1、第六章 沉淀-溶解平衡1、Ag2C2O4的溶度積常數表達式為 。 La(IO3)3的溶度積常數表達式為 。CaF2的溶度積常數表達式為 。Bi2S3的溶度積常數表達式為 。2、同離子效應使難溶電解質的溶解度 ，鹽效應使難溶電解質的溶解度 。3、AgCl、AgBr、AgI在2.0 mol·L1NH3·H2O中的溶解度由大到小的順序是 。4、CaCO3(Ksp=4.9×109)，CaF2(Ksp=1.5×1010)，Ca3(PO4)2 (Ksp=2.1×1033)的飽和溶液中，Ca2濃度由大到小的順序是（ ）。 （A）CaCO3CaF2Ca3(PO

2、4)2（B）CaF2 CaCO3 Ca3(PO4)2（C）CaF2 Ca3(PO4)2 CaCO3（D）Ca3(PO4)2 CaF2 CaCO35、已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce(OH)4的Ksp分別為5.0×1027，1.3×1033，2.0×1028，則它們的飽和溶液的pH由小到大的順序是（ ）。（A）Sn(OH)2 Al(OH)3 Ce(OH)4（B）Sn(OH)2 Ce(OH)4 Al(OH)3（C）Al(OH)3 Sn(OH)2 Ce(OH)4（D）Ce(OH)4 Sn(OH)2 Al(OH)36、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF

3、2，ZnS這些物質中，溶解度隨pH值變化的是（ ）。（A）AgCl （B）CaCO3 （C）Fe(OH)3 （D）MgF2 （E）ZnS7、下列敘述正確的是（ ）。（A）由于AgCl飽和溶液的導電性很弱，所以它是弱電解質。（B）難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的標準溶度積常數。（C）Ksp大的難溶電解質，其溶解度S也大。（D）對用水稀釋后仍含有AgCl(s)的溶液來說，稀釋前后的溶解度和它的標準溶度積常數均不變。8、將MnS溶解在HAcNaAc緩沖溶液中，系統的pH將（ ）。（A）不變 （B）變小 （C）變大 （D）無法預測9、已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×105，Ksp（A

4、gCl）=1.8×1010，Ksp（BaSO4）=1.1×1010將等體積0.0020 mol·L1的Ag2SO4與2.0×106 mol·L1的BaCl2溶液混合，將（ ）。（A）只生成BaSO4沉淀 （B）只生成AgCl沉淀 （C）同時生成BaSO4和AgCl沉淀 （D）有Ag2SO4沉淀生成10、已知KspAg3PO4=8.7×1017，其在水中的溶解度S為（ ）mol·L1。（A）9.7×105 （B）4.2×105 （C）1.3×104 （D）7.3×10511、SrCO3在

5、下列溶液中溶解度最大的溶液是（ ）。（A）0.100mol·L1HAc （B）0.010mol·L1HAc（C）0.010mol·L1SrCl2 （D）1.0mol·L1Na2CO312、有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5×1010)與CaSO4(s)(Ksp=7.1×105)的飽和溶液，其中c (F)=1.3×104 mol·L1，則c (SO42)=( ) mol·L1。（A）8.4×104 （B）0.017 （C）8.0×103 （D）0.03213、有關分步沉淀的下列敘述中

6、正確的是（ ）。（A）濃度積先達到溶度積的先沉淀出來。（B）沉淀時所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來。（C）溶解度最小的物質先沉淀出來。（D）被沉淀離子濃度大者先沉淀出來。（E）適當地改變被沉淀離子的濃度，可以使分步沉淀的順序發生變化。14、推斷Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（ ）。（A）Ag2SO4 （B）AgCl （C）AgBr （D）AgI15、已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c (Ca2)=2.0×106 mol·L1，c(PO43)=1.58×106 mol·L1則Ca3(PO4)2的Ksp為（

7、 ）。（A）2.0×1029 （B）3.2×1012 （C）6.3×1018 （D）5.1×102716、已知CaF2(Ksp=1.5×1010)，在0.250L0.10 mol·L1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（ ）。（A）1.0×105g （B）7.9×104g （C）2.0×105g （D）1.0×104g17、欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是（ ）。（A）加入1.0 mol·L1Na2CO3 （B）加入2.0 mol·L1NaOH（C）加入

8、0.10 mol·L1CaCl2 （D）降低溶液的pH值18、向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是（ ）。（A）AgCl的溶解度增大 （B）AgCl的溶解度、Ksp均不變（C）AgCl的Ksp增大 （D）AgCl的溶解度、Ksp均增大19、在Zn2、Cd2、Hg2的混合溶液中，c(H)=2.0mol·L1，向溶液中通人H2S至飽和，不生成沉淀的離子是（ ）。（A）Zn2、Cd2 （B）Cd2、Hg2 （C）Zn2 （D）Zn2、Hg220、欲使Ag2CO3(Ksp=8.3×1012)轉化為Ag2C2O4(Ksp=5.3×1012)，必須使（ ）。

9、（A）c (C2O42)0.64c(CO32) （B）c(C2O42)1.6c(CO32)（C）c(C2O42)1.6c(CO32) （D）c(C2O42)0.64c(CO32)21、某溫度時，CaF2飽和溶液的濃度為2×104mol·L-1,則CaF2的溶度積為（ ）。（A）2.6×109 （B）4×108 （C）3.2×1011 （D）8×101222、CaSO4在下列試劑中，其溶解度最大的是（ ）。（A）0.1mol·L1Na2SO4溶液 （B）純水（C）2.0mol·L1NaNO3溶液 （D）0.1mol&

10、#183;L1CaCl2溶液23、Ag2CrO4固體加到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4轉化為Ag2S,其原因是（ ）。（A）S2的半徑比CrO42的半徑小。 （B）CrO42的氧化性比S2強。（C）Ag2CrO4溶解度比Ag2S小。 （D）Ksp(Ag2S)遠小于Ksp(Ag2CrO4)24、下列有關金屬硫化物敘述正確的是（ ）。（A）大多數金屬硫化物不溶于水；（B）BaS難溶于水；（C）FeS不溶于水和稀酸；（D）ZnS不溶于水，可溶于稀酸；（E）CuS不溶于水和稀酸；25、在10.0mL0.015 mol·L1MnSO4溶液中，加入5.0mL0.15 mol·L1

11、NH3(aq)是否能生成Mn(OH)2沉淀？若在上述10.0mL0.015 mol·L1MnSO4溶液中先加入0.495g(NH4)2SO4晶體，然后再加入5.0mL0.15 mol·L1 NH3(aq)，是否有Mn(OH)2沉淀生成？已知：KspMn(OH)2=2.1×1013，KbNH3 =1.8×10526、在0.10 mol·L1FeCl2溶液中，不斷通入H2S(g)，若不生成FeS沉淀，溶液的pH最高不應超過多少？在pH為1.00的某溶液中含有FeCl2與CuCl2，兩者的濃度均為0.1mol·L1，不斷通入H2S(g)時，

12、能有哪些沉淀生成？各種離子的濃度分別是多少？已知：Kspa(FeS)=6×102，Kspa(CuS)=6×101627、某溶液中含有Pb2和Zn2，兩者的濃度均為0.10 mol·L1；在室溫下通入H2S(g)使之成為H2S飽和溶液，并加HCl控制S2濃度。為了使PbS沉淀出來，而Zn2仍留在溶液中，則溶液中的H濃度最低應是多少？此時溶液中的Pb2是否被沉淀完全？已知：Kspa(ZnS)=2×102，Kspa(PbS)=3×10728、在某混合溶液中Fe3和Zn2濃度均為0.010 mol·L1。加堿調節pH，使Fe(OH)3沉淀出來，而Zn2保留在溶液中。通過計算確定分離Zn2和Fe3的pH范圍。已知：Ksp Fe(OH)3=2.8×1039 ，