1、實驗六 化學平衡常數及分配系數的測定一、實驗目的測定I2在CCl4和H2O中的分配系數k以及反應I2+KI=KI3的平衡常數KC。二、實驗原理在恒溫、恒壓下I2和KI在水溶液中建立如下平衡：I2+KI=KI3 （1）為了測定平衡常數，應在不擾動平衡狀態的條件下，測定平衡組成。當上述反應達到平衡時，若用Na2S2O3標準溶液來滴定溶液中I2的濃度，則隨著I2的消耗，平衡將向左移動，使KI3繼續分解，最終只能測得溶液中I2和KI3的總量。為了測定I2的單獨濃度，可在上述溶液中加入CCl4，然后充分搖勻。由于KI和KI3均不溶于CCl4，只有I2既可溶于CCl4也可溶于H2O，當溫度和壓力一定時，上

2、述化學平衡及I2在CCl4層和H2O層中的分配平衡同時建立。H2O層 （稀KI層）CCl4層II、III號樣 I號樣設a平衡時H2O層中的CI 2H2O層 （稀KI層） CCl4層a平衡時CCl4層中CI 2b平衡時H2O層中CI+CKI 23cKI溶液初濃度實驗測得分配系數k及CCl4層中I2濃度a后，根據k=a/a即可求得H2O層中I2的單獨濃度a。再從已知c及測得的b，即可計算（1）式的平衡常數。KC=CKI3CI2CKI=b-aac-（b-a）三、儀器和試劑恒溫槽一套；250ml碘量瓶3個；50ml移液管3支；10ml移液管2支；250ml三角錐瓶4個；堿式滴定管2支；10ml量筒1個

3、，25ml量筒1個；5ml量杯2個；50ml小燒杯1個。0.005M Na2S2O3標準溶液；0.1MKI標準溶液；0.04M I2的CCl4溶液；純CCl4；1%淀粉溶液。四、實驗步驟1、按表列數據，將樣品溶液配于碘量瓶中。2、將配好的溶液置于30的恒溫槽內，恒溫1.5小時。恒溫期間，每隔10分鐘振蕩一次，如要取出槽外振蕩，每次不要超過半分鐘，以免溫度改變，影響結果。最后一次振蕩后，待兩液層充分分離后，按表列數據吸取樣品進行分析。3、析水層時，用Na2S2O3滴至淡黃色，再加2ml淀粉溶液作指示劑，然后仔細滴至藍色剛好消失。4、吸取CCl4層樣品溶液，（為了不讓水層樣品溶液進入移液管，用吸耳

4、球邊向移液管吹氣通過水層而插入CCl4層），放入盛有10ml蒸餾水的三角錐瓶中。加入少許固體KI，以保證CCl4層中的I2完全提取到水層中，然后加入2ml淀粉溶液。細心地滴至水層藍色消失，CCl4層不再呈紫紅色。滴定后和未用完的CCl4層溶液皆應傾入回收瓶。五、數據記錄及處理數據記錄如下表：槽溫： Na2S2O3溶液濃度：KI溶液濃度：數據處理：1、計算30時I2在CCl4層和水層的分配系數k。2、計算30時反應（1）的平衡常數KC。六、思考題1、測定平衡常數和分配系數為什么要求恒溫？2、配制溶液時，哪些試劑需要準確計量其體積，為什么？3、配制I、II、III號溶液進行實驗的目的何在？根據本實