1、第三節 堿金屬元素第二課時教學目標概覽一知識目標 使學生了解焰色反響，并能利用焰色反響檢驗鈉和鉀及其化合物。二能力目標1、使學生初步掌握以焰色反響檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.2、培養學生的發散思維能力。三情感目標通過學習堿金屬元素遞變規律的學習 , 體會化學的規律美。 焰色反響的學習體悟化學的 現象美。教學重點 堿金屬元素的焰色反響及科學方法模式的訓練。教學方法 討論、講解、實驗相結合教學過程設問 從上節課的學習我們懂得 K、 Na 的化學性質是非常相似的。初中學習物質的溶解性 時我們就知道鈉鹽、 鉀鹽是全溶的， 用離子反響是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。 怎 么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？同學

2、們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃 色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的， 但我們使用酒精燈時發現酒精燈的火焰實際上也是黃 色的，這是為什么？學生可能存在一些物質改變了火焰的顏色。 教師這種假設合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。演示NaCI、NaOH、Na2SO4的焰色反響。 學生歸納 有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。演示K2CO3、Cu、CUSO4、BaCS、CaCl2的焰色反響電腦展示 Sr、 Rb 的焰色反響 板書 四、焰色反響1、焰色反響很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發出特殊的顏色，在化 學上稱為焰色反響

3、實質不是化學反響 ,是物理變化 。2、焰色反響的操作完成要點 先要灼燒鉑絲成無色 ,做完一種離子的鑒別后 ,要用鹽酸洗，再灼燒至無色 ,再 檢驗第二種離子。思考 . 為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反響實驗？學生 氯化物絕大多數都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留 的陽離子除去。設問 觀察鉀的焰色反響 , 為什么要透過藍色的鈷玻璃？ 焰色反很靈敏 , 微量的金屬都能被 檢驗出來 ,一般的溶液中都有少量的鈉離子 , 由于鉀焰色反響的顏色淺 , 容易被鈉干擾 強調1. 鈉原子與鈉離子的焰色反響的顏色是一樣的,書中說:" 金屬或金屬離子 "2.

4、 熟記鈉 ,鉀的焰色反響的顏色 :鈉 黃色 鉀:紫色透過藍色鈷玻璃 設問 一種溶液 , 假設其焰色反響呈黃色 , 能證明它是鈉鹽溶液嗎 ?不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉板書3、焰色反響的用途引導學生歸納 離子檢驗 焰火材料電腦展示節日焰火圖片討論制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？建議有條件的學校可補充混合物的計算。例如18.4g由NaOH和NaHCO?組成的固體混合物， 在密閉容器中加熱到約 250°C,經充分 反響排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質量為16.6g。試計算原混合物中 Na

5、OH的質量分數。54.3%反響練習1、灼某物質灼燒時，焰色反響呈黃色，以下判斷正確的選項是A該物質一定含鈉元素B該物質一定是鈉的化合物C該物質一定是金屬鈉D 不能確定是否含鉀元素2、以下關于銫的表達中，正確的選項是ACsOH是一種可溶于水的強堿性物質BCs在空氣中燃燒生成一種氧化物CS2OCCs與水反響，能發生爆炸，并放出。2D加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳3、 A,B,C,D四種化合物的焰色反響，透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反響均生成 D,B 和C反響可生成A,在B溶液中通入一種無色，無味氣體時，適量時得A,過量時得C,寫出分子 式：ABC_ D4、 一定條件下，以下各物質可發生如下圖的變化反響中生成的水沒有寫出。請答復1 固體A的化學式。2 反響的化學方程式為 ；3 反響的化學方程式為 。一焰色反薩氣也 . 1氣體D5、有A、B、C、D四種物質的水溶液，焰色反響均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在 A的水溶液里參加 HNO3酸化的BaCS溶液，產生白色沉淀； A與B、C、D 反響時，B無明顯現象，C、D均能產生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B