1、2018年中考化學總復習溶液、溶解度和溶質的質量分數專題突破【考綱要求】1.掌握溶液、溶質、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數等概念。2.掌握溶解度曲線的意義及應用；了解溶解過程中的放熱和吸熱現象。3.掌握溶質質量分數的有關計算；初步學會配制一定溶質質量分數的溶液?！局R網絡】 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物 組成：溶質和溶劑 定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量 固體 大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3 溶解度 變化規律:少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl 溶解度 極少數固體物

2、質的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2 常用溶解度曲線表示 氣體溶解度:隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大溶液溶質的質量分數 = ×100% 配制溶質的質量分數一定的溶液的步驟:計算、稱量、溶解定義：固體溶質從飽和溶液中析出的過程 方 蒸發溶劑,適于溶解度受溫度的影響不大的物質 結晶 法 冷卻熱的飽和溶液,適于溶解度受溫度的影響變化大的物質 放熱,如:NaOH 濃H2SO4 溶解現象 吸熱,如NH4NO3 變化不明顯,如NaCl 乳化現象:洗潔精洗衣物和餐具上油污是發生了乳化現象【考點梳理】考點一、溶液、溶解現象、飽和溶液和不飽和溶液1.溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另

3、一種物質里，形成均一、穩定的混合物。（2）組成：溶質和溶劑。（3）特征：溶液具有均一性和穩定性。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。穩定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉淀，不分層。2.溶解現象（1）影響溶解快慢的因素溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。固體溶質的顆粒大?。侯w粒越小，溶解越快。攪拌加速溶解。（2）溶解時的吸熱和放熱現象物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化：溶質的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過程，要放出熱量。當吸熱大于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。（3）溶于水溫度升高的物質：氫氧化鈉、濃硫酸等

4、，溶于水溫度降低的物質：硝酸銨等。3.正確區分乳化現象和溶解現象（1）乳化是使用乳化劑將植物油（的油珠）分散成無數細小的液滴存在于水中而不能聚集。（2）溶解則是溶質的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液（1）定義飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化（3）理解飽和溶液與不飽和溶液須注意以下兩點： 飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個條件下才有意義，脫

5、離了這兩個條件，無法判斷是否飽和。溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質，同一溶劑對一種溶質已經飽和，但對另一種溶質卻不一定飽和。5.判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在，如果有且溶質的量不再減少，溶質與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質的飽和溶液，否則是該溶質的不飽和溶液?；蛘呦蚱渲屑尤胪N溶質的固體粉末，看其是否繼續溶解，從而判斷溶液是否飽和。【要點詮釋】1. 溶質與溶劑的質量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質質量+溶劑質量溶液質量，溶質體積+溶劑體積溶液體積。2.溶液一般是透明的，但不一定是無色的。溶液“透明”包括無色透明和有色透明，如硫酸銅溶液

6、為藍色，氯化鐵溶液為黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色?！巴该鳌辈皇侨芤旱幕咎卣?，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。2. 如果加入水中的物質與水發生化學反應，那么溶質就是與水反應后生成的物質。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質是氫氧化鈣，而不是氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2；三氧化硫通入水中與水反應生成硫酸，溶質是硫酸SO3+H2O=H2SO4。3. 注意區分反應熱與溶解熱。反應熱是物質發生化學反應時吸收或放出的熱量。溶解熱則是物質溶解時吸收或放出的熱量，將氧化鈣和氫氧化鈉放入水中，都會放出熱量，但放熱的本質不同，前者是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時放出的熱量，是反應熱，后者是氫氧化鈉溶于水時放出

7、的熱量，是溶解熱?？键c二、溶解度、溶解度曲線1.溶解度（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（2）四要素：一定溫度；100g溶劑；飽和狀態；單位：g。（3）影響固體物質溶解度的因素：溶質和溶劑的性質，溫度。2.溶解度曲線大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。3.溶解度曲線圖中的點表示的意義（1）溶解度曲線上的點，表示該物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態。（2）溶解度曲線的交點，表示在該點所示溫

8、度下物質的溶解度相等。（3）溶解度曲線下方的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態。（4）溶解度曲線上方的點，表示溶液所處的狀態是過飽和狀態（或溶質未完全溶解）。4.影響氣體物質溶解度的因素壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小?！疽c詮釋】1.理解溶解度需抓住以下四要素：（1）條件：在一定溫度下。因為物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時，溶解度沒有意義。（2）標準：在100 g溶劑中。物質溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質溶解度的大小，必須用等量的溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為是溶液質量。（3）狀態：達到飽和時。只有在一定量溶劑中（100 g）達到

9、飽和時（溶解最大限度），溶質的量才是一個確定的值，否則溶解度就不是一個確定的值。（4）單位：以g為單位。2.可從生活中的某些現象認識氣體的溶解度。如：夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體涌出；喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃中后，溫度升高，氣體的溶解度減小。溶解度曲線題專項訓練【自主學習，露問題】1.(2017南通)甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（） A. 三種物質的溶解度：甲乙丙B. t1時，溶質的質量分數：甲=乙C. t2時，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質析出D. 甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純2. 根據如圖物質的溶

10、解度曲線，判斷下列說法正確的是()A. 將乙的飽和溶液過濾，能得到不飽和溶液B. t1時，甲溶液、乙溶液的溶質質量相等C. t2 185 g甲溶液降溫至t1時，能析出49 g晶體D. 將26%的甲溶液從t2降溫到t1時，溶質質量分數不變3. 氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B. 常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C. 40時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0%D. 將20 的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ，溶液的溶質質量分數增大(忽略水分蒸發)4. 如圖是甲、乙兩種固體物

11、質的溶解度曲線，下列說法正確的是()A. 30時，甲的飽和溶液溶質質量分數為40%B. 20時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質的質量一定相等C.將等質量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質量：甲>乙D. 將20時甲、乙的飽和溶液升溫到30 ，所得甲、乙溶液的溶質質量分數相等5. 右圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A. 20 時，甲、乙具有相同的溶解度B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 20 時，可以配置溶質的質量分數為25%的甲溶液D. 50 時，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出

12、現6. 右圖是甲、乙、丙三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A. t1 時，甲與丙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同B. 乙中混有少量甲時，應采用降溫結晶的方法提純乙C. 甲屬于易溶物質D. t2 時，30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液7. 如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()A. 圖中P點所表示的溶液是t3 時甲的飽和溶液B. 可用t1 時20%的甲溶液配制10%的甲溶液C. 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D. 分別將t3 等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ，所得溶液中溶質質量相等8. 物質甲與乙的溶解度曲線如右圖所示。下列

13、說法一定正確的是()A. 0時乙的溶解度為35.7B. 甲溶液中溶質的質量分數比乙的大C. 從t2 降至t1 ，甲溶液中有晶體析出D. 甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大9. 物質甲與乙的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A. 乙的飽和溶液從t4降溫至t1溶質質量分數先增大后減小B. 乙的飽和溶液從t1升溫至t4溶質質量分數增大C. 等質量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質量(不帶結晶水)：乙>甲D. b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數10右圖所示為X、Y、Z三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是()AX中含有少

14、量Y，應采用降溫結晶的方法提純XBt2時，三種物質的溶解度的大小關系是Y>X=ZCt3時，將X溶液降溫到t1,X溶液的溶質質量分數變小Dt3時，將等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液質量大小關系是Z>Y>X考點三、溶質質量分數、配制一定溶質質量分數的溶液1.溶質的質量分數：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。（1）溶質的質量分數溶質質量/溶液質量 ×100（2）飽和溶液中溶質的質量分數溶解度÷（100g+溶解度）×100%2.配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。3.計算溶質質量分數時需注意以下幾點：（1）公式中溶

15、質的質量必須是已溶解的物質的質量，未溶解的物質不是溶液的組成部分，當然也不是溶質。（2）溶質可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質量是所有溶質的質量之和加上溶劑的質量，該溶液中某種溶質的質量分數即為該溶質的質量除以溶液的總質量。（3）計算時，分子與分母的單位要統一。（4）CaO，Na2O，SO3等易與水反應的物質溶于水時，與水反應生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶質是反應后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物質CaO，Na2O，SO3，所以溶質的質量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的質量。（5）CuSO4·5H2O，Na2CO3

16、·10H2O等結晶水合物溶于水時，溶質是CuSO4，Na2CO3，而結晶水會“進入”溶劑。（6）在一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數可以由溶解度直接求得。飽和溶液的溶質質量分數【要點詮釋】1.在關于生成物溶液中溶質質量分數的計算中，重點在于計算生成物溶液的質量。生成物溶液的質量有兩種求法：（1）用質量守恒定律來求，生成物溶液的質量=反應前所加物質的質量總和一反應生成的氣體質量一反應生成的沉淀質量（如有不溶的雜質也應減去）。（2）生成物溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，在計算溶劑的質量時要考慮反應是否生成了水，還要考慮反應物溶液中的水。2.溶液配制過程中溶液濃度出現偏差的分析：（1）

17、配制所得溶液的溶質質量分數偏低的原因：溶質過少；溶劑過多；溶質過少與溶劑過多同時存在。（2）配制所得溶液的溶質質量分數偏高的原因：溶質過多；溶劑過少；溶質過多與溶劑過少同時存在。（3）出現溶質和溶劑過多或過少的原因主要有：計算出現錯誤；稱量與量取出現錯誤；操作不規范，損失了溶質或溶劑；溶質純度不高或量器精確度不高等。考點四、溶液的稀釋、濃縮和結晶1.關于溶液稀釋的計算：（1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變。（2）若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a，加水稀釋成溶質的質量分數為b的稀溶液B g，則A g×a%Bg×b%（其中BAm水）2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算：

18、 (1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量，而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b的溶液，則Ag×a%Bg(A gBg)×b%。(2)將原溶液蒸發掉部分溶劑：溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則Ag×a%（Ag一Bg）×b。（3）與濃溶液混合：混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶

19、液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。若設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數為a，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數為b，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%B g× b%（AgBg)×c。3.結晶：固體溶質從飽和溶液中析出的過程。（1）蒸發結晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質，即溶解度曲線“緩升型”的物質。（2）降溫結晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質，即溶解度曲線“陡升型”的物質?！疽c詮釋】1.關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。然后根據所給信息列方程求解。2.關于溶液濃縮（無溶質析出）的計算

20、，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。3.結晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結合混合物中各成分的溶解度和含量的多少。降溫結晶和蒸發結晶以及過濾等方法要交替使用。4.分離混合物的操作過程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結晶（或蒸發結晶）、過濾分離、洗滌晶體、干燥晶體?！镜湫屠}】類型一、考查溶液的有關概念、溶解度曲線的應用以及溶液的配制1要配制100g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）A實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤C配制好的氫氧化鈉溶液中溶質和溶劑的質量之比為1：20D稱量

21、時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量2如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）A10時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同B保持20，蒸發溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C30時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80gD10時，將兩種飽和溶液升溫至30，溶液中溶質的質量分數都增大3在下表-組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質量與加入Y溶液的質量關系符合下圖的是（ ）X溶液Y溶液CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液和NaOH溶

22、液H2SO4溶液A B C D4如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學在20時進行了如下實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是（ ） A保持溫度不變，若在中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液B中溶質的質量分數相等C均為不飽和溶液D可析出53.9gKNO3晶體舉一反三：【變式1】如圖所示，A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙兩支試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質不可能是（ ） A 濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C氧化鈣固體 D氯化鈉固體【變式2】如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度

23、曲線，下列說法正確的是（ ）A甲、乙兩種物質的溶解度都不相等B將接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采用蒸發或降溫的方法Ct1時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數均為15%Dt2時，將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量為130克類型二、考查與溶質質量分數有關的綜合計算題5某同學去我市的風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質為_； （2）m_； （3）樣品中CaCO3的質量分數； （4）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。6燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10的稀鹽酸。放出氣體的質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的的溶質是 （寫化學式）。0 73 146加入稀鹽酸的質量/g放出氣體的質量/gAB（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出該溶液中溶質的質量分數?；?/p>