1、氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等 概念。2 .學(xué)會用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3 . 了解氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律?！緩?fù)習(xí)與歸納】元素的化合價(jià)的判定化合價(jià)。判定規(guī)則：1、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0;2、在化合物中金屬元素的化合價(jià)全為正值，非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0【學(xué)習(xí)探究】思考：1、標(biāo)出下列化合物中劃線元素的化合價(jià)：HClO_ KClO _ 3 KMnO 4 Na 2s KI _Fe _2O32、初中階段對化學(xué)反應(yīng)是如何分類的？能否包括

2、所有的化學(xué)反應(yīng)？F&O+3CO=2Fe+3CO1否屬于上述四種反應(yīng)類型中的哪種？若不是，你認(rèn)為屬于什么反應(yīng)類型？ 一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征（一）、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)是否氧 化 還原反 應(yīng)“得”還是“失”氧化合價(jià)升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+COC_氧，CuO_氧C發(fā)生反應(yīng)，被肥兒基銅7dtCuO發(fā)生_反應(yīng)，被C+HO=H+COC_氧，H2O_氧C發(fā)生反應(yīng)，被肥兒基H2O發(fā)生_反應(yīng)，被至UL系小結(jié)：從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是有 的反應(yīng)（氧 化還原反應(yīng)的特征）；氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià) （填“升高”或“降低”）的 反應(yīng)；還原

3、反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià) （填“升高”或“降低”）的反應(yīng)?！眷柟绦跃毩?xí)】1、判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)，指出什么元素 被氧化？什么元素被還原？a. 2CuO+C=2Cu+COb. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2Oc. Mg+Cb=MgCLd. KClQ+6HCl=KCl+3Cl 2+3H2O（二）、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化還原情況2Na+Cl2=2NaCl鈉7dt鈉Na發(fā)生反應(yīng)，被,虱兒系氯Cl2發(fā)生反應(yīng)，被H2+Cl2=2HCliuoft氯兒系氫氯H2發(fā)生反應(yīng)，被Cl2發(fā)生反應(yīng)，被小結(jié)：1、從反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的角度看，氧化

4、還原反應(yīng)是有 的反應(yīng);（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)）2、氧化反應(yīng)是物質(zhì) （填“得到”或“失去”）電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)是物質(zhì) （填 “得到”或“失去”）電子的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 4、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是 ,得到電子的物質(zhì)是 。氧化劑： 電子；化合價(jià) ;發(fā)生 反應(yīng)（具有 性）；還原劑： 電子；化合價(jià) ;發(fā)生 反應(yīng)（具有 性）。5、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，在反應(yīng)中化合價(jià)上升和下降總數(shù)相等，得到電子和失去電子總數(shù)相等。6、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系為：置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)

5、全部屬于氧化還原反應(yīng)。【鞏固性練習(xí)】2、對于CI2+SO+2H2O=HSO+2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是（）C12是氧化劑SO被氧化Cl 2被氧化Cl 2發(fā)生還原反應(yīng)SO具有還原性Cl 2具有氧 化性A .只有B.只有 C.只有D.只有（三）、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念'氧化劑：得電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物。1、還原劑：失電子（或電子又離）的反應(yīng)物。'氧化性：指得電子的能力或性質(zhì)，氧化劑有氧化性。t、還原性：指失電子的能力或性質(zhì)，還原劑有還原性。'氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)所得到的生成物。&原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物。聯(lián)系:氧化劑（具有氧化性）一

6、所含元素化合價(jià)降低一得電子一被還原劑還原一發(fā)生還原反應(yīng)一得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）一所含元素化合價(jià)升高一失電子一被氧化劑氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一得氧化產(chǎn)物。氣電子，化合價(jià)升氤被笆化氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧&=物*程電子，化合價(jià)降低被還原鞏固性練習(xí)：3、鐵酸鈉（NazFeO）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀.更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2Fe（NQ） 3+16NaOH+3C2=2Ns2FeC4+6NaN（3+8NaCl+6H2O反應(yīng)中的氧化劑是 還原劑是 ;反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是（四）、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙

7、線橋法1、雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。2、線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。例：失去WM2/化合價(jià)升高,被氧化同0* +38 冬32馳+ 3c5得到化合價(jià)降低,被還原氧化劑為FeQ,還原劑為CO氧化產(chǎn)物為CO,還原產(chǎn)物為Feo單線橋法1、箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；2、線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。fI 聲產(chǎn)例：F.5+3C0 0皿 2Fe+3c5Zn+2HCl=ZnC12+H2【鞏固性練習(xí)】5、用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。MnO+4HCl（濃）=MnCl2+C12 T +2H2O2NaBr+Cl2=

8、2NaCl+ Br2（五）、氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判斷方法常見的氧化劑：KMnO,濃HSQ,濃、稀HNO, Cl2常見的還原劑：代、CO C大多數(shù)金屬。1、氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性例如： H2 + CuO Cu + H2O還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物則：還原性：H2>Cu2、（1）隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng).（除Fe3+外）_仁 Ca5 jMgi _ai =n；上e_出_pb_（H）=Cu jH_g2 Ag 5還原性逐漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg 2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H

9、+、Cu2+、Fe3+、Ag +氧化性逐漸增強(qiáng)（2）對于非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2-2 氧化性逐漸減弱F - Cl - Br - I 一、S2 一，*還原性逐漸增強(qiáng)3、從反應(yīng)條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡單，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng).MnO2+ 4HCl （儂）MnCl2 + C12T + 2H2O2KMnO 4+16HCl （濃）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2個(gè) +8 H2OCuCl24HCl+ O2。 2Cl2+2H2O450 C從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO> MnO> Q4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判

10、斷：當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判斷氧化性Cl2強(qiáng)于S.【鞏固性練習(xí)】6、已知2Fe3+ +2I =2Fe" +I 2 , 2Fe2+ +Cl 2 = 2Fe3+ +2Cl則有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳. Cl->Fe2+> I-B , Fe2+>I->Cl-C , I ->Fe2+> Cl- D , Fe2+>Cl->I-（六）氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1、電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)

11、與還原劑失去的電子總 數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2、先后律：當(dāng)一種氧化劑（還原劑）同時(shí)遇到幾種還原劑（氧化劑）時(shí)，還原劑（氧化劑）按還原性（氧化性）的強(qiáng)弱順序依次被氧化（還原）。3、臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律：在一般情況下，大多數(shù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化，氧化劑和還原劑的價(jià)態(tài)變化 是臨位轉(zhuǎn)化。例如：H2S與濃HSQ的反應(yīng)，HS一般被氧化成S,濃硫酸一般被還原成 SO.4、只靠攏不交叉規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài) 只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不會出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低，低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。5、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而無

12、還原性。例如：MnO-、Fe3+等。元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而無氧化性。例如：S2-、廠等。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如：HQ、Fe2+等。【鞏固練習(xí)】1、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2、下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A. SOfSOB. HC1-H2C. FeCl2一 FeCl3D. FezQ-Fe3.（.上海春季高考）蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（）A. 氧化性 B. 還

13、原性 C. 堿性 D .酸性4、下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（）A. Zn+2HCl=ZnCl2+H4B. MnO 2 +4HC1MnCl 2 +CI21 +2H2OC. Cl 2+ H20= HCl+HClOD. CaCO + 2HCl= CaCl2 + HkO+ CO5、下列敘述中，正確的是（）A.同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)B.同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C.由X原子變成X2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.由X原子變成X2+,需加入還原劑6.下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，

14、另一種元素被還原C.凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移7、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C.金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D. Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)8、某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2+bKNO+ cHCl = dFeCh+eKCl + fX + gH2O,若 b=1, d =3,則X的化學(xué)式為（）A. NbB. NO C . NQD. NHCl9、下列對鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（）A.有酸性，沒有氧化性和還原性B.有酸性和氧化性，沒有還

15、原性C.有酸性和還原性，沒有氧化性D.有氧化性和還原性，還有酸性10、有反應(yīng) : BrQ3-+C|2 =Br2 +2CIQ丁 32235cl2 I2 6H2Q =2HIQ3 10HCI ； CIQ3+5C|+6H += 3CI2 +3H2Q。依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是（）A CIQ3">BrQ3->IQ3->Cl2BBrQr>Cl2 >CIQr> IQ3-c BrQ3->CIQ3->CI2 >IQ3"DCI2>BrQ3->CIQ3_>IQ3-11、在8NH+3cI2=N2+6NHC

16、I反應(yīng)中，若有21.3g CI2參加反應(yīng)，則被氧化的 NH3的質(zhì)量為 （）A. 13.6g B . 10.2g C . 6.8g D . 3.4g12、R2°n 一離子在一定條件下可把Mr2+氧化成MnQ4",若反應(yīng)后2°；一變成rq4"又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5: 2,則R2Qn中R元素的化合價(jià)為（）A. + 3B .+5 C .+6 D .+713、一定條件下硝酸俊受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NHNQ HNQ+ N2+ HQ,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（）A. 1 : 1 B , 5: 4 C , 5: 3 D . 3: 5

17、14、下列氧化還原反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A . 2F 2+2H2Q=4HF+QB. C+HQ=CQ+2HC. CQ+H2Q=CQ+H2D. C12+HbQ= HCI+HCIQ15、下列粒子：Fe2+NaSQ H+C1-SCu2+（用序號回答）只有氧化性的是 ;只有還原性的是 ;既有氧化性又有還原性的是 16、已知反應(yīng)：AgF+ CI 2+ HbQ AgCI +AgCIQ3+HF+ Q （未配平），不必配平此方程式判斷： （1）若CI2的系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)為 ,判斷的依據(jù)是 。（2）若AgCIQ3的系數(shù)為b,Q的系數(shù)為c,則AgCI的系數(shù)為 ，判斷的依據(jù)是 ， （3）在水溶液中NHH5+離子作Fe3+還原成Fe",發(fā)生如下反應(yīng)：32N2H5 4Fe T4Fe +Y+川，作為n2H+的氧化產(chǎn)物y可能是（填寫化學(xué)式）c17、三聚氟酸 QN（QH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NQ）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：GM（QH）3=3HNCQ HNCQ（