1、1.(2012·珠海高二檢測)金屬鍵的實質是()A自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B金屬原子與金屬原子間的相互作用C金屬陽離子與陰離子的吸引力D自由電子與金屬原子之間的相互作用解析：選A。金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構成，金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用稱為金屬鍵。2.金屬的下列性質與金屬晶體結構中的自由電子無關的是()A良好的導電性B良好的導熱性C良好的延展性 D密度大小解析：選D。金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性都可以電子氣理論解釋。3.金屬晶體具有延展性的原因是()A金屬陽離子之間存在斥力B金屬原子半徑都較大，價電子較少C金屬中大量自由電子受到外力作用時，運動速

2、度加快D金屬受到外力作用時，各原子層容易發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，也不會破壞金屬鍵解析：選D。金屬受到外力作用時，密堆積層的金屬陽離子容易發生相對滑動，但不會破壞原來密堆積的排列方式，金屬陽離子與自由電子之間仍保持較強烈的相互作用，即不會破壞金屬鍵，所以金屬晶體具有延展性。4.(2012·洛陽高二質檢)關于晶體的下列說法正確的是()A在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B金屬鎂、金剛石和固體氖都是由原子直接構成的單質晶體C金屬晶體的熔點可能比分子晶體的低，也可能比原子晶體的高D銅晶體中，1個銅離子跟2個價電子間有較強的相互作用解析：選C。含陽離子的晶體不一定含有陰離子，如

3、金屬晶體，A錯。金剛石屬于原子晶體，是由原子直接構成的單質；固體氖屬于分子晶體，是單原子單質分子；金屬鎂屬于金屬晶體，是由金屬陽離子和自由電子構成的單質，B錯。在金屬晶體中，自由電子屬于整塊晶體共有，而不屬于某個金屬陽離子，D錯。5.金屬晶體堆積密度大，原子配位數大，能充分利用空間的原因是()A金屬原子價電子數少B金屬晶體中有自由電子C金屬原子的原子半徑大D金屬鍵沒有飽和性和方向性解析：選D。由于金屬鍵無飽和性和方向性，從而導致金屬晶體堆積密度大，原子配位數大，空間利用率高。6.下列金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的作用最強的是()ANaBMgCAl DK解析：選C。金屬陽離子的電荷數越多

4、，半徑越小，金屬陽離子和自由電子之間的作用就越強。7.鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造。現有下列三種晶體：鋁；硅；鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是()A BC D解析：選D。三種晶體中，一般合金的熔點低于成分金屬單質熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體具有較高熔點，故答案為D。8. (2012·石家莊高二質檢)關于體心立方堆積型晶體(如圖)結構的敘述中正確的是()A是密置層的一種堆積方式B晶胞是六棱柱C每個晶胞內含2個原子D每個晶胞內含6個原子解析：選C。體心立方堆積型晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式，其中原子位于8個頂角和1個體心，則

5、晶胞內含有2(即8×1)個原子。9.石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合。據圖分析，石墨晶體中碳原子數與共價鍵數之比為()A23 B21C13 D32解析：選A。每個碳原子被3個六邊形共用，每條共價鍵被2個六邊形共用，則石墨晶體中碳原子個數與共價鍵個數之比為(6×)(6×)23?，F有5種固態物質：四氯化硅、硼、石墨、銻、氖。將符合信息的物質名稱和所屬晶體類型填在表格中。編號信息物質名稱晶體類型(1)熔點：120.5 ，沸點：271.5 ，易水解(2)熔點：630.74 ，沸點：1750 ，導電(3)由分子間作用力結合而成，熔點很低，

6、化學性質穩定(4)由共價鍵結合成空間網狀結構的晶體，熔點2300 ，沸點2550 ，硬度大(5)由共價鍵結合成層狀結構的晶體，熔點高、能導電，具有滑膩感解析：原子晶體的熔、沸點大于分子晶體的熔、沸點，原子晶體的硬度大于分子晶體的硬度，金屬晶體的熔、沸點及硬度差別較大；原子晶體和分子晶體在固態和熔化時不導電，金屬晶體具有良好的導電性；氖化學性質很穩定；石墨是層狀結構的混合晶體，具有滑膩感。答案：(1)四氯化硅分子晶體(2)銻金屬晶體(3)氖分子晶體(4)硼原子晶體(5)石墨混合晶體(1)金屬導電是靠_，該粒子在外加電場作用下發生定向移動形成電流，金屬導電能力隨溫度升高而_；電解質溶液導電是靠_，

7、電解質溶液導電能力隨溫度升高而_。(2)金屬晶體中金屬原子的價電子數越_，原子半徑越_，金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用就越強，金屬鍵就越_，因此，金屬晶體的熔、沸點就越_，硬度就越_。如Na、Mg、Al的熔點由高到低的順序為_，硬度由大到小的順序為_。解析：(1)金屬能導電是金屬中的自由電子在外加電場的作用下定向移動，且導電能力隨溫度升高而減弱。電解質溶液的導電過程實際上是陰、陽離子定向移動的過程，導電能力隨溫度升高而增強。(2)金屬鍵與金屬原子的半徑、價電子數目有關，一般情況下，金屬原子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強，則金屬的熔、沸點越高，硬度越大。答案：(1)自由電子減弱自由移動的

8、離子增強(2)多小強高大AlMgNaAlMgNa(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是_。(2)已知鋁為面心立方晶體，其結構如下圖甲所示，面心立方的結構特征如下圖乙所示。若鋁原子的半徑為1.27×1010 m，試求鋁金屬晶體中的晶胞長度，即下圖丙中AB的長度為_m。解析：(1)由圖中直接相鄰的原子數可以求得a、b中兩類原子數之比分別為12、13，求出化學式分別為AX2、AX3，故答案為b。(2)AB2BC2AC2AB2×(4×1.27×1010)2AB3.59×1010答案：(1)b(2)3.59×1010下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。(1)該晶胞“實際”擁有的銅原子數是_個。(2)該晶胞稱為_。(填序號)A六方晶胞B體心立方晶胞C面心立方晶胞(3)此晶胞立方體的邊