1、2018 高一化學必修二知識點總結歸納【一】考綱要求（ 1）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）。（ 2）了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。第一節開發利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發利用1、金屬的存在除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。2、金屬冶煉金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態。3、金屬冶煉的一般步驟（ 1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。（ 2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，

2、得到金屬單質（粗）。（ 3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（ 1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?NaCl（熔融）電解 2Na+C12T ;MgCl2（熔融）電解 Mg+C12T ;2A1203（熔融）電解 4Al+3O2"（ 2）熱還原法：適用于較活潑金屬Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3C02f ; WO3+3H2 高溫 W+3H20; ZnO+C 高溫 Zn+CCt.常用的還原劑：焦炭、CO、 H2 等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如A1，Fe2O3+2Al 高溫 2Fe+Al2O3 （鋁熱反應）；Cr2O3+2Al 高溫 2Cr+Al2O3 （鋁熱反

3、應）.（ 3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬2HgO 力口熱 2Hg+02 ; 2Ag20 加熱 4Ag+02r5、回收金屬的意義（ 1）節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。（ 2）廢舊金屬的處理方法是回收利用。（ 3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽；從*業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開發利用1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫海水中含有80 多種元素，其中C1、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11 種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工業基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物

4、。2、海水淡化蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質，通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質。有 關 反 應 方 程 式 ： 2NaBr+C12=Br2+2NaC1 ； Br2+S02+2H20=2HBr+H2S04 ； 2HBr+Cl2=2HCl+Br2. 4、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2,再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（ 1 ）

5、用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（ 2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（ 3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀 H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.第二節化學與資源綜合利用、環境保護一、煤和石油1、煤的組成煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣

6、等。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。3、石油的組成石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4、石油的加工石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。二、環境保護和綠色化學環境問題主要是指由于人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。1、環境污染（ 1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、 C。碳氫化合物，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強

7、大氣質量監測;充分利用環境自凈能力等。（ 2）水污染水污染物：重金屬（Hg2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（ 3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物（即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物），這時原子利用率為10

8、0%。3、環境污染的熱點問題（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。（ 2）導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。（3）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CC12F2和NOxo（ 4）引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。（ 5） “白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（ 6）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物?！径靠季V要求（ 1）了解元素、核素和同位素的含義。（ 2）了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。（ 3）了解

9、原子核外電子排布。（ 4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。（ 5）以第3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。（ 7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。（ 8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。第一節元素周期表一、原子結構1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質子和不帶電的中子構成，核外電子繞核運動。點擊圖片可在新窗口打開2、原子中的等量關系質量數（A） =質子數（Z） +中子數（N） ；原子序數=核電荷數=質

10、子數=原子的核外電子數。3、熟悉120號元素及原子核外電子的排布：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。4、原子核外電子的排布規律（ 1）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；（ 2）各電子層最多容納的電子數是2n2；（ 3）最外層電子數不超過8 個（ K 層為最外層不超過2 個） ，次外層不超過18 個，倒數第三層電子數不超過32 個。5、元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。二、元素周期表1

11、、編排原則 按原子序數遞增的順序從左到右排列； 將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行（周期序數=原子的電子層數）； 把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行（主族序數=原子最外層電子數）。2、結構特點第二節元素周期律1、元素周期律元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2、同周期元素性質遞變規律點擊圖片可在新窗口打開3、堿金屬與鹵族元素第I A族堿金屬元素：Li、Na、K、Rb、C$Fr（Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方）；第口

12、A族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At （F是非金屬性的元素，位于周期表右上方）。4、元素金屬性和非金屬性（ 1）金屬性強（弱） 單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）； 氫氧化物堿性強（弱） ； 相互置換反應（強制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+C。 u（ 2）非金屬性強（弱） 單質與氫氣易（難）反應； 生成的氫化物穩定（不穩定） ； 價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）； 相互置換反應（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（I）同周期比較點擊圖片可在新窗口打開（n）同主族比較點擊圖片可在新窗口打開（出）點擊圖片可在新窗口打開比較粒子 （包括原子、離子） 半徑的方法：（ 1） 先比較電子層數，電子層數多的半徑大。（ 2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。第三節化學鍵1、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。2、離子鍵與共價鍵的比較點擊圖片可在新窗口打開3、其他概念離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。共價化合物中只有共價鍵。共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵：極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B 型，如，H-Cl。非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A 型