1、近十年高考化學非金屬元素及其化合物題集合一、選擇題（每題只有一個正確答案）1、(2004江蘇4)下列關于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2、（04上海13）下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是3、（04上海15)CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是A將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色C取兩種同質量的樣品分別在高溫

2、灼燒，區別殘留固體的質量D取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的顏色4、（04上海6）下列物質見光不會分解的是：ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO5、（04廣東2)上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是ANO分子中有極性共價鍵 BNO是造成光化學煙霧的因素之一CNO是汽車尾氣的有害成分之一 DNO分子所含電子總數為偶數6、（04廣東15)X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是AWX4是沼氣的主要成分 B固態X2Y是分子晶

3、體CZW是原子晶體 DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”7、（04浙江13）已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ ·mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ ·mol-1據此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高8

4、、（03江蘇2)在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl29、（03江蘇5)同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V210、（03江蘇12)對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅

5、溶液褪色加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是ABr BSO42 CH2SO3 DNH411、（03上海7)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A11 B21 C12 D2312、（03上海15）在NH3、HNO3、H2SO4的工業生產中，具有的共同點是A使

6、用吸收塔設備 B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料 D使用催化劑13（03上海19)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO414、（03上海21)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 A B C D15、（2004江蘇14)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下

7、列說法正確的是AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移16、（03理綜8）下列說法正確的是A非金屬元素所形成的含氧酸鹽（aROb）中的元素必定呈現正價B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸D非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性17、（02上海10）水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是 A水由液態變為玻璃態，體積縮小B水由液態變為

8、玻璃態，體積膨脹C玻璃態是水的一種特殊狀態D玻璃態水是分子晶體 18、（02上海22)0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是A30 B46 C50 D66二、實驗題19、（04江蘇)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題：(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是： (2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2S

9、O3。 (3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：白色沉淀將B中反應后的固體溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由： ； 。20、（04北京28）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是 ；堿石灰的作用是 。（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉

10、）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是 ；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是 ；停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 （3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是 。 其理由是 氨氣燃燒的化學方程式是 。21、（04廣東19）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是： 22、（03江蘇20）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已

11、略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。23、（03上海27）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2I22

12、H2OH2SO42HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。（4若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為 （選下列儀器的編號）。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞24、（03理綜26）為

13、了檢驗Pb（NO3）2熱分解的產物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）實驗時在試管中放入研細的Pb（NO3）2晶體；實驗結束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖）回答下面問題：（1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。（2）液體X可能是 ；氣體Y可能是 。（3）導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意 ，理由是 。（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷對X的判斷 對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現象、結論） 25、（02理綜

14、29) 制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。. 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_。水氨氣圖1圖2. 收集氨氣用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是_。該實驗的原理是_。. 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。三、填空題26、（04江蘇)下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應是工業制X的主要反應之一。 請按要求填空：(1)寫出下列物質的化學式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反應的化學方程式為： 。(3)1molB通過反應得到1molF

15、，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為： 。27、（04北京27）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+XA(氣)， Y+ZB(氣)。 請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：Y的化學式是 ；生成固體C的化學方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式是 ；將Y與（1）中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是 。28、（04浙江28）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質

16、的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。ABCDEFGABCDEFG（1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質的化學式。B： ， C： ，D： ，E： ，F： 。29、（02理綜24)在25、101kPa條件下，將15LO2通入10L CO 和H2 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混

17、合氣中：V(CO) = _L，V(H2) = _L若剩余氣體的體積是aL，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)：V(H2) = _若剩余氣體的體積是aL，則a的取值范圍是 _四、計算題30、（02上海31)硫鐵礦高溫下被空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2 + 11O28SO2 + 2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為_L。（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為_L。（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含

18、量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為a L，SO2為b L。 寫出a和b的關系式 在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%） 說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。31、（04江蘇26)石油化工是江蘇省的支柱產業之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 請回答以下問題： (1)已知反應中二氯乙烷的產率(產率=×100%)為98%，反應中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%

19、，則2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同時得到副產物氯化氫 t。(計算結果保留1位小數) (2)為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反應、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應使用，形成了新的工藝。 由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應、中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應中氯化氫的產率為b%。試計算：反應、中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余(假設在發生的副反應中既不生成氯化氫，也不消

20、耗氯化氫)。32、（04上海31)黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取125g黃銅礦樣品，經測定含360g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 （2）已知 產物Cu2S在1200高溫下繼續反應：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質的量6 mol CuFeS2和1425 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅33、（03上海30）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3N2

21、3C2AlN3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。上述反應的化學方程式為 ；該樣品中的A1N的質量分數為 。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭 g。34、（03上海31）合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應為：CH4（g）H

22、2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產生H2 mol。（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為 。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反應

23、的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值?答案一、1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、D 7、A 8、A 9、B 10、B 11、B 12、D 13、AB 14、AC 15、AC 16、A 17、C 18、BC二、19 (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使晶紅溶液褪色的氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根20、（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳催化劑 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=

24、2NO22NO2(氣) N2O4(氣)+熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉化為無色N2O4。點燃 （3）先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。4NH3+3O2 2N2+6H2O21、在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中。22、（1）NO（2）C2H4 裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度Cl2 反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反應生成的NH3被c中的H2O吸收了23、（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）×100%（其它合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg24、（1）NO2氣體會損壞橡膠（2）N2O4（答液態的NO2同樣給分）；O2（3）先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。（4）在通風櫥中取下U型管放置，觀察到U型管中液體迅速消失，管中充滿紅棕色氣體，證明X是液態N2O4。（其他合理答案同樣給分）在水槽，用玻璃片蓋住集氣瓶口，按住