1、第二章 化學反應速率和化學平衡第二節 影響化學反應速率的因素教學目標1.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。2.使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。3.通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。教學重點：濃度對化學反應速率的影響。教學難點：濃度對化學反應速率影響的原因。探究建議：實驗探究：濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的影響。實驗探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，測定溶液褪色所需時間，討論溶液褪色先慢后快的可能原因。課

2、時安排：兩課時教學過程：第一課時導課 提出幾個問題以引起學生思考：1. 我們能夠計算出一個化學反應的速率，能否改變化學反應速率呢？ 2. 影響化學反應速率的主要因素是什么？我們人類能否控制這個因素？ 3. 我們能否通過改變外在條件來改變化學反應的速率呢？試根據日常生活經驗舉例說明。回答學生閱讀第一自然段后回答：化學反應速率與分子間的有效碰撞有關，因此所有能夠改變內能、運動速率以及碰撞幾率的條件，都可用來改變控制反應速率。如加熱、攪拌、增大反應物濃度，都是我們已經用過的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風、溫水發酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學反應速率的方法。講述影響化學反應速率的主要因素

3、是反應物的性質，是內在因素，但是，當一個反應確定之后，我們可以通過改變外界條件來改變這個反應的速率，使它按著我們人類需要的速率進行。板書第二節 影響反應速率的因素一、濃度對化學反應速率的影響提出問題濃度是怎樣影響化學反應速率的？收集事實途徑：1. 通過演示實驗來觀察化學反應的進行。2. 回顧過去已有的化學知識和所掌握的實驗事實。實驗在溫度不變的情況下，0.01mol/L KMnO4溶液與不同濃度的H2C2O4 溶液反應的對比實驗。填寫 實驗記錄卡：加入試劑0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4實驗現象褪色時間結論提問實驗現象：加入0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。總

4、結濃度對反應速率的影響規律。板書2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當其它條件不變時，增加反應物的濃度增大反應速率，減小反應物的濃度反應速率減慢。思考為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？ 回答當增加反應物的濃度時，活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。講解固體和純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。提出問題壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？板書 二、壓強對化學反應速率的影響 思考壓強對氣體物質的濃度有何影響？講解1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到

5、原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內的分子數就增多到原來的2倍，即體系中各氣體的濃度都增加，所以化學反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。2.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。投影強調壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。板書 其它條件不變的情況下，對于氣體來說，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小。提出問題溫度是怎樣對化學反應速率進行影響的？

6、板書三、溫度對化學反應速率的影響實驗10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸10ml反應的對比實驗填寫 實驗記錄卡： 編 號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反應溫度 （）反應中出現渾濁的時間 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水實驗結論溫度高的一組先出現渾濁。板書 在其它條件不變的情況下，升高溫度化學反應速率加快，降低溫度，化學反應速率減慢。思考為什么升高溫度會使反應速率加快？講解當反應物濃度一定時，分子總數一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，活化分子的百分比增大，因而活化分子數量增多，有效碰撞頻率

7、增大，所以，反應速率加大。講述 應用：1.在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。 2. 為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。提出問題催化劑是怎樣影響化學反應速率的？板書四、催化劑對化學反應速率的影響實驗過氧化氫分解的對比實驗 板書2H2O2 2H2O + O2催化劑能加快化學反應速率。講解當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。歸納提高增大濃度，增加壓強、升高溫度、加入催化劑都能增大反應速率。作業課后作業課堂練習1

8、決定化學反應速率的主要因素是（ ）A反應物的濃度 B反應溫度C使用催化劑 D反應物的性質220時，將0.1 mol·1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s3用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當升高溫度 （ ）ABC

9、 D 4下列關于催化劑的說法，正確的是（ ） A催化劑能使不起反應的物質發生反應B催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變 C催化劑能改變化學反應速率 D任何化學反應，都需要催化劑5對于反應：2SO2O2 2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編 號改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積6、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）參考答案：1、D 2、B 3、B 4、BC 5、增大減小增大增大增大6、由圖象可知氫氣的生

10、成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。反應體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應由快到慢，反應前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應時放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應速率的影響占主導地位，一定時間后，硫酸的濃度下降占據主導地位，因而氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。板書設計 第二節 影響反應速率的因素一、濃度對化學反應速率的影響2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當其它條件不變時，增加反應物的濃度增大反應速率。減小反應物的濃度反應速率減慢。二、壓強對化學反應速率的影響其它條

11、件不變的情況下，對于氣體來說，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小。三、溫度對化學反應速率的影響在其它條件不變的情況下，升高溫度化學反應要加快，降低溫度，化學反應減慢。四、催化劑對化學反應速率的影響2H2O2 2H2O + O2催化劑能加快化學反應速率。 第二課時學案：實驗探究不同催化劑對淀粉水解速率的影響實驗目的：1、實驗探究不同催化劑對淀粉水解速率的影響。2、進一步了解催化劑提高化學反應速率的原理。實驗準備：5%的H2O2、0.1 mol/L FeCl3 、0.1 mol/L CuSO4溶液、0.01 mol/L KMnO4、2mL0.1 mol/LH2C2O4、MnSO4、淀粉溶液

12、、碘水、2moL/L硫酸、唾液。實驗過程：實驗一、1、 在2支大小相同的試管中，各裝入2mL約5%的H2O2溶液，分別滴入12滴0.1 mol/L FeCl3 、0.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管懸空放在試管的上方）。2、對比觀察現象，比較H2O2分解速率。3、用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。4、填表 加入試劑0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4產生氣泡快慢 結論 實驗二、1、在2支大小相同的試管中，各裝入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4。2、再向其中一只試管加入一粒黃豆粒大的Mn

13、SO4。3、對比觀察現象，記錄褪色時間。4、填表 加入試劑0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O40.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4MnSO4固體褪色時間 結論 實驗三、1、取2支大小相同的試管，各放入5mL淀粉溶液和兩滴碘水。2、分別向兩試管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液。3、震蕩、觀察催化效果。4、填表： 反應物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應現象 結論 思考與交流：什么因素影響化學反應進行的快慢？結論 ： 。思考與交流：你能說出催化劑對化學反應進行快慢的

14、影響在生活中、生產中和化學實驗中有什么例子、應用嗎？練習1、被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H2O2），是一種無色液體，常作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等。在較低溫度和少量催化劑（如MnO2）條件下，它能迅速分解，產生氧氣和水。試回答：（1）過氧化氫分解的化學方程式_。（2）若在實驗室里用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用實驗室制取_氣體的反應裝置，主要理由是_。（3）2支試管，1支試管放入少量切成細條的新鮮土豆絲，分別向2支試管注入30%的雙氧水，發現放入新鮮土豆絲的試管迅速產生大量氣泡，插入_的木條，木條復燃。而另一試管無明顯現象。取出土豆絲，發現土豆絲的質量和性質都沒變，這證明了土豆里有一

15、種生物酶能起_（填“氧化”“還原”“催化”或“吸附”）作用。2“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為： 。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）實驗次序12345678910MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用時間（秒分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答： 。（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20室溫下進行，其他實驗條件也均相同）實驗次序12345678H2O2溶液溶質質量分數1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL氣體時所用時間（秒）6602202058025943反應后液體溫度（）2434395665676970請分析表中數據回