1、高一化學第一學期期末調研考試試題高 一 化 學說明：1 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），共6頁五個大題23個小題。第卷12頁，第卷36頁。滿分100分，考試時間90分鐘。2 第卷答案填寫在第卷卷首的卷答案欄內，第卷答案直接寫在試卷上。3 答題前請將密封線內的項目填寫清楚。相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第I卷(選擇題 共48分)一、 選擇題（本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共 48分）1下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是 A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BCu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+ CO2 C4

2、Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO2 2做溶液的導電性實驗時，如果在下列各100mL溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，溶液的導電性變化最不明顯的是 A蒸餾水 BNaCl溶液 C鹽酸 DNa2CO3溶液3可以用離子方程式H+OH=H2O來表示的化學反應是 A硫酸與氫氧化銅反應 B硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應C硝酸與燒堿溶液反應 D次氯酸溶液與燒堿溶液反應4在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會造成所配溶液濃度偏高的是BA所用NaOH已經潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D稱量時誤用“左碼右物”5下列說法正確的是A

3、A電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離B強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的強弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是弱電解質6下列離子方程式正確的是 A鐵與稀硫酸反應： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2B氧化銅與硝酸（aq）反應： O2- + 2H+ = H2OC氫氧化鎂溶于鹽酸： Mg(OH)2 2H+ Mg2+ 2H2OD鈉放于水中： NaH2O Na+OHH27選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是BA不溶于水，且必須易與碘發生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘

4、溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小8.下列反應不屬于氧化還原反應的是A石灰石固體煅燒 B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C氫氣和氧氣混合點燃 D.氫氣通入盛灼熱氧化銅的試管9下列物質中屬于電解質的是 KOH CuSO4 Al HCl 蔗糖 A B C D10向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數目減少的是 A CO32 BCl COH DHCO3 11實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列說法錯誤的是A還原劑是HCl，氧化劑是Mn02B每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol C每消耗1 molMnO2，被

5、氧化的的HCl為4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質12如圖所示：若關閉閥，打開閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.Ca（OH）2溶液 D.NaCl溶液13用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A32g氧氣所含原子數目為2NA B在標準狀況下，22.4L水所含的的分子數目為NAC11.2L氯氣含有的分子數為0.5NA D氯化氫的摩爾質量為36.5g 14標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有02，另一個裝有CH4和O2，兩瓶氣體具有相同的A質

6、量 B原子總數 C密度 D分子數 15x gNa2O和y gNa2O2分別加入等質量的水中（水足量），結果得到等質量分數的溶液，則x與y關系正確的是 Ax = yBx y Cx y D無法確定16用10 mL 0.1 molL1 的BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是 A322 B123 C133 D311平頂山市20072008學年第一學期期末調研考試座號 高 一 化 學說明：1答題前請將密封線內各項內容填寫清楚。2考試結束后，只把卷交回。題號一二三四五總分分數I卷答案欄：題號12345678答

7、案題號910111213141516答案第卷 （非選擇題，共52分）二、本題包括2個小題，共12分。17（8分）為了研究金屬鈉的性質，某同學做了如下實驗，請你填寫相關空白：取出一盛放鈉的試劑瓶，觀察到鈉是保存在_中，用鑷子夾取一塊鈉，在空氣中切開，可看到斷面呈_色，具有_，但斷面很快變_，主要由于生成了一薄層_；若把鈉放在坩堝上加熱可觀察到_，反應的化學方程式是_。18(4分)從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求寫出一個化學反應方程式：既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應： 屬于氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應： 三、本題包

8、括2個小題，共14分。19（5分）前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件。發生反應的離子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根據你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當另一種具有 （性質）的液態潔污劑與之混合，可能發生上述反應而產生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱） 、 。20（9分）現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）

9、。 請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：乙 、丙 、 F 、 （2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：金屬A和水反應的離子方程式 物質E和金屬B反應的離子方程式 物質D和G反應的化學方程式 四、本題包括2個小題，共16分。21（5分） （1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質量為_g （3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：A_，B_，C_22.（11分） 某化學興趣小組的同學利用下列實驗裝置進行物質的制備、性質等實驗。請按要求填空。（1）利用A裝置可制取的氣體單質有（寫出兩種即可）_。（2）

10、A、B裝置相連后可完成多種實驗： 若在甲、乙、丙中盛裝的試劑分別為：稀鹽酸、石灰石、次氯酸鈣溶液，則實驗開始后在試管丙中可觀察到的現象為_，該實驗可說明相關酸的酸性的強弱順序是_。 已知KMnO4在常溫下可與濃HCl反應生成Cl2，反應方程式為：2KMnO4+14HCl= 2MnCl2+5Cl2+7H2O，欲利用該裝置設計一個簡單的實驗驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱，則甲、乙、丙中分別盛裝的試劑是：甲_、乙_、丙_；乙、丙中可觀察到的現象是：乙中 、丙中 ；由此得出的結論是 。五、本題包括1個小題，共10分。23（10分） 在200 mL 1 molL1的NaHCO3溶液中，加入一

11、定質量單質或化合物X，恰好將其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液。（1）該過程中一定發生的一步反應的離子方程式為_（2）能實現上述轉變的物質有多種，請在下表中盡可能多地填寫符合條件的的化學式及其質量：（如空格不夠可另加）編號5的化學式加入的質量g高一化學第一學期期末調研考試試題 高一化學參考答案及評分意見說明：考生給出其他合理答案可比照給分。 I卷答案：題號12345678答案ACCBACBA題號910111213141516答案DDCAADCC第卷 （非選擇題，共52分）二、本題包括2個小題，共12分。17（8分）煤油； 銀白色； 金屬光澤； 暗； 氧化鈉； 鈉熔化成小球，并迅速燃燒起來，火焰

12、為黃色，生成淡黃色粉末；（各1分）2Na + O2 Na2O2 （2分）18(4分)2H2+O2=2H2O或2Zn+O2=2ZnO或2CO+O2=2CO2 CO+CuO Cu+CO2 (每個方程式2分，共4分)三、本題包括2個小題，共14分。19（5分）（每空1分）ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸）20（9分）（1）乙：Cl2 丙：HCl F：FeCl2 （各1分，共3分）（2）2Na + 2H2O = 2OH -+ H2 （2分） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2分） FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）四、本題包括2個小題，共16分。21(5分) (1)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)(1分) 27.4g（1分）(3)A滴管口伸人試管中 B試管口向上 C混合氣體從短導管進入洗氣瓶(各1分 )22（11分）（1）H2、O2等 （1分） （2）溶液變渾濁（或溶液先變渾濁后又變澄清） （1分）鹽酸的酸性比碳酸強，碳