單，應(yīng)用普遍，但求解過程繁雜。十字穿插法。如： 推出：【總分值訓(xùn)練】：2H2gO2g2H2OlH571.6 kJ·mol1表示2 mol H2燃燒放出571.6 kJ的熱量，CH4g2O2gCO2g2H2OlH890 kJ·mol1表示1 mol CH4燃燒放出890 kJ的熱量。現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，使其完全燃燒生成CO2和H2Ol，假設(shè)實驗測得反響放熱3 695 kJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A. 11 B. 13 C. 14 D. 23解析：由2H2gO2g2H2OlH571.6 kJ·mol1知，燃燒1 mol H2放出的熱量為285.8 kJ。由CH4g2O2gCO2g2H2OlH890 kJ·mol1知，燃燒1 mol CH4放出的熱量為890 kJ。設(shè)112 L