1、探究專題(一)中和反應的探究請完成以下實驗報告。實驗名稱：酸和堿的中和反應。實驗目的：驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發生反應。供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液。實驗步驟實驗現象實驗結論、解釋(1)在_中加入約1 mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞試液溶液顯_色堿能使酚酞試液變紅(2)然后，_，直至溶液恰好變成無色為止溶液顏色逐漸褪去兩者能發生反應，反應的化學方程式是_ _探究中和反應是否發生1透過現象看本質是化學課堂的精髓，借助化學實驗現象如溶液顏色變化、沉淀的產生或溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發生。圖TJ11(1)稀鹽酸與氫氧化銅反

2、應，可以直接觀察現象來確認反應是否發生。如圖TJ11中甲，實驗中_的現象出現，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發生化學反應。(2)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，可借助酸堿指示劑使反應現象外顯可見。如圖乙所示，通過觀察_現象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應。本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是_ _。中和反應后溶液中溶質成分的探究2實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時，忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應進行的程度，決定對反應后溶液的性質進行以下探究：猜想假設 猜想：鹽酸不足量； 猜想：恰好完全中和； 猜想：鹽酸過量。方案設計 將表中的空格

3、填寫完整。實驗方案實驗操作 實驗現象 實驗結論方案一取適量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 溶液變紅 猜想正確 方案二 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照 pH7_方案三 取適量鋅粒于試管中，加入適量反應后的溶液_猜想正確 評價反思 甲同學按方案一進行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學可以得出的結論是_(填字母)。A猜想正確 B猜想正確C猜想或正確理由是_。教師詳解詳析【教材原型】(1)試管紅(2)滴加稀鹽酸NaOHHCl=NaClH2O【探究1】1(1)藍色固體溶解，溶液變為藍色(2)溶液由紅色變為無色的酚酞變色時更容易觀察(合理

4、即可)解析 (1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀Cu(OH)2, Cu(OH)2沉淀能與稀鹽酸發生中和反應，生成可溶于水的CuCl2，可觀察到藍色固體溶解，溶液變為藍色。(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅；本實驗選用酚酞試液，溶液由紅色變為無色，現象明顯，若選用紫色石蕊試液，溶液由藍色變為紫色，顏色變化不明顯，不便于觀察。【探究2】2方案設計 方案二：猜想正確方案三：鋅粒減少，有氣泡產生評價反思 C酚酞在中性溶液或酸性溶液中都不變色 解析 一定量的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，可能氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，此時所得溶液的溶質只有氯化鈉，溶液顯中性，pH為7；也可能不是恰好完全反應，如果鹽酸不足，則氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還有過量的氫氧化鈉，溶液顯堿性，pH大于7，可使酚酞試液變紅；如果鹽酸過量，則所得溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還有氯化氫，溶液顯酸性，pH小于7，往所得溶液中投入活動性較強的金屬時，能反應產生氣體。如果取反應后所得溶液滴加酚酞試液，無明顯現象，說明溶液不顯堿性，不含氫氧化鈉，由于酚酞試液在中