1、.課后訓練1以下關于硫及化合物的說法中正確的選項是A自然界中不存在游離態的硫B二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，表達了其漂白性D濃硫酸可以枯燥SO2、CO2、Cl2等2SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色，假設將等物質的量的SO2、Cl2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現象是溶液很快退色溶液不退色出現沉淀不出現沉淀A B C D3以下溶液中，不能用來區別SO2和CO2氣體的是石灰水H2S溶液硫酸酸化的KMnO4溶液溴水酸化的BaNO32品紅溶液A BC只有 D4以下關于濃硫酸的說法正確的選項是A假設大量濃硫酸灑在皮膚上應

2、立即用紗布拭去，再用大量水沖洗B稀釋時要將水沿器壁漸漸倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C欲除去NH3中的H2O，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D濃硫酸不分解、不揮發，所以能敞口放置在空氣中5以下說法正確的選項是A少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3DSO2能使KMnO4水溶液迅速退色6以下表達正確的選項是A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再參加稀鹽酸沉淀不溶解，那么原溶液中一定含有B濃硫酸與S反響的方程式為：S2H2SO4濃 3SO22H2O，在此反響中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了酸性C把

3、足量銅粉投入含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體的體積為22.4 L標準狀況D常溫下可以用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸使其鈍化7碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中如圖裝置，以下有關說法正確的選項是A洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇B從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D洗氣瓶中無沉淀產生8X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如下，反響均為化合反響。答復以下問題：1Y的化學式為_，Z的化學式為_。X直接排入空氣中易造成的環境問題是_。2反響中屬于氧化復原反響的是_。3寫出反

4、響的化學方程式：_。4寫出銅與W反響的化學方程式：_。9為了驗證木炭與濃硫酸反響的產物中含有CO2和SO2，選用以下圖所示儀器內含物質組裝成實驗裝置裝置可重復使用：請答復以下問題：1如按氣流由左向右流向，連接上述儀器的正確順序是填各接口字母：A接_，_接_，_接_，_接_。2證明含有SO2的實驗現象是_；證明含有CO2的實驗現象是_。3丁中酸性高錳酸鉀溶液的作用是_。4寫出甲中反響的化學方程式：_。10某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化。為確定它的純度，要進展如下實驗：稱取樣品W1 g；將樣品溶解；給溶液參加稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；過濾、洗滌、枯燥沉淀，稱其質量為W2 g。試答復：1BaCl

5、2要用鹽酸酸化的原因是_。2BaCl2溶液要稍過量的原因是_。3判斷操作是否完成的方法是_。4判斷沉淀是否洗凈的方法是_。5Na2SO3純度的表示式為_。11某校化學興趣小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反響進展實驗探究，請答復：1寫出A試管中發生反響的化學方程式_；假設有1 mol銅完全反響，那么被復原的H2SO4的物質的量為_。2請填寫表中空白：B中棉花的位置所蘸試劑滴有酚酞的NaOH溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液現象表達SO2的性質3寫出中反響的離子方程式：_。4在C方框內畫出吸收尾氣的裝置圖，并標出試劑名稱。參考答案1. 答案：D解析：在火山口附近存在游離態的硫單質，A不正確

6、；SO2的排放會導致酸雨，B不正確；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，表達的是酸性氧化物的性質，C不正確。2. 答案：C解析：盡管潮濕的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有復原性，假設同時使用，它們將會發生如下反響：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。這樣兩者等物質的量相混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會退色。而生成的H2SO4和BaCl2反響生成不溶于水和酸HCl的BaSO4白色沉淀。3. 答案：C4. 答案：A解析：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸緩慢倒入水中稀釋，不能把水倒入濃硫酸中稀釋，B不正確；NH3能和H2SO4反響，C不正確；濃硫酸有吸水性，不能

7、敞口放置，D不正確。5. 答案：D解析：SO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，A不正確；SO2、CO2都可以使澄清石灰水變渾濁，B不正確；S與O2反響只能生成SO2，C不正確。6. 答案：D解析：A項無法排除Ag的干擾，A不正確；B項只表達了濃硫酸的強氧化性；C項產生的SO2將小于22.4 L標準狀況下，因為隨著反響的進展，濃硫酸的濃度逐漸減小，而Cu與稀硫酸不反響。7. 答案：C解析：X中的CO2不能與BaCl2反響，但是SO2可以被NO2與水反響生成的HNO3氧化從而生成BaSO4沉淀，應選C。8. 解析：由X是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物并結合X易造成環境污染可知X為SO2，從而可以

8、確定Y為SO3，Z為H2SO3，W為H2SO4。答案：1SO3H2SO3酸雨23Cl2SO22H2O=2HClH2SO44Cu2H2SO4濃 CuSO4SO22H2O9. 解析：因為SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以在用澄清石灰水檢驗CO2前，必須首先檢驗并除去SO2。檢驗SO2用品紅溶液，除去SO2氣體可用酸性高錳酸鉀溶液，在把氣體通入澄清石灰水之前還需通過品紅溶液以確認SO2已經除盡，從而得出各裝置的連接順序。在連接裝置時，要注意氣流的流向“長進短出即從長導管一端進氣，從短導管一端出氣。答案：1CDFECDB2第一個丙裝置中的品紅溶液退色第二個丙裝置中的品紅溶液不退色，乙中的澄清石

9、灰水變渾濁3除去混合氣體中的SO24C2H2SO4濃 CO22SO22H2O10. 解析：1BaCl2與Na2SO3反響也會生成BaSO3白色沉淀干擾實驗。2參加稍過量的BaCl2目的是使完全沉淀。3操作完成時，溶液中的Ba2有剩余，只要檢驗溶液中有無Ba2即可。4沉淀可以吸附溶液中的Cl，假設沉淀洗滌干凈，那么檢驗不出Cl。答案：1防止BaSO3沉淀的產生而引起誤差2使試樣中的完全轉化為BaSO4沉淀3將混合液靜置，取上層清液少許，滴加稀硫酸，假設有白色沉淀生成，那么操作完成4取洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，假設無沉淀出現，那么已洗凈，反之那么未洗凈51100%11. 解析：1Cu和濃硫酸反響的化學方程式為Cu2H2SO4濃 CuSO4SO22H2O，有1 mol Cu完全反響時，被復原的H2SO4是1 mol。2SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色表達的是酸性氧化物的性質；使品紅溶液退色表達的是漂白性；