1、第6章可能用到的相對原子質量：H1Cl35.5Zn65一、選擇題(每小題3分，共39分)1衣服上沾有碘很難洗凈。由下表分析，在家中除去碘污漬最好選用()溶質溶劑水酒精苯(一種有機物，有毒)汽油碘微溶可溶易溶易溶A.水 B苯 C汽油 D酒精22019·婁底下列關于溶液說法正確的是()A將硫酸鈉和汽油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為15%C向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D配制100 g 10%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟32019·聊城下列關于溶液說法正確的是()A將氯

2、化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液 B把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%C向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟4制作“葉脈書簽”需要配制100 g 12%的NaOH溶液(水的密度為1 g/mL)。下列操作正確的是()A稱量前，調節天平平衡時發現指針向右偏轉，可調節游碼B在左右托盤上墊濾紙稱取12.0 g NaOH固體C將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解D選用100 mL量筒量取88.0 mL的水5利用海水曬鹽的原理是()A海水分解產生食鹽 B升溫

3、，使食鹽在水中的溶解度減小C利用風吹日曬蒸發水分使氯化鈉晶體析出 D溫度升高，使其他物質的溶解度增大6如圖1Z1所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導管口有較多氣泡產生，則液體A和固體B的組合不可能是()A過氧化氫溶液和二氧化錳 B水和生石灰C水和氫氧化鈉 D水和硝酸銨圖1Z17在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不正確的是()圖1Z28溶液是一種重要的混合物。下列有關溶液的說法正確的是()A溶液具有均一性和穩定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液C不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D一種物質分散到另

4、一種物質里一定能形成溶液9把400 g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水()A100 g B200 g C400 g D800 g10向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3固體，圖1Z3中，符合溶液中溶質質量變化規律的是()圖1Z311圖1Z4是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是()At1 時，三種物質的溶解度大小順序為丙>乙>甲Bt2 時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等C若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲D若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發溶劑的方法圖1Z412給飽和澄清石灰水加熱，以下敘

5、述不正確的是()A溶液由澄清變渾濁 B氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大C溶液仍為飽和溶液 D溶液中溶質的質量分數減小13有一溶質質量分數為12%的KCl 溶液，當蒸發掉120 g水后，溶質質量分數變為24%，則原溶液中溶質的質量為()A12 g B14.4 g C24 g D28.8 g二、填空題(共46分)14(2分)農業生產上通常用溶質質量分數為10%20%的氯化鈉溶液來選種。(1)現要配制120 kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉_kg。(2)用60 kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液_kg。15(4分)實驗室用密度為1.84 g/c

6、m3、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g質量分數為20%的稀硫酸。量取濃硫酸需要的量筒為_(填“50”“ 100”或“250”)mL，濃硫酸的體積是_mL(結果保留至小數點后一位)。16(6分)2019·南充 請根據圖1Z5中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答問題。圖1Z5(1)T3 時，在各加有甲、乙、丙30 g固體的三個燒杯中，分別倒入50 g水，充分攪拌后，形成飽和溶液的是_； 當溫度降低至T1 時，此三杯溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為_。(2)在T2 時，將接近飽和的丙物質的溶液變為飽和溶液，下列有關分析正確的是_ (填序號)。溶質的質量一定不變溶劑的質量

7、可能不變溶液的質量一定增大溶液中溶質的質量分數一定增大17(4分)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入25 g、15 g、5 g同種固體物質，充分溶解后，靜置，現象如圖1Z6所示，據此回答下列問題(填燒杯編號)。(1)A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是_。(2)A、B、C三只燒杯中溶液的溶質質量分數的大小關系是_。圖1Z618(6分)2019·南充根據圖1Z7甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。(1)溫度為_時，甲、乙物質的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三種物質中，_的溶解度受溫度影響最小。(3)分別將100 g甲、丙的飽

8、和溶液從t3 降溫到t1 時，對所得溶液的敘述正確的是_ (填序號)。A甲、丙都是飽和溶液 B所含溶劑質量：甲丙C溶液的質量：甲丙 D溶質的質量分數：甲丙 圖1Z719(10分)根據下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數據分析，回答下列問題。溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110.0(1)10 時，氯化鈉的溶解度是_g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_(填“較大”或“較小”)。(3)20 時，在100 g水中加入40

9、g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30 (不考慮水分蒸發)，所得溶液是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(4)在2030 的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是_。20. (14分)氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。(1)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程(如圖1Z8所示)。圖1Z8已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質質量相等的溶液是_(填編號，下同)；與B溶液中溶質質量分數相等的溶液是_。(2)氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖1Z9所示。據圖回答：溶解度變化受溫度影響最大的是_。t 時，溶解度最小

10、的是_。t 時，將25 g硒酸鎘加入_g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是_。 圖1Z9(3)硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是_。三、實驗探究題(共10分)21某校化學興趣小組同學進行粗鹽(含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。實驗一：如圖1Z10中圖()是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。圖1Z10(1)操作中的一處明顯錯誤是_。(2)操作對應的實驗中，停止加熱的恰當時機是_。(3)該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是_。實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶

11、液。(4)配制時，除如圖()提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和_(填一種儀器名稱)。(5)若其他操作均正確，采用如圖()所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數_(填“大于”“ 小于”或“等于”)20%。四、計算題(共5分)222019·黃石向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖1Z11所示。求：(1)此過程產生氣體的最大質量是_。(2)原稀鹽酸中溶質的質量分數。(請寫出計算過程)圖1Z11教師詳解詳析1C2D解析 汽油難溶于水，將汽油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液

12、的溶質質量分數均為30%。一種物質的飽和溶液還能溶解其他的溶質，向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽能繼續溶解。配制100 g 10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶存放。3D4D解析 稱量前，調節天平平衡時發現指針向右偏轉，可調節兩邊的平衡螺母，不可移動游碼；NaOH固體有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，不能放在紙上稱量；溶解應在燒杯中進行。5C解析 鹽場用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發，從而得到食鹽晶體。6D解析 試管中的導管口有較多氣泡產生，根本原因是試管中的壓強增大了，而壓強增大可能是生成了氣體

13、，也可能是溫度升高。過氧化氫溶液和二氧化錳反應可生成氧氣；生石灰與水反應釋放熱量，使溫度升高；氫氧化鈉溶于水也釋放熱量，使溫度升高；而硝酸銨溶于水時吸收熱量，使溫度降低，試管中的壓強會減小。7C解析 用量筒量取液體時，視線應該與凹液面的最低處保持相平。8B解析 溶液具有均一性和穩定性，溶液中的各種粒子在不斷地運動著；飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液；不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，其飽和溶液降低溫度后，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液；一種物質分散到另一種物質里不一定能形成溶液，如植物油難溶于水，分散到水里不能形成溶液。9C解析 利用

14、稀釋前后溶質的質量不變進行計算。所需加入的水的質量為400 g×20%÷10%400 g 400 g。10C11B解析 未指明t2 時，甲、丙兩種物質的溶液是否飽和，無法比較兩溶液中溶質的質量分數大小。12B解析 澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，其溶解度隨溫度的升高而減小，加熱后，氫氧化鈣會從溶液中析出，導致溶液渾濁，溶質質量分數減小。13D解析 將溶質質量分數為12%的溶液通過蒸發水變成24%，溶質的質量在蒸發前后不變，溶質的質量分數擴大一倍，溶液的質量就變為原來的一半，即需要蒸發掉原溶液一半質量的水，所以剩余溶液的質量就等于蒸發掉的水的質量，即120 g，因此溶質的質量就

15、可以利用剩余溶液進行計算：120 g×24%28.8 g。14(1)24(2)100解析 (1)根據公式：溶質質量溶液質量×溶質的質量分數進行計算。配制120 kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉的質量為120 kg×20%24 kg。(2)設稀釋成12%的氯化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則60 kg×20%x×12%，解得x100 kg。1510055.5解析 需要濃硫酸的體積為500 g×20%÷98%÷1.84 g/cm355.5 cm355.5 mL。16(1)乙和丙 (2)乙丙>甲 (3)17. (1)C(2)ABC解析 由圖可知，A燒杯中殘留固體物質，說明該溶液一定為該溫度下的飽和溶液；B燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；C燒杯中溶解的質量比B燒杯中的少，C燒杯中的溶液一定為不飽和溶液。若B燒杯中的溶液是飽和溶液，則A、B燒杯中溶質的質量分數相同；若B燒杯中的溶液是不飽和溶液，則A燒杯中溶質的質量分數比B燒杯中溶質的質量分數大；綜合分析可知，A、B、C三只燒杯中溶液的溶質質量分數的大小關系為ABC。18(1)t2(2)乙