1、第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第2節常見的酸和堿第1課時常見的酸情景導入 展示盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，先閱讀瓶上的標簽內容，引起學生的注意，然后再演示教材第40頁的活動與探究，由此導入新課。問題導入 工人師傅在電焊時，通常先用稀鹽酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭更加牢固，為什么用稀鹽酸清洗而不用水清洗呢？通過今天這節課的學習我們就會明白其中的道理。視頻1 鹽酸和硫酸的物理性質視頻2 濃硫酸的腐蝕性視頻3 濃硫酸對木柴的腐蝕視頻4 濃硫酸對棉布的腐蝕視頻5 酸的性質視頻6 稀鹽酸與酸堿指示劑的作用視頻7 稀鹽酸跟金屬氧化物的反應視頻8 稀硫酸和金屬的反應視頻9 稀硫酸和金屬氧化物的反應視頻1

2、0 稀硫酸跟氯化鋇溶液的反應視頻11 濃硫酸的特性視頻12 濃硫酸的稀釋視頻13 濃硫酸稀釋操作的比較視頻14 濃硫酸稀釋的正確操作和錯誤操作引起的后果一、濃硫酸和濃鹽酸1濃硫酸的性質2濃鹽酸的性質二、常見酸的化學性質1與酸堿指示劑作用2酸活潑金屬鹽氫氣3酸金屬氧化物鹽水教材P40活動與探究參考答案濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色無色無色狀態黏稠的油狀液體液體氣味無有刺激性氣味密度(與水比較)比水大比水大敞開試劑瓶口發生的現象無有大量白霧其他有吸水性、脫水性有揮發性教材P40交流與討論參考答案酸還能使紫色石蕊試液變紅；能與活潑金屬發生置換反應產生氫氣；能與碳酸鈣、堿式碳酸銅等發生反

3、應。教材P41活動與探究參考答案將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸現象：與稀硫酸反應與稀鹽酸反應鎂反應劇烈，有大量氣泡產生反應劇烈，有大量氣泡產生鋅反應較劇烈，有氣泡產生反應較劇烈，有氣泡產生銅不反應不反應結論：稀硫酸稀鹽酸MgH2SO4Mg=MgSO4H22HClMg=MgCl2H2ZnH2SO4Zn=ZnSO4H22HClZn=ZnCl2H2稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀硫酸稀鹽酸現象鐵銹溶解，生成黃色的溶液鐵銹溶解，生成黃色的溶液結論Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O稀鹽酸與石灰石作用現象：有大量氣泡產生結論：CaCO32HC

4、l=CaCl2H2OCO2教材P42交流與討論參考答案1組成上都含有氫元素。2酸溶液有相似的化學性質，如：都能使酸堿指示劑變色；能與氫前金屬發生置換反應產生鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應生成鹽和水；能與鹽反應生成新鹽和新酸等。酸的水溶液有共同的化學性質是因為其溶液中都有大量的氫離子。教材P43觀察與思考參考答案濃硫酸酸液飛濺。水的密度小，浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，造成液滴飛濺。教材P44活動與探究參考答案燒堿熟石灰氨水顏色白色白色無色狀態固體固體液體氣味無無氨臭氣味露置在空氣中一段時間表面潮解無無加水溶解易溶于水，放出大量熱微溶于水其他溶液有油膩感，強腐蝕性溶液有油膩感，腐蝕性腐

5、蝕性，揮發性教材P46活動與探究參考答案燒堿溶液中滴加硫酸銅溶液現象：有藍色沉淀生成結論：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4在石灰水中滴加硫酸銅溶液現象：有藍色沉淀生成結論：CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4教材P46交流與討論參考答案1組成上都含有氫氧根離子。2堿有許多相似的化學性質，如：都能使酸堿指示劑變色；能與非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與鹽反應生成新鹽和新堿等。堿的水溶液有共同的化學性質是因為其溶液中都有大量的氫氧根離子。教材P48活動與探究參考答案1溶液由紅色變為無色時，溶液的堿性消失，變為中性溶液； 溶液的溫度升高。2溶液又由無色變為紅色，這說明實驗

6、1所得溶液剛剛為中性，兩者恰好完全反應。3蒸干后得到白色固體，說明反應后生成了新物質(氯化鈉)。教材P48交流與討論參考答案1Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O2氫氧化鉀與鹽酸；氫氧化鉀與硝酸；氫氧化鈣與硫酸。32NH3H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O。4利用的都是酸堿中和原理。熟石灰顯堿性，可與土壤中的酸發生中和反應；稀氨水和肥皂水顯堿性，可與昆蟲分泌的酸性物質發生中和反應。教材P49練習與實踐參考答案1B2.B3.B4.B5.A6.C7.石灰乳與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，水蒸發后留下堅硬的碳酸鈣。8固體氫氧化鈉在空氣

7、中，不僅易吸收水蒸氣而潮解，而且能與二氧化碳發生化學變化而變質，因此固體氫氧化鈉必須密封保存。9鋁壺中的水垢不宜用溫熱的食醋(或稀鹽酸)長時間浸泡。因為食醋(或稀鹽酸)會與金屬鋁發生反應。10略。11.當稀鹽酸中滴加稀氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸變大；當兩種溶液恰好完全反應時，溶液的pH是7 ；再滴入氫氧化鈉溶液，混合溶液的pH從7開始逐漸變大。稀鹽酸顯酸性，氫氧化鈉溶液顯堿性，再加入堿性溶液時，溶液由酸性逐漸變為中性，再變為堿性。12加入鹽酸體積在010 mL時，溶液溫度逐漸上升，其原因是氫氧化鈉與稀鹽酸發生中和反應放熱；加入鹽酸體積大于10 mL時，溶液的溫度逐漸下降。一是由于溶液的自然冷

8、卻，二是加入冷的稀鹽酸起到冷卻作用。圖略，但要注意曲線的平滑連續。【培優訓練題】1. （2019天津預賽）向一定質量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 圖中0 a段表示生成沉淀的過程 B. b點時,溶液中溶質有2種 C. c點時,溶液的pH7 D. x值為106.0 2（2019全國復賽）某廠廢水中含有質量分數為4.9的H2SO4，需中和后才能排放。某興趣小組同學經過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價格(

9、元噸-1)800450 (1)請從經濟與產物角度說明選擇氫氧化鈣的理由：(2)有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為 。該廢水還會引起的環境問題是 (填標號)。A重金屬污染 B有毒物質污染 C富營養化污染 D懸浮物污染3（2019天津預賽）某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如下圖所示的兩個實驗： (1)向分別裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是 ，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液。寫出B試管中發生反應的化學方程式：（2）實驗結束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發現燒杯中的廢液變渾濁。寫出該反應的化學方程式：

10、。【情景創新題】4向質量為m的 20的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應時，濾去沉淀，稱量所得濾液總質量為3m 。已知化學反應方程式為：2NaOHMgSO4 = Na2SO4Mg (OH)2。(1) 計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數（最后結果精確到0.1%）。所加硫酸鎂溶液的量N(2) 用N表示溶液中離子的數目，不同種離子用離子符號注明如N (Na+）表示鈉離子的數目，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖。參考答案1CD 【解析】因為c點是碳酸鈉溶液過量，所以溶液顯堿性；x值包括與鹽酸產生二氧化碳2.2 g消耗的碳酸鈉溶液和與氯化鈣產生碳

11、酸鈣5.5 g消耗的碳酸鈉溶液。2（1） 中和等量H2SO4時所用Ca(OH)2更少，費用更低 用Ca(OH)2中和H2SO4的產物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少 （2）(NH4)2SO4 C【解析】從表格中可看出氫氧化鈣的價格較便宜，同時根據計算消耗的氫氧化鈣質量比氫氧化鈉也要少，另外排入的廢水中雜質較少。3（1）有氣泡產生 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 （2）CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl【解析】碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率比塊狀石灰石反應要快得多，因此題只要回答出兩支試管均有氣泡，無需比較反應的快慢。反應后的液體混合有沉淀說明是生成的氯化鈣與過量的碳酸鈉反應生成了碳酸鈣。4（1）解：設參加反應的MgSO4的質量為x，生成Mg (OH)2沉淀的質量為y。 2NaOHMgSO4 = Na2SO4Mg (OH)2 80 120 58 m20% x