1、硅及其化合物計算題例解本章主要為常識性的，介紹性的內容，其代表元素為面和硅。其中硅的單質及化合物是我們本章介紹的重點內容，但與之有關的計算內容卻極省；而碳的單質、化合物與計算相關內容很多，屬我們以前學過內容，在本章的學習內應抽出該部分內容進行系統復習，這也是本章的一個重點。與碳有關的計算主要包括與碳單質的有關計算；一氧化碳，二氧化碳參與的計算，其中二氧化碳與過氧化鈉的反應較為典型；有關，等碳酸鹽，碳酸鹽的計算。我在這里不打算對多方面進行窮舉論證。法無定法，用上述方法處理計算題實際是限制思維，屬典型的應試行為。我們的目的是使大家明確原理，并經自己的分析而得出正確結果。下面僅以幾道例題說明，希望給

2、同學以啟發，主要是方法及內容上的，注意絕對不要背例題，比為不智。例7稱取m克，恰好與20毫升的鹽酸全部反應，生成求：這種鹽酸的物質的量濃度為多少？如果上述m克中混有，那么這種HCl的實際濃度與中計算所得值的大小關系如何？如果上述m克中混有NaOH，那么這種HCl的實際濃度與中計算所得值的大小關系如何？如果上述m克中混有m克，那么這種HCl的實際濃度與中計算所得值的大小關系如何？解： 故HCl的物質的量濃度為對于、小題，可采用極限講座的方法進行處理：假設m克全為，則有： 則HCl的物質的量濃度為m克與的混和物恰好中和20毫升HCl，該HCl的濃度應介于 之間，故小題答案為偏小。同理，則有下列關系

3、：假設m克全為NaOH，則有： m克與NaOH的混和物恰好中和20毫升HCl時，該HCl的濃度應介于故小題答案為偏大。 m克與的混和物恰好中和20毫升HCl時，該HCl溶液的濃度應介于故小題答案為偏小。啟示：極限討論法在混合物的計算中能經常地應用到，如混合金屬與酸反應等。例8：若向含m mol NaOH的溶液中通入n mol的氣體，若生成和兩種鹽，計算生成的鹽的物質的量各為多少？解析：本題可以按一般的常規方法進行求解，先寫出反應的化學方程式（本題中共包含兩個方程式）進行求解。也有比較簡單的方法根據鈉元素及碳元素守恒進行求解。解：設生成的物質的量為x mol，生成為y mol。則由Na元素守恒，

4、得：2x+y=m 由C元素守恒， 得：x+y=n求解得x=（mn）mol，y=（2nm）mol。總結得出：（注：上述是NaOH與反應生成兩種鹽的充分必要條件）類似練習向含m mol NaOH的溶液中通入n mol，若生成的和的物質的量相等，則m與n的比值是多少？（m：n=3：2）用1升1 mol /L的NaOH溶液吸收0.8mol，所得溶液中的物質的量之比約為_。（1：3）向含8克NaOH的溶液中通入標況下的C氣體3.36L，則生成鹽及質量（B）A：10.6克。B：5.3克；：8.4克。C：1.06克，：16.8克。D：16.8克。補充：氣體被NaOH溶液吸收會發生如下的反應：2NaOH+=+

5、NaOH+=2（當NaOH過量時發生的反應）象這樣由于反應物的比例不同而造民產物不同的計算題可以將不同反應物的比值在數軸上畫分范圍，進而進行討論。、當<1時，發生第個反應，且過量，產物為，計算時以不足量的NaOH為準。、當=1時，恰好完全地發生第個反應，產物為，計算時可以NaOH或為準。、當<2時，這時反應物NaOH，都沒有剩余，產物為與的混合物，計算時較復雜，可以用上述例8提供的方法求算；亦可設參加第一個反應的NaOH x mol，第二個反應的NaOH y mol，進而列一系列關系式求解。、當=2時，按式愉好完全反應，無剩余，生成物為，某物質的量可以NaOH或的物質的量為標準進行

6、計算。、當>2時，按式反應，NaOH過量，產物為，計算時以不足量的為標準。例9：將A克與B克分別投入100ml 1 mol/L的稀鹽酸中同，反應結束后，所得兩種溶液質量相等，則A與B的關系正確的是_。（A）A=B8.4（B）A=B4.2（C）AB=4.2（D）A=4.2解析：因為鹽酸的量是恒定的，因而產生的的量在一定范圍內隨加入鹽的量的變化而變化。根據反應關系系2HCl；HCl可知：若HCl全部反應，產生0.05 mol （2.2g），產生0.1 mol （4.4g）。以加入鹽的質量為橫坐標，產生的物質的量為縱坐標，可做出圖，從圖中可得出這樣結論：在（A）（B）兩選項中，（A）錯，（B）

7、對，（C）選項，在此范圍內，與均不足量，欲符合題意必須滿足以B=4.2代入，得A=B=4.2，所以該選項錯。（D）選項，從圖象或知，完全反應，而過量，欲符合題意，則須滿足：以B=4.2代入，得A=B=4.2，則（D）選項錯。則答案為B。···4.28.4n（）（mol）0.05··0.10····加入鹽質量（g）·啟示：有些題目用圖象法處理會顯得非常明了，可起到事半功倍的效果，一般來說，反應物的量不確定，而且反應物的比例在不斷變化，此時便可以嘗試圖象法，能比較好地體現出“變”來。例10：含和NO

8、的混合氣體，經與足量充分作用后，氣體體積縮小一半（不考慮與NO的反應，且氣體體積在相同狀況下測定）則原混合氣體中與NO的體積比可能是_。1：11：22：13：13：24：35：46：58：7（A）唯有可以（B）除之外都可以（C）除之外都可以（D）無法確定解析：與NO混合氣體與接觸，首先是 與作用產生，然后是NO與生成的作用生成。但NO與作用有三種可能：即NO過量，足量，兩者恰好完全反應。令與NO的體積比為x：y。則：2+2=2+V x （1）若NO過量或NO與恰好完全反應，則：2NO+=2V x 依據題意氣體體積為原混合氣體一半，則有。得x=y，即x：y=1：1。（2）若過時，則（即

9、x：y>1：1）則：2NO+=2V y 依據題意則有該種關系的列出，很易使人認為該種情況下該題無解；實際不然，只要滿足x：y> 1：1該關系系恒成立。因而，綜上所解，只要x：y1：1即可，本題選項為（B）。評價：本章內容的評價方式是以自測題的形式進行。 自 測 一、選擇題：1下列工業生產中，可以用石灰石作為一種原料的是_。制石灰制漂白粉 制水泥 制普通玻璃 制過磷酸鈣（A）全部。（B）除以外的全部生產。（C）除之外的全部生產。（D）除以外的全部生產。2下列說法正確的是_。（A）二氧化硅溶于水顯酸性。（B）二氧化碳通入水玻璃可以制得原硅酸。（C）因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧

10、化碳，所以碳硅酸酸性比碳酸酸性強。（D）二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。3生石灰中往往含有雜質，要檢驗是否存在這兩種雜質，最好選用_。（A）水（B）鹽酸（C）燒堿濃溶液（D）硫酸4根據下列事實：在醋酸鈉（）中加入磷酸，有醋酸（）氣味產生。在無水碳酸鈉固體上滴上醋酸會產生氣泡。在硅酸鈉溶液中通入氣體，有白色膠狀沉淀產生。判斷下列四種酸的酸性由強到弱的順序應是_。（A）>>>（B）>>>（C）>>>（D）>>>5下列反應后，溶液中不會產生沉淀的是_。67最近，科學家研制成一種新的分子，它是具有空心類似足球狀的結構，分子式為，判斷下列說法正確的是_。（A）是一種有離子鍵（B）和石墨都是碳的同素異形體（C）中含有離子鍵（D）的分子量為7208、這四種物質的穩定性順序為_。（A）>>>（B）>>>（C）>>>（D）>>>9（A）石墨穩定（B）金剛石穩定（C）同樣穩定 （D）無法判斷10為了從、CO、和的混和氣體中獲得純凈