1、2019年高考化學思維導圖知識點目錄化學基本概念和基本理論元素與化合物有機化學基礎化學計算化學實驗化學工業知識-7 - / 46化學基本概念和基本理論、物質的分類J金屬（有多種不同分類方法）單質I非金屬（有多種不同分類方法），稀有氣體酸性氧化物（55、SOa> CQa> CrO3> Mn2O7）,喊性氧化物（Na口0* CaOs。、F6。兩性氧化物（Ab 5、ZnO）氧化物，不成鹽氧化物（如CO、NO）過氧化物（如N&R力H2O3）特殊氧化物（如FesO5超氧化物（如W/杓的出八含氧酸：H2SOc HNQ、比CO、HC1O 技酸鬧分i無氧酸：鹽酸、氫箍酸、氫硫酸一元酸

2、：鹽酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、乙酸 按電離出H強分彳二元酸：硫酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、草酸三元酸：H3PO4強酸：HC1O4、HNO八 H2so4、HCk HBr HI*/按強弱勢中弼酸：H3PO41 H2s0?弱酸士 HClOs 坨!Si0HaCO?、HF、CH3coOH強氧化性酸：濃氐50人HN0八HC10. HMnO+ 化性分 i 還原性酸：H3SO3、HCk HL HBc H2C5O4穩定性酸. H3SO4s H5PO4按穩定性強弱分V不穩定性酸：HN5、HClOs H2c5、H3SiO3I按沸點高低分L揮發性酸（低沸點酸上無簟酸、H2SO3s H2CO3、 阿。3、CHCOOHL難揮

3、發性酸（高沸點酸）：H#。-H3P。4按性質分按溶解性分按0H微按組成分'強減二 NaQH、KOH、Ba(0H)2弱堿：NHm H2O、兩性氫氧化物：ai(oh)3可溶性堿：K式04NaOH. KOHi微溶性峽Ca(OH)a【難溶性堿：Fe(QH)八Cu(OH)a一元堿：KOH、 LiOH, NH3 - H30J 二元減：Ba(QH)3、Cu(0H)2一多兀堿士 Fe(0H)3正鹽(酸與堿完全中和的產物);Na2SO4s (NHihPQr酸式鹽(堿中和酸中部分氫離子的產物X NaHCQ八NaHSO4喊式鹽(酸中和喊中部分氫氧根離子的產物Cu/OH)3CO3 復鹽電離時有一種酸根離子和兩

4、種或兩種以上的金屬陽離子(M7；)的鹽光鹵石(KCl- MgCh- 6Ha0)按限根分Y明帆(KAKSO4)2 - 12H3O),給鹽(電離時有絡離子生成的鹽X AgfNHwMCl、NamlAlFj 含氧酸鹽二N叱SO- Na3CO3_無氧酸鹽，NaCk MgCl N逍S按形成分其他強酸強堿鹽: 強酸弱減鹽: |髓減弱酸鹽: L匏酸弱減鹽:機鹽工NH+C1Na2SO4. NaCl(不水解, AlCfe. F鞏SO。式水解， Na2c0八N電P。/水解,水溶液呈中性) 水溶液呈酸性) 水溶液呈堿性)(NH/CO力CH3coeNH4(水解，i隹強呈誰性)有機鹽：CH3COONa其他氫化物：HCk

5、H?S、NH» CH4. NaH% CaH2 絡合物：Ag(NH3)3OH結晶水合物：Na3CO3 - 10H3O有機化合物(見有機化學基礎)二、組成原子的粒子間的關系:r原子核質子(z)決定兀素種類I中子(M= AZ) , Zj司，Z不同為同位素原子廠X) jr每層最多容納2n甘個電子翳需京星信北修:黑盤黑過的,倒數第三層不超過32個1、核電荷數(Z)=核內質子數=核外電子數2、質量數(A =質子數(Z) +中子數(NN三、元素周期律與周期表1涵義元素的性質隨原子序數的遞噌呈現周期性的變化性質的變化，(2) I元期律L (1)原子半徑的周期性變化元素主要化合價周期性變化元素的金屬性

6、、非金屬性的周期性變化9實質：元素的原子核外電子排布呈現周期性變化短周期一、二、三 周期長周期四、五、六不完全周期七元素周期表-主族I AVHA | 副族 I B - II B第vn族10族r周期序數二原子核外電子層數與原子結構關系主族序數二原子最外電子層上電子數原子序數二核電荷數四、化學鍵與分子結構，離子鍵一離子化合物一化學鍵不同種原子間極性鍵共價化合物 革極性鍵f非金屬單質同種原子間結構不時稱 十 極性分子 J 1非極性分子J 結構對稱1表示方法:電子式，結構式（適于共價楞）五、晶體類型與性質性質比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和 自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵物理 性質熔沸點較局低很高后同后低硬度硬而脆小大有大有小、有 延展性溶解性易溶于極性溶劑，難 溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與 水反應）導電性晶體不導電； 能溶于水的其水溶 液導電；熔化導電晶體不導電，溶于 水后能電離的，其 水