1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)原電池電解池練習(xí)題一、單選題1.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將和轉(zhuǎn)化為和燃料()。下列說法正確的是( )A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時,從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1mol ,有44g 被還原D.a電極的反應(yīng)為:2.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后,甲池的減小C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡3.如圖是一電池,下列有關(guān)說法正確的是( )A.

2、該電池負(fù)極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+B.當(dāng)有6.021023個電子轉(zhuǎn)移時,Fe電極減少56gC.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.鹽橋中K+移向FeCl3溶液4.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )A.反應(yīng),每消耗1mol轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上參與的電極反應(yīng)為:C.電池工作時,向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:5.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是( )A 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-= + 6H2OB 通電一段時間后，Ag、Au雜

3、質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極6.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( )A.裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣,出口處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7.二甲醚汽車發(fā)動機(jī)具有顯著的節(jié)能減排效果,其核心是燃料電池,如圖為該電池工作的原理示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是( )A.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為B.放電時正極上的電極反應(yīng)式為C.每消耗0.5mol 就有2mol電子通過質(zhì)子交換膜D.電池總反應(yīng)為

4、8.某新型電池NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )A.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) B.b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+=2H2OC.每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移3mol e- D.a極上的電極反應(yīng)式為:9.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是( )A通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含

5、Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成10.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的材料,電池反應(yīng)為:。下列說法錯誤的是( )A.電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):B.電池工作時,外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長,電池中的量越多二、填空題11.科學(xué)家預(yù)言,使用燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池常采用鉑(Pt)作電極

6、,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過,其工作原理如圖所示。請回答下列問題: (1)Pt(a)電極是電池的_(填“正”或“負(fù)”)極,Pt(b)電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),Pt(b)電極的電極反應(yīng)為_。(2)電池的總反應(yīng)為_。(3)如果該電池工作時電路中通過6mol電子,則消耗CH3OH_mol。12.化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用1.下列相關(guān)說法正確的是( )A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以判斷該電池的優(yōu)劣B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復(fù)使用C.除氫氣外,甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D.近年來,廢電池必須進(jìn)行集中

7、處理的問題被提上日程,其主要原因是電池外殼的金屬材料需要回收2.純電動車采用了高效耐用的新型可充電電池, 該電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有_mol K2FeO4被還原。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_,正極的電極反應(yīng)式為_13.從、等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。1.兩極分別放出和時,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_。2.若陰極析出金屬,陽極放出,電解質(zhì)

8、的化學(xué)式可能是_。3.兩極分別放出氣體,且體積比為1:1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_。參考答案1.答案：B解析：由模擬”人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖知為電解裝置,故為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A選項(xiàng)錯誤;b側(cè)連接電源的正極為陽極,a側(cè)連接電源的負(fù)極為陰極,在電解池中向陰極移動,B選項(xiàng)正確;右側(cè)發(fā)生的是氧化反應(yīng),每生成1mol ,轉(zhuǎn)移4mol ,中碳的化合價(jià)是-2價(jià),故,轉(zhuǎn)移18mol ,依據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中,生成1mol 消耗,C選項(xiàng)錯誤;a電極發(fā)生的是還原反應(yīng):,D選項(xiàng)錯誤。2.答案：C解析：題中所述鋅銅原電池中，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為;Cu為正極，電極反應(yīng)式為,發(fā)生還原反應(yīng)。通過陽離子交換膜向正極

9、移動；乙池溶液中消耗的與由甲池遷移過來的的物質(zhì)的量相同，則乙池溶液質(zhì)量增加。溶液中的陰離子無法通過陽離子交換膜。故選C。3.答案：D解析：該原電池中,鐵作負(fù)極,石墨作正極,A.負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe2+-2e-=Fe2+,A錯誤;B.當(dāng)有6.021023電子轉(zhuǎn)移時,Fe電極減少的質(zhì)量,B錯誤;C.石墨作正極,正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),C錯誤;D.鹽橋中K+移向正極電解質(zhì)溶液,即移向FeCl3溶液,D正確;選D.4.答案：D解析：中的C為-4價(jià),反應(yīng)后生成的CO中C為+2價(jià),每消耗1mol轉(zhuǎn)移6mol,A項(xiàng)錯誤;從示意圖上可以看出,電池工作過程中沒有參與電極反應(yīng),B

10、項(xiàng)錯誤;該燃料電池中,電極B為正極,電極A為負(fù)極,電池工作時,移向負(fù)極,C項(xiàng)錯誤;在電極B上得到電子與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為,D項(xiàng)正確。5.答案：C解析：左池為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失去電子在堿性條件下生成和H2O,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH- + 6H2O故A正確;通電一段時間后,比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不能被氧化.沉積在電解槽底部形成陽極泥,故B正確;比Cu 活潑的金屬雜質(zhì)Zn優(yōu)先于Cu被氧化,Zn的相對原子質(zhì)量比Cu大, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時,若粗銅電極質(zhì)量減少6.4 g,則純銅電極質(zhì)S增加小于6.4g,故C不正確;電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極, 故D正確:6.答案：

11、C解析：由圖看出處為電解池陽極產(chǎn)生氯氣,處為電解池陰極產(chǎn)生氫氣,A對。該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過,能防止氯氣與堿反應(yīng),且在陰極區(qū)得到濃度較高的燒堿溶液,B對。C項(xiàng)電解反應(yīng)式不對,電解飽和食鹽水有燒堿生成且應(yīng)寫化學(xué)式,C錯。電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,D對。7.答案：C解析：原電池工作時,還原劑在負(fù)極上失電子,氧化劑在正極上得電子,A、B項(xiàng)正確;電子只能沿外電路運(yùn)動,C項(xiàng)錯誤;由該電池的工作原理示意圖可知,該電池的總反應(yīng)為和反應(yīng)生成和,D項(xiàng)正確。8.答案：D解析：A、根據(jù)裝置圖看著，電極b為過氧化氫轉(zhuǎn)化為氫氧根離子的反應(yīng)，O元素淀粉化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b為正

12、極，則鈉離子向正極移動，從a區(qū)向b區(qū)移動，錯誤；B、b電極為過氧化氫是得到電子生成水和氫氧根離子，錯誤；C、過氧化氫中的O元素的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，整體得到2個電子，所以每消耗3mol過氧化氫，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，錯誤；D、中的H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后為+1價(jià)， 所以a極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，與氫氧根離子結(jié)合生成和H2O，正確，答案選D。9.答案：B解析：該裝置為電解池。H2O在正(陽)極區(qū)放電,生成O2和H+,中間隔室中的陰離子通過cd膜移向正(陽)極,故正(陽)極區(qū)得到H2SO4,當(dāng)電路中通過1mol電子時生成0.25mol O2,正(陽)極區(qū)溶液pH減小,H2O

13、在負(fù)(陰)極區(qū)放電,生成OH-和H2,負(fù)(陰)極區(qū)溶液pH增大,A、C、D項(xiàng)錯誤。H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電生成H2和OH-中間隔室中的陽離子通過ab膜移向負(fù)(陰)極,故負(fù)(陰)極區(qū)可得到NaOH,而正(陽)極區(qū)可得到H2SO4,故B項(xiàng)正確;10.答案：D解析：電池工作時,正極反應(yīng)為x S8+16e-+16Li+=8Li2Sx,可發(fā)生2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4的還原反應(yīng),A正確;外電路流過0.02mol電子,則負(fù)極耗Li:0.02mol7g/mol=0.14g,B正確;石墨烯具有良好的導(dǎo)電性,而S8沒有,故石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性,C正確;電池充電時,a接電源的正極,

14、發(fā)生氧化反應(yīng),故充電時間越長電池中Li2S2的量會越少,D錯誤。11.答案：(1)負(fù);還原;(2)(3)1解析：根據(jù)題意可知,該電池處于酸性介質(zhì)中,因此反應(yīng)過程中負(fù)極上的氧化產(chǎn)物為,負(fù)極的電極反應(yīng)為,正極上的還原產(chǎn)物為,正極的電極反應(yīng)為,原電池工作時的總反應(yīng)為。由電池的負(fù)極的電極反應(yīng)知,當(dāng)電路中有電子通過時,消耗。12.答案：1.A; 2.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)21CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+;O2+4e-+4H+=2H2O解析：1.二次電池可以多次使用,但不可能無限次重復(fù)使用,B項(xiàng)錯誤;O2可用作燃料電池的氧化劑,而不是燃料,C項(xiàng)錯誤;廢舊電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬,它們會對土壤、水源造成污染,D項(xiàng)錯誤2.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2根據(jù)電池總反應(yīng)式可知,2mol K2FeO4被還原時有6mol電子移,故放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,有1mol K2FeO4被還原由信息可知電解質(zhì)溶液呈酸性,正極上O2得到電子生成H2O,由CH3CH2OH、CH3COOH中碳元素的平均化合價(jià)分別為-2、0,可得負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-