1、高 中 化 學(xué) 復(fù) 習(xí) 第 二 講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積高二化學(xué)備課組 錢祥軍 2011.5教學(xué)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義并會(huì)辨析。2靈活運(yùn)用物質(zhì)的量與粒子數(shù)、氣體體積、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。3熟練應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論基礎(chǔ)知識(shí)回顧一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量(1)概念：表示有 。(2)符號(hào)：(3)單位： 。2摩爾(1)概念：摩爾是 的單位，每摩爾物質(zhì)含有 個(gè)粒子。(2)符號(hào)： 。(3)說明描述物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，一定指明微觀粒子的名稱。常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合。3阿伏加德羅常數(shù)(1)含義： g12C中所

2、含的碳原子數(shù)，其近似值為 。(2)符號(hào)： 。(3)單位： 。4摩爾質(zhì)量(1)概念： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)： 。(3)單位： 。(4)說明：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的 或 。二、氣體摩爾體積1決定物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì) 的多少。(2)粒子之間的 。(3)粒子本身的 。(4)一定溫度和壓強(qiáng)下，決定氣體體積大小的主要因素是 。2氣體摩爾體積(1)概念： 的氣體所占的體積。(2)符號(hào)及單位：符號(hào)： ，單位 。(3)定義式： 。(4)說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 。氣體摩爾體積(Vm)適用于任何單一氣體或混合氣體，其數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 的狀況。3

3、阿伏加德羅定律在 的溫度和壓強(qiáng)下， 體積的任何氣體都含有 數(shù)目的分子。自我演練1下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位2(2009·大連模擬)下列敘述正確的是()A48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子C0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01

4、15;1023個(gè)Cu2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子3下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO24(1)等質(zhì)量的SO2和SO3中，硫原子個(gè)數(shù)之比為_，氧原子個(gè)數(shù)之比為_。(2)等質(zhì)量的O2和O3中，其物質(zhì)的量之比為_，氧原子個(gè)數(shù)之比為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積比為_，密度之比為_。(3)3molNH3分子中的含的質(zhì)子數(shù)與_個(gè)H2O分子所含質(zhì)子數(shù)相等。1.物質(zhì)的量與摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)與6.02×10233摩爾質(zhì)量與

5、化學(xué)式量(相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)4氣體摩爾體積與22.4L/mol5應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問題【例1】(2009·高考廣東卷)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3(2009·濰坊期末)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含0.5NA個(gè)氧原子B用電解法精煉銅時(shí)，

6、轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)陽極溶解6.4g銅C0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個(gè)碳原子研究近十年的高考試題，有關(guān)本考點(diǎn)的命題主要圍繞以下幾個(gè)方面：(1)以Nn ·NA為中心的有關(guān)基本粒子數(shù)的計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)分子的構(gòu)成(是單原子分子，還是雙原子分子或多原子分子)。(2)以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意：若題目給出的是物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1mol氣體體積一般不為22.4L，二要看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，若不是氣體，則無法求知其物質(zhì)的

7、量和分子數(shù)目；若是氣體，則可求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，這與是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與外界條件無關(guān)。若題目要求稀有氣體的粒子數(shù)目，須注意它是單原子分子。(3)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識(shí)聯(lián)系，考查物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等，解答此類題應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成，正確運(yùn)用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)這兩大關(guān)系式。(4)與氧化還原知識(shí)結(jié)合，著重考查氧化還原反應(yīng)過程電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，解答此類題，應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和電子守恒規(guī)律。 【例2】(2009·德州質(zhì)檢)下列說法不正確的是()A磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與6.02×

8、;1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等B6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L(2009·武漢一摸)1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()Ax/28mol1Bx/14mol1C14xmol1 D28xmol1.氣體的基本規(guī)律(阿伏加德羅定律及推論)2平均摩爾質(zhì)量()假設(shè)混合氣體為1mol，組成1mol混合氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，例如N2與O2按體積比41混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol× 32g/mol× 28.8g/mol。(初中化學(xué)中所用的空氣的“平均”相對(duì)分子質(zhì)量為29，就是通過這種方法求得的)平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計(jì)算。3平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法【例3】下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是()A相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B相同體積、相同密度的CO和C2H4C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D