1、原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、根據(jù)構(gòu)造原理寫出136號(hào)元素原子的電子排布式；2、了解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；3、掌握泡利原理、洪特規(guī)則。【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、原子的誕生 我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約2小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦及極少量的鋰。其后，經(jīng)過(guò)或長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，氫、氦等發(fā)生原子核的融合反應(yīng)，分期分批地合成了其他元素。（如圖所示）要點(diǎn)二、能層與能級(jí) 1能層 （1）含義：在含有多個(gè)電子的原子里，由于電子的能量各不相同，因此，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量最低的電子在離核最近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。根據(jù)多電子原子核外電子的能量差異可將核外電子分成不同的能層（即電

2、子層）。如鈉原子核外有11個(gè)電子，第一能層有2個(gè)電子，第二能層有8個(gè)電子，第三能層有1個(gè)電子。 （2）能層表示方法能層一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能量低 高最多電子數(shù)28183250 要點(diǎn)詮釋：電子層、次外層、最外層、最內(nèi)層、內(nèi)層 在推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)與層數(shù)有關(guān)的概念，理解這些概念是正確推斷的關(guān)鍵。為了研究方便，人們形象地把原子核外電子運(yùn)動(dòng)看成分層運(yùn)動(dòng)，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，按能量高低將核外電子分為不同的能層，并用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q表示相應(yīng)的層，統(tǒng)稱為電子層。一個(gè)原子在基態(tài)時(shí)，電子所占據(jù)的電子層數(shù)等于該元素在周期表中所處的周期數(shù)。倒數(shù)第一層，稱為最外層；從外向內(nèi)，倒數(shù)第二層稱為次外

3、層；最內(nèi)層就是第一層（K層）；內(nèi)層是除最外層外剩下電子層的統(tǒng)稱。以基態(tài)鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：鐵原子共有4個(gè)電子層，最外層(N層)只有2個(gè)電子，次外層（M層）共有14個(gè)電子，最內(nèi)層（K層）有2個(gè)電子，內(nèi)層共有24個(gè)電子。 2能級(jí) （1）含義：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，這樣同一能層就可分成不同的能級(jí)（也可稱為電子亞層）。能層與能級(jí)類似于樓層與階梯之間的關(guān)系。在每一個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf（n代表能層） （2）各能層所包含的能級(jí)符號(hào)及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)見(jiàn)下表：能層（n）一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

4、5s最多容納的電子數(shù)226261026101422818325072982n2 （3）能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)的關(guān)系 在任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。 （4）能級(jí)與電子數(shù)的關(guān)系 以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍，即2、6、10、14 說(shuō)明在任一個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)順序?yàn)閚s、np、nd、nf（n代表能層），能量依次升高，即在第n層中，不同能級(jí)的能量大小順序是E（ns）E（np）E（nd）E（nf） 不同能層，能級(jí)符號(hào)相同，n越大，能量越高，如E（1s）E（2s）E（3s）E（4s）要點(diǎn)三、構(gòu)造原理 1構(gòu)造原理 從氫原子開始，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子核每增加一個(gè)質(zhì)

5、子，原子核外便增加一個(gè)電子，電子大多是按圖1-1-2所示的能級(jí)順序填充的，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)。這個(gè)規(guī)律稱為構(gòu)造原理。 2構(gòu)造原理的應(yīng)用 構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)。 將阿拉伯?dāng)?shù)字放在能級(jí)符號(hào)前表示能層數(shù)，將阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在能級(jí)符號(hào)右上角表示該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。如N：1s22s22p3，Mg：1s22s22p63s2。 說(shuō)明 電子所排的能級(jí)順序?yàn)?s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 圖1-1-2中每個(gè)小圓圈表示一個(gè)能級(jí)，每一行對(duì)應(yīng)一個(gè)能層。各圓圈間連線的方向表示隨核電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能級(jí)的順序。

6、 構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布，從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E（3d）E（4s）、E（4d）E（5s）、E（5d）E（6s）、E（6d）E（7s）、E（4f）E（5p）、E（4f）E（6s）等。要點(diǎn)詮釋：關(guān)于原子的最外層、次外層電子數(shù) 由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，E（nd）E（n+1）s，當(dāng)ns和np全充滿時(shí)（共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填人（n+1）s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過(guò)8個(gè)。 同理可以解釋為什么次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。若最外層是第n層，次外層就是第（n1）層。由于E(n1)fE(n+1)sE（np），在第（n+1

7、）層出現(xiàn)前，次外層只有（n1）s、（n1）p、（n1）d上有電子，這三個(gè)亞層共有9個(gè)軌道，最多可容納18個(gè)電子，因此次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。例如，某原子最外層是第五層，次外層就是第四層，由于E（4f）E（6s）E（5p），在第六層出現(xiàn)之前，次外層（第四層）只有4s、4p和4d軌道上有電子，這三個(gè)亞層共有9個(gè)軌道，最多可容納18個(gè)電子，也就是次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。要點(diǎn)四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。 2基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子 （1）基態(tài)：

8、最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 （2）激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）。 （3）基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系：基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子。 3光譜 （1）光譜 光譜一詞最早是由偉大的物理學(xué)家牛頓提出的。不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜和發(fā)射光譜，這些光譜統(tǒng)稱為原子光譜。 （2）光譜分析及其應(yīng)用 在現(xiàn)代化學(xué)中利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。在歷史上，有許多種元素都是通過(guò)光譜分析來(lái)發(fā)現(xiàn)的，如在1859年德國(guó)科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖。1861年德國(guó)科學(xué)家基爾霍夫利

9、用光譜分析的方法發(fā)現(xiàn)了銣元素。再如稀有氣體氦的原意是“太陽(yáng)元素”，是1868年分析太陽(yáng)光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)的，最初人們以為它只存在于太陽(yáng)，后來(lái)才在地球上發(fā)現(xiàn)。 （3）基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜的聯(lián)系 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。例如，電子可以從l s躍遷到2s、6p相反，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一。在日常生活中，我們看到的許多可見(jiàn)光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。要點(diǎn)五、電子云與原子軌道 1電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：只能確定電子在原子核外空間各處出現(xiàn)的概率，而無(wú)法確定某

10、個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間何處。 2電子云：由于核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱為電子云。 3原子軌道 （1）s電子的電子云輪廓圖都是一個(gè)球形，p電子的電子云是啞鈴狀的。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為原子軌道。 （2）s電子的原子軌道都是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。p電子的原子軌道是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們互相垂直，分別稱為px、py、pz。p電子的原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)的增大而增大。 （3）ns能級(jí)有1個(gè)原子軌道，np能級(jí)有3個(gè)原子軌道，nd能級(jí)有5個(gè)原子軌道，nf能級(jí)有7個(gè)原子軌道，而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，通常

11、稱為電子對(duì)，用一對(duì)方向相反的箭頭“”來(lái)表示。 小結(jié) 能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。 s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道，且都是球形的。 p能級(jí)有3個(gè)相互垂直的原子軌道，分別用px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。 不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大。這是因?yàn)槟軐有驍?shù)n越大，電子的能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展。如ls、2s、3s的形狀均為球形，但原子軌道半徑：1s2s3s。要點(diǎn)六、泡利原理和洪特規(guī)則 1泡利原理 在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自定狀態(tài)相反（用

12、“”表示），這個(gè)原理稱為泡利原理。 電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较颉?2電子排布圖 用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子（一個(gè)箭頭表示一個(gè)電子），這種用來(lái)表達(dá)電子排布的新方式叫做電子排布圖。 如鋰的電子排布圖： 3洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。 注意 等價(jià)軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)一般比較穩(wěn)定，也就是說(shuō)，具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子是比較穩(wěn)定的。 全充滿：p6、d10、f14，半充滿：p3、d5、f7，全空：p0、d0、f0。 因此，鉻和銅的基態(tài)原子的電子排布圖如下： 總之，基態(tài)原子

13、的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。用構(gòu)造原理得到的電子排布給出了基態(tài)原子核外電子在能層和能級(jí)中的排布，而電子排布圖還給出了電子在原子軌道中的排布。要點(diǎn)七、描述核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ) 1電子排布式 （1）定義：用核外電子分布的原子軌道（能層）及各原子軌道（能級(jí)）上的電子數(shù)來(lái)表示電子排布的式子。如1s22s22p4、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p64s2、1s22s22p63s23p63d64s2分別是O、Al、Ca、Fe原子的電子排布式。 （2）以鋁原子為例，電子排布式中各符號(hào)、數(shù)字的意義為： （3）簡(jiǎn)化的電子排布式 電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)

14、的稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)來(lái)表示，以簡(jiǎn)化電子排布式。以稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示的部分稱為“原子實(shí)”。如鈣的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，其簡(jiǎn)化的電子排布式可以表示為Ar4s2。 （4）外圍電子排布式 在原子的核外電子排布式中，省去“原子實(shí)”后剩下的部分稱為外圍電子排布式，也叫價(jià)電子排布。如氯、銅的電子排布式分別為1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d104s1，用“原子實(shí)”的形式分別表示為Ne3s23p5、Ar3d104s1，其外圍電子排布式分別為3s23p5、3d104s1。 提示：雖然電子排布是遵循構(gòu)造原理的，但書寫時(shí)應(yīng)按照電子層的

15、順序排列。如鐵原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不宜寫作1s22s22p63s23p64s23d6。 主族元素的最外層電子就是外圍電子，又稱價(jià)電子。過(guò)渡元素的外圍電子一般包括最外層的s電子和次外層的d電子，有的還包括倒數(shù)第三層的f電子。 元素周期表中呈現(xiàn)的電子排布是各元素原子的外圍電子排布。 要點(diǎn)詮釋：價(jià)電子、最外層電子、外圍電子 價(jià)電子指原子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)形成化合價(jià)的電子；最外層電子指能量最高的電子層上的電子，對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于價(jià)電子數(shù)；對(duì)于副族元素，部分能量高的次外層電子參與成鍵，即次外層部分電子與最外層電子統(tǒng)稱為外圍電子，即價(jià)電子。例如，鋁：Ne

16、3s23p1，最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都是3。 2電子排布圖以鋁原子為例，電子排布圖中各符號(hào)、數(shù)字的意義為： 在電子排布圖中也可以用圓圈表示一個(gè)原子軌道，如 電子排布式和電子排布圖反映的是基態(tài)原子即處于最低能量狀態(tài)的原子的電子排布情況。它們相互關(guān)聯(lián)，可以非常方便地相互轉(zhuǎn)換。 3原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。 4電子式 在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。如鈉原子的電子式為·Na（或&

17、#215;Na）?！镜湫屠}】類型一：能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系 例題1 下列敘述正確的是( ) A能級(jí)就是電子層 B每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2 C同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同 D不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同【思路點(diǎn)撥】本題考查能級(jí)、能層的概念。需要明確能級(jí)的排布及各能層的排布、所容納的電子數(shù) 【答案】B 【解析】能級(jí)應(yīng)該是電子亞層，能層才是電子層；同一能層中的不同能級(jí)的能量高低的順序是：E(ns)(np)E(nd)E(nf)不同能層，能級(jí)符號(hào)相同，n越大，能量越高，如E(1s)E(2s)E(3s)E(4s) 【總結(jié)升華】要正確理解“能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)”。在每一個(gè)能層中

18、能級(jí)順序依次為ns、np、nd、nf故每個(gè)能層都有s能級(jí)，從第二能層才有p能級(jí)，從第三能層才有d能級(jí)，從第四能層才有f能級(jí)。舉一反三：【變式1】 以下能級(jí)符號(hào)正確的是( ) A5s B2d C3f D1p 【答案】A【解析】B項(xiàng)，第二能層只有2s、2p能級(jí)；c項(xiàng)，第二三能層只有3s、3 p、3d能級(jí)；D項(xiàng)，第一能層只有1 s能級(jí)，故B、C、D均錯(cuò)?！咀兪?】對(duì)于多電子原子，下列說(shuō)法正確的是( ) A能層數(shù)的最大值一定是七 B能級(jí)一定在s、p、d、f的范圍之內(nèi) C任一能層都有s能級(jí) D任一能層的能級(jí)總是從s開始，到f結(jié)束【答案】C【解析】到目前為止，能層數(shù)的最大值為七，能級(jí)包括s、p、d、f，但

19、隨著科技的發(fā)展，能層數(shù)可能超過(guò)七，還會(huì)有更多的能級(jí)被發(fā)現(xiàn)，A、B錯(cuò)誤。任一能層的能級(jí)總是從s開始，但不一定包含p、d、f能級(jí)，如第一能層只有s能級(jí)，C正確、D錯(cuò)誤。類型二：構(gòu)造原理及核外電子排布 例題2 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是( ) A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層 C該元素原子M能層共有8個(gè) D電子該元素原子最外層共有3個(gè)電子 【思路點(diǎn)撥】本題考查電子排布式的表達(dá)及意義，注意正確理解數(shù)字、字母及角標(biāo)的意義。 【答案】B【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22

20、s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：該元素基態(tài)原子中共有39個(gè)電子，原子核外有5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子。 【總結(jié)升華】關(guān)于能層、能級(jí)、軌道：同一電子層稱為同一能層，同一能層中電子亞層能量有差異，又按能量高低分為不同的能級(jí)，同一能級(jí)中有多個(gè)軌道，其能量相同。例如，鎳（Ni）的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，其中1、2、3、4稱為能層，2s、2p表明第2能層上有2個(gè)能級(jí)，即鎳原子核外電子排布有4個(gè)能層，7個(gè)能級(jí)（1s、2s、2 p、3s、3 p、3d、4s）。軌道：s、p、d、f所含軌道數(shù)分別為1、3、5、7，如

21、1s、2s、3s、4s能級(jí)的能量不同，但是軌道數(shù)相同。電子進(jìn)入能級(jí)的順序是（按能量高低排序）1s、2s、2p、3s、3 p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d 例題3 下列說(shuō)法正確的是( ) A氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一 B“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn) C玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還能推廣到其他原子光譜 D原子中電子在具有確定半徑的原子軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著 【思路點(diǎn)撥】本題考查基態(tài)、激發(fā)態(tài)及電子躍遷問(wèn)題，注意從基本概念出發(fā)理解相關(guān)問(wèn)題。 【答案】B 【解析】A項(xiàng)中氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)

22、單的光譜。C項(xiàng)中玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到了困難。D項(xiàng)中原子中電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道，原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”?！究偨Y(jié)升華】關(guān)于基態(tài)、激發(fā)態(tài)：處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。基態(tài)原子的核外電子排布遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會(huì)躍遷的較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。光是電子釋放能量的重要形式之一，日常生活中的許多可見(jiàn)光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。舉一反三：【變式1】下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說(shuō)明理由。 (1)氮原子：(2)鈉原子：A3s1 B3p1(3)鉻原

23、子： A3d54s1 B3d44s2 (4)碳原子： 【答案】(1)B；A中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則。(2)A；B中原子的外圍電子排布違反了能量最低原理。(3)A；B中原子的外圍電子排布違反了能量最低原理。(4)A；B中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則。 【解析】本題考查的是核外電子排布所遵循的原理方面的知識(shí)。根據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故(1)選B，(4)選A。根據(jù)能量最低原理，核外電子先占據(jù)能量低的軌道。再占據(jù)能量高的軌道。(2)中由于3s軌道的能量低于3p軌道，故選A。(3)中A的d5、s1均為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，B不

24、是，所以選A?！咀兪?】下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p2 類型三：綜合應(yīng)用 例題4 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_。 (2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_。 (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反