1、 2012屆南海區高考理科綜合化學科題例研究 7NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A、5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.2 nAB、標準狀況下， 22.4L的D2、H2組成的氣體分子數為NA C、1 mol羥基中含有10NA個電子 D、濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目小于2nA8、下列說法正確的是A、氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B、塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料C、石油是由液態烷烴、烯烴和少量芳香烴組成的混合物 D、蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出9、下列各組離子，在pH0的溶液中可以大量共存的是（ ）A、Al

2、3、S2、Br、SO32 B、Mg2+、Cu2、SO42、BrC、Na、Fe2、I、MnO4 D、NH4、K、HS、Cl10、下列關于金屬鐵以及化合物的說法正確的是（ ）A、鐵在高溫下能與水蒸氣反應，生成氫氧化鐵和氫氣B、用膠頭滴管取NaOH 溶液，伸入到液面下加入在 FeSO4 溶液中，馬上生成灰綠色的沉淀，最后變成紅褐色的 Fe(OH)3。C、向渾濁的池塘水中加入氯化鐵溶液，攪拌，產生絮狀不溶物，水變澄清透明 D、過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色11、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶

3、體，在熔融狀態下能傳導O2。下列對該燃料電池說法正確的是A、 在熔融電解質中，O2 由負極移向正極B、電池的總反應是：2C4H1013O2=8CO210H2OC、該電池放電時，每生成1molCO2轉移4mol電子D、通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H1026e13O24CO2 5H2O12、常溫常壓時，下列說法正確的是（ ） A中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為11 BpH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等 C0.1molL NaHSO4溶液中：c(H+)=c()+ D0.1molL NaHCO3溶液中：c(Na+)c()c()c(

4、H2CO3)22M、X、Y、Z、W是按原子序數增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構 ，Y是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（ ）AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物BM、Z兩種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物較穩定CW的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸D元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑23、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（ ）3%食鹽溶液ZnFe圖1 圖2 圖3 圖4A、圖1中正極反應是Zn2eZn2+ B、裝置2可用于比較碳酸、苯酚酸性的強弱C、圖3可以用于比較MnO2、Cl2、I2氧化性強弱

5、 D、裝置4可用于檢查裝置氣密性30、已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2，物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）1molB完全燃燒消耗 mol O2； 反應的反應類型是 。（共2分）（2）寫出化合物B中含氧官能團的名稱為 。（2分）（3）寫出反應的化學方程式 。（3分）（4）寫出反應的化學方程式 。（3分）（5）反應中除化合物E生成外，還可能存在一種副產物(含結構)，它的結構簡式為 。（3分）（6）請寫出與化合物C互為同分異構體，且屬于鏈狀的酯類化合物的結構簡式（ 任意一種） 。（3分）B(

6、450,b)A（250，a）31、工業上可采用NH3作還原劑，在催化劑的作用下與煙氣中氮氧化物反應脫氮，反應原理為：3NOx(g)2x NH3(g) (3+2x)/2 N2(g)3x H2O(g)。氨氣與煙氣的混合氣體以一定的流速通過兩種不同催化劑時，脫氮率（氮氧化物的轉化率）隨溫度的變化關系如下圖曲線。（1）催化劑、最適宜的反應溫度為和。比較反應在A、B兩點時的反應速率AB（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）（2）上述反應的正反應為放熱反應。請根據圖中的數據說明判斷的依據（3）在催化劑的作用下，為了使脫氮率從a提高到b，可采用的措施（其它條件不變時）是(填字母)A、升高溫度B、增大壓

7、強C、改用催化劑D增大氨氣的含量（4）在答題卡相應位置上畫出：250，催化劑的作用下達到平衡后，加大體系壓強至達到新的平衡過程中正逆反應速率與時間的變化關系圖）（5）在25時，一定濃度的氨水與0.010molL-1的鹽酸等體積混合，充分反應后，測得溶液pH=7，則c(NH4+)_；已知氨水的電離常數Kb1.7410-5，求出溶液中c(NH3H2O)。32、鈀（Pd）是一種不活潑金屬，性質與鉑相似。在科研和工業生產中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經濟效益。已知廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅。工業上采用如下流程從廢催化劑中提取鈀。廢催化劑酸溶

8、I酸溶II鹽酸王水還原甲醛溶液I操作I稀釋調節pH金屬鈀氣體I氣體II殘渣碳酸氫鈉水（1）. 氣體I的化學式為_，酸溶I的目的是_。（2 ）、王水指是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1:3組成的混合物， 實驗室要用濃硝酸和濃鹽酸配制王水，用到的玻璃儀器有 殘渣與王水發生的反應有：a. Pd + HCl + HNO3 b. _（寫出化學方程式并配平）。（3）、氣體II不能直接排放在空氣中，可用 吸收。（4）. 寫出用NaHCO3調節pH值時發生反應的離子方程式：_。使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是_。（5）. 操作I的名稱是_，溶液I可能含有的有機離子為_。（6

9、）. 有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700下進行灼燒，同時不斷通入空氣，其目的是_。33、某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與氫碘酸、過氧化氫等物質作用,被還原為單質碘。(1)學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解；b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液；寫出該步反應的離子方程式 。c.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：滴定時Na2S2O3溶液應放在_ (填“酸式滴定管”或“

10、堿式滴定管”）,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其終點現象為_ ；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代數式表示，I的相對原子質量為127）。（2） 學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：順序步驟實驗現象取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解溶液無變化滴入少量淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍色請推測實驗中產生藍色現象的可能原因：_ ；根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價_ _ （填“偏大”“偏小”“無影響”）。(3)工業上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是

11、否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。實驗操作實驗現象及結論取電解后的溶液加 若 則電解完全若 則電解不完全參考答案：7B 8D 9B 10C 11B 12C 22CD 23BD30、（16分） 5；加成反應（各2分）（2）羥基、醛基 （2分）（3）HOCH2CH2CH2COOH+H2O（3分）（4）CH2=CHCH=CH2+ CH2=CHCOOH （3分）（5） （2分）（6） 或或或或（2分）31、(1)250 450，“無法確定”（2）在催化劑、作用下溫度達到250 450時反應到達平衡狀態，溫度升高，脫氫率下降，即平衡向左移動。所以正反應為放熱反應。（3）D(4)(5)0.005molL-1 2.910-5 molL-132、（1）、H2；除去鐵、鋅等雜質；（2）.玻璃棒、燒杯、量筒；C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O；（3）. NaOH溶液（廢堿液、堿性溶液等其它合理答案也可）（4）. HCO3- + H+= H2O + CO2；酸性條件下，甲醛會被硝酸氧化；（5）. 過濾；HCOO-（甲酸根離子）；（6）. 除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗（必須涉及炭的除去）33、（1）IO3-+ 6H+5I-=