1、第一章 概論一、選擇題1.按被測(cè)組分含量來(lái)分，分析方法中常量組分分析指含量（ ）（A）0.1 （B）0.1 （C）1 （D）12.若被測(cè)組分含量在1%0.01%，則對(duì)其進(jìn)行分析屬（ ）（A）微量分析 （B）微量組分分析 （C）痕量組分分析 （D）半微量分析3.分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字稱為（ ）（A）精密數(shù)字 （B）準(zhǔn)確數(shù)字 （C）可靠數(shù)字 （D）有效數(shù)字4.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高 （B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 （D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提5.下列各項(xiàng)定義中不正確的是( )（A）絕對(duì)誤差是測(cè)定值和真值之差（

2、B）相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分率（C）偏差是指測(cè)定值與平均值之差（D）總體平均值就是真值6.對(duì)置信區(qū)間的正確理解是( )（A）一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間（B）一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍（C）真值落在某一個(gè)可靠區(qū)間的概率（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7.指出下列表述中錯(cuò)誤的是( )（A）置信度越高，測(cè)定的可靠性越高（B）置信度越高，置信區(qū)間越寬（C）置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比（D）置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值8.可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（ ）（A）進(jìn)行儀器校正 （B）增加測(cè)定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作 （D）測(cè)定

3、時(shí)保證環(huán)境的濕度一致9.偶然誤差具有（ ）（A）可測(cè)性 （B）重復(fù)性 （C）非單向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以減小分析測(cè)試定中的偶然誤差（A）對(duì)照試驗(yàn) （B）空白試驗(yàn)（C）儀器校正 （D）增加平行試驗(yàn)的次數(shù)11.在進(jìn)行樣品稱量時(shí)，由于汽車經(jīng)過(guò)天平室附近引起天平震動(dòng)是屬于（ ）（A）系統(tǒng)誤差 （B）偶然誤差（C）過(guò)失誤差 （D）操作誤差12.下列（ ）情況不屬于系統(tǒng)誤差（A）滴定管未經(jīng)校正 （B）所用試劑中含有干擾離子（C）天平兩臂不等長(zhǎng) （D）砝碼讀錯(cuò)13.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )（A）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 （B）終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差（C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 （D）系統(tǒng)誤差可以測(cè)

4、定14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，0.854×2.187+9.6×1050.0326×0.00814 =（ ）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度（ ）甲組：0.19，0.19，0.20，

5、 0.21， 0.21乙組：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22（A）甲、乙兩組相同 （B）甲組比乙組高 （C）乙組比甲組高 （D）無(wú)法判別18.在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為( )（A）對(duì)照試驗(yàn) （B）空白試驗(yàn) （C）平行試驗(yàn) （D）預(yù)試驗(yàn)二、填空題1.分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是研究物質(zhì)（ ）、（ ）、（ ）及有關(guān)理論的一門(mén)科學(xué)。2.分析化學(xué)按任務(wù)可分為（ ）分析和（ ）分析；按測(cè)定原理可分為（ ）分析和（ ）分析。3.準(zhǔn)確度的高低用（ ）來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（ ）之間的差異；精密度的高低用（ ）來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果

6、與（ ）之間的差異。4.誤差按性質(zhì)可分為（ ）誤差和（ ）誤差。5.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中，（ ）得到的數(shù)字稱有效數(shù)字。指出下列測(cè)量結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)：0.1000（ ），1.00×10-5（ ），pH4.30（ ）。×2.456×0.3543計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（ ）位。8.數(shù)據(jù)集中趨勢(shì)的表示方法有（ ）和（ ）。數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（ ），測(cè)定平均值與總體平均值越（ ）。10.平行四次測(cè)定某溶液的濃度，結(jié)果分別

7、為0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、則其測(cè)定的平均值等于（ ），標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ），相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ）。三、判斷題1.（ ）測(cè)定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。 2.（ ）分析測(cè)定結(jié)果的偶然誤差可通過(guò)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù)來(lái)減免。 3.（ ）將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。4.（ ）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來(lái)。5.（ ）兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,

8、0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。四、計(jì)算題1.將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。2.計(jì)算 （1）0.213+31.24+3.06162=？ （2）0.0223×21.78×2.05631=？3.電光分析天平的分度值為0.1mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0的準(zhǔn)確度，問(wèn)稱取試樣的質(zhì)量至少是多少？如果稱取50 mg和100 mg，相對(duì)誤差各是多少？4.分析天平的稱量誤差為±0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時(shí)可能引起相對(duì)誤差是多少？這些結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題？5.對(duì)某一樣品進(jìn)行

9、分析，A測(cè)定結(jié)果的平均值為6.96%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.03；B測(cè)定結(jié)果的平均值為7.10%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05。其真值為7.02%。試比較A的測(cè)定結(jié)果與B的測(cè)定結(jié)果的好壞。6.用沉淀滴定法測(cè)得NaCl試劑中氯的理論含量為60.53%，計(jì)算絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。7.用沉淀滴定法測(cè)定NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），得到以下結(jié)果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。試計(jì)算：（1）平均結(jié)果；（2）平均結(jié)果的絕對(duì)誤差；（3）相對(duì)誤差；（4）中位數(shù)；（5）平均偏差；（6）相對(duì)平均偏差。8.分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得如下數(shù)據(jù)：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30

10、%、37.25%，求計(jì)算結(jié)果的平均值、中位值、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。9.電分析法測(cè)定某患者血糖中含量，10次結(jié)果為7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差及置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間。10.某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的四次標(biāo)定值為0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，當(dāng)置信度為90%時(shí)，問(wèn)0.1025可否舍去，結(jié)果如何報(bào)告合理？11.測(cè)定試樣中CaO含量，得到如下結(jié)果：35.65，35.69，35.72，35.60，問(wèn)：（1）統(tǒng)計(jì)處理后的分析結(jié)果應(yīng)該如何表示？（2）比較95%和9

11、0%置信度下總體平均值的置信區(qū)間。12.某人測(cè)定一溶液的摩爾濃度（mol·L-1），獲得以下結(jié)果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三個(gè)結(jié)果應(yīng)否棄去？結(jié)果應(yīng)該如何表示？測(cè)了第五次，結(jié)果為0.2041，這時(shí)第三個(gè)結(jié)果可以棄去嗎？五、問(wèn)答題1.說(shuō)明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。2.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？（1）稱量試樣時(shí)吸收了水分；（2）試劑中含有微量被測(cè)組分；（3）重量法測(cè)量SiO2時(shí)，試樣中硅酸沉淀不完全；（4）稱量開(kāi)始時(shí)天平零點(diǎn)未調(diào)；（5）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)；（6）用NaOH滴定HAc，選酚酞為指示劑確定終點(diǎn)顏色時(shí)稍

12、有出入。3.阿司匹林原料經(jīng)五次測(cè)定，經(jīng)計(jì)算置信度為95%時(shí)，=（99.28±0.32）%,試說(shuō)明置信度、置信區(qū)間的含義。第一章 答案一、選擇題1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B二、填空題1.化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu) 2.定性、定量、化學(xué)、儀器 3.誤差、真實(shí)值、偏差、平均值 4.系統(tǒng)、偶然5.對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測(cè)定6.實(shí)際能測(cè)量、四、三、二7.38. 算術(shù)平均值、中位數(shù)、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差9. 窄、接近10. 0.2043 mol/

13、L、0.00043 mol/L、0.21%三、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 四、計(jì)算題1. 4.1494.1（四舍）、1.3521.4（五后還有數(shù)字、五成雙） 6.36126.4（六入）、22.510123（五后還有數(shù)字）25.526（五成雙）、14.514（五成雙）2. （1）34.51 （2）1.003.（100 .0mg、±2.0、±1.0）4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，計(jì)算結(jié)果說(shuō)明稱樣量越大，相對(duì)誤差越小。相對(duì)誤差更能反映誤差在真實(shí)結(jié)果所占的百分?jǐn)?shù)，實(shí)際中更常用。5.A測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度都比B好6.0.13%、0

14、.21%7.0.6061、0.0005、0.82、0.6065、0.0008、2%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%9.相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏是1.1%、平均的置信區(qū)間為7.6±0.110.用Q法時(shí)0.1025不應(yīng)舍去，用4d法計(jì)算0.1025應(yīng)舍去。可采用中位值法報(bào)告結(jié)果。11.（1）=35.66%，s=0.052%，n=4 (2) 置信度為95%時(shí)，置信區(qū)間為（35.66±0.08）%置信度為90%時(shí)，置信區(qū)間為（35.66±0.06）%12.（1）不應(yīng)該， =0.2043，s=0.0006，n=4 （2）應(yīng)該，=0.2040，s=0.0002

15、，n=4五、問(wèn)答題1.略2.（1）試樣吸收了水分，稱重時(shí)產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差，通常應(yīng)在110左右干燥后再稱量；（2）試劑中含有微量被測(cè)組分時(shí)，測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差。可以通過(guò)扣除試劑空白或?qū)⒃噭┻M(jìn)一步提純加以校正；（3）沉淀不完全產(chǎn)生系統(tǒng)負(fù)誤差，可將沉淀不完全的Si，用其他方法測(cè)定后，將計(jì)算結(jié)果加入總量；（4）分析天平需定期校正，以保證稱量的準(zhǔn)確性。每次稱量前應(yīng)先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，否則會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。（5）滴定管讀數(shù)一般要讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位，最后一位是估計(jì)不準(zhǔn)產(chǎn)生的偶然誤差。（6）目測(cè)指示劑變色點(diǎn)時(shí)總會(huì)有可正可負(fù)的誤差，因而是偶然誤差。3.略第二章 滴定分析法概述一、選擇題1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主

16、要要求是( )（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測(cè)物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) （B）滴定誤差 （C）滴定終點(diǎn) （D）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（ ）（A）基準(zhǔn)試劑 （B）化學(xué)純?cè)噭?（C）分析純?cè)噭?（D）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（ ）（A）正誤差 （B）負(fù)誤差 （C）無(wú)影響 （D）結(jié)果混亂5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事

17、先將其置于干燥器中保存,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是( )（A）偏高 （B）偏低 （C）無(wú)影響 （D）不能確定6.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（ ）g·mL1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1

18、.2mL；（D）12mL9.既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不變 （D）無(wú)法確定二、填空題1.滴定分析常用于測(cè)定含量（ ）的組分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大類。3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱取（ ）固體。4.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容

19、到250 mL的容量瓶中,則Zn2+ 溶液的摩爾濃度為（ ）。5.稱取0.3280g H2C2O4·2H2O來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（ ）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相當(dāng)于0.003000（ ）。7.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：（ ）。三、判斷題1（ ）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2（ ）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（ ）滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在10

20、15mL。 4（ ）凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5（ ）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取2030mL水加入。6（ ）測(cè)量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c(2H2SO4)=2mol/L。8（ ）用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱量法和相對(duì)校準(zhǔn)法。10（ ）玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。11（ ）在沒(méi)有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實(shí)值。12（ ）分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來(lái)標(biāo)定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會(huì)偏高。13（

21、）在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時(shí)，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對(duì)照試驗(yàn)。14（ ）用Q檢驗(yàn)法舍棄一個(gè)可疑值后，應(yīng)對(duì)其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直至無(wú)可疑值為止。15（ ）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。四、計(jì)算題1.將10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，請(qǐng)用c，表示該溶液中NaCl的含量。2.市售鹽酸的密度為1.18g/mL, HCl的含量為 36%38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取多少mL?3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000 mol·L-1。問(wèn)應(yīng)加入0.5000 mol&

22、#183;L-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中鈣的測(cè)定，采用KMnO4法間接測(cè)定。取10.0mL血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5.00mL，試計(jì)算每10mL血液試樣中含鈣多少毫克？5.某鐵廠化驗(yàn)室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中濃度為0.0200 mol·L-1。為避免計(jì)算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升數(shù)表示出Fe%，問(wèn)應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？6.已知在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與KMnO4反應(yīng)時(shí)，1.00 mL KMnO4溶液相當(dāng)于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4

23、·H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20 mL上述KMnO4溶液完全反應(yīng)。問(wèn)需要多少毫升0.2000mol·L-1 NaOH溶液才能與上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？ 7.測(cè)定氮肥中NH3的含量。稱取試樣1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入過(guò)量NaOH溶液,將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol·L-1 的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol·L-1 NaOH溶

24、液中和。計(jì)算氮肥中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、問(wèn)答題1.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系?什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)?3.滴定分析法的特點(diǎn)是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？6.簡(jiǎn)述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用

25、間接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？第二章 答案一、選擇題1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A二、填空題1.1% 2.酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定 3.2.0g 6.mLHCl溶液、gNaOH 固體 7.滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量相等三、判斷題1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. 8.9. 10.×

26、 11.× 12. 13. 14. 15.四、計(jì)算題1. c=1.7×10-3 ，=0.010% ，=0.10g/L 2. 4.2mL3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g6. 1.50mL 7. 25.80%五、問(wèn)答題（略）第三章 酸堿滴定法一、選擇題1共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4的共軛堿是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共軛酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （

27、D）NH4OH4下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）H3O+OH5下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（ ）（A）H2CO3CO32 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）（A）H2O作為酸的共軛堿是OH（B）H2O作為堿的共軛酸是H3O+（C）因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱（D）HAc堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)7按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（ ）（A）中性物質(zhì) （B）酸性物質(zhì) （C）堿性物質(zhì) （D）兩性物質(zhì)8濃度為0.1

28、 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879濃度為0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是（ ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH 7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突

29、躍范圍之內(nèi)12將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定13將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為（ ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定14濃度為0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka

30、太小 （D）(NH4)2SO4中含游離H2SO416標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）（A）無(wú)水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）鄰苯二甲酸氫鉀17標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）（A）無(wú)水Na2CO3 （B）鄰苯二甲酸氫鉀 （C）硼砂 （D）CaCO318已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來(lái)標(biāo)定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（ ）（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右19作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無(wú)水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCL，則所標(biāo)定的HCL濃度將（ ）

31、（A）偏高 （B）偏低 （C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差 （D）沒(méi)有影響20若將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差 （D）沒(méi)有影響21用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的體積相等,說(shuō)明H2SO4和HAc兩溶液中( )（A）氫離子濃度相等（B）H2SO4和HAc的濃度相等（C）H2SO4的濃度為HAc的1/2（D）兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同22含NaOH和Na2CO3混合堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2 mL，其組成為（ ）（A

32、）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為（ ）（A）NaOH-Na2CO3 （B）a2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324關(guān)于緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） （A）夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組成（C）強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比

33、值有關(guān)25 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時(shí)的pH突躍范圍是，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是（ ）（A）9.74.3 （B）8.74.3 （C）8.75.3 （D）10.73.3三、判斷題1.（ ）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2. ( )酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3.（ ）酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4. ( ) 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5.（ ）雙指示劑就是混合指示劑。6.（ ）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草

34、酸標(biāo)定。 7.（ ）H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。8.（ ）以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O7·10H2O。9.（ ）酸堿滴定法測(cè)定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙醇為溶劑。10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。11.（ ）鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。12.（ ）強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。13.（ ）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。 14.（ ）用因保存不當(dāng)而

35、部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。15.（ ）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。四、填空題1凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（ ）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（ ），其共軛堿的堿性就越（ ）。4給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（ ）和（ ）為零水準(zhǔn)。5HPO42-是（ ）的共軛酸，是（ ）的共軛堿。6NH3的

36、Kb=1.8×105，則其共軛酸（ ）的Ka為（ ）。7對(duì)于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。8在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（ ）決定。90.1000mol/LHAc溶液的pH=（ ），已知Ka=1.8×105。100.1000mol/LNH4溶液的pH=（ ），已知Kb=1.8×105。110.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ ），已知Ka1=4.2×107，Ka2=5.6×1011。12分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（ ）用的，有些則是（ ）用的。13各種緩沖溶液的緩沖能力可用（ ）來(lái)衡量，其大小與（

37、 ）和（ ）有關(guān)。14甲基橙的變色范圍是（ ），在pH3.1時(shí)為（ ）色。酚酞的變色范圍是（ ），在pH9.6時(shí)為（ ）色。 15溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（ ）（是/否）有影響。16實(shí)驗(yàn)室中使用的pH試紙是根據(jù)（ ）原理而制成的。17某酸堿指示劑pKIN=4.0，則該指示劑變色的pH范圍是（ ），一般在（ ）時(shí)使用。180.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（ ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19NaOH滴定HAc應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（ ）決定的。20如果以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定0.1000mol/L左

38、右的HCl，欲使消耗HCl的體積在2030mL，則應(yīng)稱取固體（ ），以（ ）為指示劑。四、計(jì)算題1（1）計(jì)算pH=5.0，H3PO4的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）3，2，1，0 。（2）假定H3PO4各型體總濃度是0.050 mol/L，問(wèn)此時(shí)H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的濃度各是多少？ 2要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/L NaOH溶液2530mL。問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物,應(yīng)稱取多少克?3某緩沖溶液100mL，HB的濃度為0.25mol·L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略體積變

39、化）后，pH=5.6。問(wèn)該緩沖溶液原pH為多少？（Pka=5.30）4某一元弱酸HA試樣1.250g，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去41.20 mL。在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH為4.30，求（1）HA的相對(duì)分子質(zhì)量，；（2）HA的Ka；（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH；（4）應(yīng)選用什么指示劑？5加入過(guò)量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL

40、到終點(diǎn)，計(jì)算氮肥試樣中NH3的含量（或以N的含量表示）6現(xiàn)有某一僅含NaOH和Na2CO3的試樣0.2400g，其物質(zhì)的量之比為21。將其溶解于水，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試分別計(jì)算滴定至用酚酞和甲基橙終點(diǎn)時(shí)，所需HCl溶液的體積V酚酞和V甲基橙。7稱取混合堿2.2560g，溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容。稱取此試液25.00mL兩份：一份以酚酞位指示劑，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示劑耗去HCl35.00mL，問(wèn)混合堿的組成是什么？含量各為多少？8某試樣含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3

41、010g，用酚酞作指示劑滴定，用去0.1060 mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HCl 47.70  mL,計(jì)算試樣中Na2CO3與NaHCO3的百分含量。 五、問(wèn)答題1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說(shuō)明之。2判斷下面各物質(zhì)中哪個(gè)是酸？哪個(gè)是堿？試按強(qiáng)弱順序排列起來(lái)。HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-3什么叫質(zhì)子條件式？寫(xiě)質(zhì)子條件式時(shí)如何選擇參

42、考水準(zhǔn)？寫(xiě)出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。4什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？5酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什么?6指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實(shí)際變色范圍為(pH=3.14.4),與其理論變色范圍(pH=2.44.4)不一致,為什么?7弱酸（堿）能被強(qiáng)堿（酸）直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？8如何判斷多元酸（堿）能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪一級(jí)？9用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，滴定至近終點(diǎn)時(shí)，為什么需將溶液煮沸？10某混合液可能含有N

43、aOH、Na2CO3 、NaHCO3或它們的混合物，現(xiàn)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示劑，繼續(xù)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去HCl V2 mL，問(wèn)下列各情況下溶液含哪些堿？（1）V1>0,V2=0；（）V1=0,V2>0；（）V1=V2；（）V1>V2,V2；（）V1<V2，V1；第三章 答案一、選擇題1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D 24.C 25.C二、填空

44、題1給出，接受 2質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 3強(qiáng)，弱 4H2PO4-，H2O 5PO43，H2PO4 6NH4+，5.6×1010 7Ka3 8溶液H+濃度 92.87 1011.13 118.32 12控制溶液酸度，測(cè)量其它溶液pH時(shí)作為參考標(biāo)準(zhǔn) 13緩沖容量，產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度，各組分濃度的比值 14pH3.14.4，橙，8.09.6，紅 15是 16混合指示劑 173.05.0，強(qiáng)酸滴定弱堿 18否 19弱堿，弱酸，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值 200.110.16g，甲基橙 三、判斷題1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.

45、× 8.× 9. 10.11. 12.× 13.× 14.× 15. 16. 17. 18. 19. 20.四、計(jì)算題1H3PO4=0.0014，H2PO4=0.99，HPO420.0062，PO43=3.0×1010H3PO4=7.0×105 mol/L，H2PO4=0.050mol/L，HPO42=3.1×104 mol/L，PO43=1.5×1011 mol/L21.01.2g、 0.320.4 g35.454337.1、1.25×10-5、8.76、酚酞525.76%60.03870 L

46、、0.05160 L7NaOH NaOH=44.33%；Na2CO3 Na2CO3=23.49%8Na2CO3=75.03% NaHCO3=22.19%； 五、問(wèn)答題（略）第四章 配位滴定法一、選擇題1直接與金屬離子配位的EDTA型體為（ ）（A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2 （D）Y42一般情況下，EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：23鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。加入過(guò)量EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置換滴定法（C）返滴定法 （D）間接滴定法4M(L)=1

47、表示（ ）（A）M與L沒(méi)有副反應(yīng) （B）M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重（C）M的副反應(yīng)較小 （D）M=L5以下表達(dá)式中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）6用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（ ）（A）游離指示劑的顏色 （B）EDTA-M絡(luò)合物的顏色（C）指示劑-M絡(luò)合物的顏色 （D）上述A+B的混合色7配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的（A）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定（B）被測(cè)溶液的酸度過(guò)高（C）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于MY的穩(wěn)定性（D）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性8下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）（A）酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低

48、 （B）共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低（C）配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低 （D）各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低9用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA時(shí)，體系中加入六次甲基四胺的目的是（ ）（A）中和過(guò)多的酸 （B）調(diào)節(jié)pH值 （C）控制溶液的酸度 （D）起掩蔽作用10在配位滴定中，直接滴定法的條件包括( )（A）8 （B）溶液中無(wú)干擾離子（C）有變色敏銳無(wú)封閉作用的指示劑 （D）反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行11測(cè)定水中鈣硬時(shí)，Mg2+的干擾用的是( )消除的。（A）控制酸度法 （B）配位掩蔽法 （C）氧化還原掩蔽法 （D）沉淀掩蔽法12配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（ ）（A）EDTA配位能力與酸度有關(guān) （

49、B）金屬指示劑有其使用的酸度范圍（C）EDTA與金屬離子反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放出H+（D）會(huì)隨酸度改變而改變13產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋?）（A）指示劑不穩(wěn)定 （B）MIn溶解度小 （C）KMIn < KMY （D）KMIn > KMY14已知MZnO=81.38g/mol,用它來(lái)標(biāo)定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為（ ）（A）4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g15某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是( )（A）Mg2+的含量 （B）Ca2+、Mg2+的含量 （C）Al3+、Fe3+的含量 （D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空題1EDTA是（ ）的英文縮寫(xiě)，配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用（ ）。2EDTA在水溶液中有（ ）種存在形體，只有（ ）能與金屬離子直接配位。3溶液的酸度越大，Y4-的分布分?jǐn)?shù)越（ ），EDTA的配位能力越（ ）。4EDTA與金屬離子之間發(fā)生的主反應(yīng)為（ ），配合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為（ ）。5配合物的穩(wěn)定性差別，主要決定于（ ）、（ ）、（ ）。此外，（ ）等外界條件的變化也影響配合物的穩(wěn)定性。6酸效應(yīng)系數(shù)的定義式Y(jié)（H）=（ ），Y（H）越大，酸效應(yīng)對(duì)主反應(yīng)的影響程度越（ ）。7化學(xué)計(jì)量點(diǎn)