實驗二十三 二級反應速率常數的測定_第1頁
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文檔簡介

1、實驗二十三 二級反應速率常數的測定報告人同組時間1實驗目的1 掌握電導法測定化學速率常數和活化能的實驗原理和方法。2 了解計算機在線檢測的基本原理并學會其使用方法。3 掌握作圖法測二級反應速率常數的方法。2實驗原理乙酸乙酯皂化反應的二級反應，反應式為：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH其反應速率方程課表示為： (1)式中， 分別是乙酸乙酯（A）和氫氧化鈉（B）的初始濃度：y為經過t時刻后消耗的A或B的濃度;k為反應速率常數。若=則式（1）課轉化為： （2）對式（2）積分得 （3）為了證明該反應是二級反應，可通過測定不同時刻的y值，由式（3）計算出對應的k值。若k基本

2、上是常數值，則該反應是二級反應，并可取k的而平均值作為反應速率常數。通常以對t作圖，若得到一直線，也可證明此反應是二級反應，并可以從其斜率求得k值。在整個反應系統實驗中可近似的認為乙酸乙酯是不導電的，反應過程中溶液的電導化完全是由于反應產物不斷被產物所取代而引起的。而的電導率比大得多，所以隨著反應的進行，的濃度不斷減小，溶液電導不斷降低。另外，在稀溶液中，每種強電解質的電導率與其濃度成正比，而且溶液的總電導等于組成溶液的電解質的電導之和。基于上述兩點假設，設開始是溶液的電導率完全有氫氧化鈉貢獻，反應結束后的溶液電導完全由醋酸鈉貢獻，則可推導得出與時間t和的關系：以為斜率作直線從而可得確定溫度下

3、乙酸乙酯皂化反應的速率常數k值。實驗儀器與試劑DDS-12A型數字電導率儀1臺，玻璃恒溫槽1臺，叉形混合反應器1個，20ml移液管2支，25ml刻度移液管1支，1ml刻度移液管1支，100ml容量瓶1個，25ml容量瓶1個，具塞錐形瓶1個0.100氫氧化鈉標準溶液；乙酸乙酯（AR）3實驗步驟1乙酸乙酯的配制根據實驗要求配制瑜氫氧化鈉溶液相同濃度的乙酸乙酯溶液（0.100）100ml。（2）打開電源，使儀器處于待測狀態，調節恒溫水槽的溫度為(25.00.1)。（3）保持叉形管的潔凈，取20ml濃度為0.100的氫氧化鈉標準溶液和相同體積濃度的乙酸乙酯溶液于叉形管的兩叉中，豎直乙酸乙酯。至于恒溫槽

4、中10min，然后晃動適量溶液盡快混合并反應，裝入電極，同時開始秒表計時，作為反應起始時間，開始計時時記錄一次電導儀的數據，以后每隔30s記錄一次數值，記5次；然后每隔1min記錄一次數據，共記錄5次；然后每隔2min記錄一次數據，共記錄4次；然后每隔5分鐘記錄一次數據，共4次；36分鐘結束。實驗數據時間間隔1234530s1min2min5min4實驗數據處理：5注意事項:1在進行電導率儀校正時，要先將“校正-測量”旋鈕轉到“測量”檔，校正用氫氧化鈉溶液的濃度應為實驗所需濃度的一半。2進行試驗溶液混合時要迅速，一般要在20s之內完成。混合溶液就說量存于插入電極的反應器中，以保證電極浸入反應液中

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