1、自由化學(xué)學(xué)堂金屬及其化合物單元測(cè)試一、選擇題：1.向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 此白色固體為KOH和K2CO3的混合物 B. 此白色固體中含有K2CO3 6.9gC. 原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L D. 此白色固體為KHCO32.有一金屬鈉和過(guò)氧化鈉的混和物，與過(guò)量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生2.24L氣體(STP)，用電火花點(diǎn)燃后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，體積減少了1.12L，則原混和物中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 13 B. 51 C. 11 D. 1

2、23.將Na2O2和NaHCO3的均勻混和物粉未，等質(zhì)量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24L，將該氣體通入另一份混和物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（氣體體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 32 B. 21 C. 81 D. 294.體積同為aL的鹽酸和K2CO3溶液，將K2CO3溶液逐滴加入鹽酸中與鹽酸逐滴加入K2CO3溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為xy（同溫同壓，且xy）。則原K2CO3溶液和鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. xy B. (x2y)x C. 2x(2xy) D. (2xy)2x5.20時(shí)

3、向50mL 1mol/L的碳酸鈉溶液中滴加1mol/L的鹽酸75mL，在液面上收集所產(chǎn)生的氣體，這些氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A. 840mL B. 560mLC. 小于840mL，大于560mL D. 略小560mL6.向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)正確的是（ ）Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.087.向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)

4、后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（ ）A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO38.將NH4HCO3固體在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉.鹽酸溶液.濃H2SO4后，最后得到的氣體是（ ）A. NH3 B. CO2 C. H2O(氣) D. O29.兩份質(zhì)量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3組成的混和物A和B，分別加熱到質(zhì)量不再減

5、少為止，剩余固體的質(zhì)量AB，則下列關(guān)于NaOH含量的判斷正確的是（ ）A. B中的含量大 B. A中的含量大 C. 一樣大 D. 不能判斷大小10.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，其原因不可能是（ ）A. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉 B. 增加溶質(zhì)的質(zhì)量C. 形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液，使碳酸氫鈉的溶解度變小 D. 溶劑的質(zhì)量減小11.氧化鈉、氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、亞硫酸鈉。各1mol上述固體物質(zhì)，長(zhǎng)期放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是(不考慮潮解因素) （ ）A. B. C. D. 12.某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4種陰離子。向其中加入足量的

6、Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化) （ ）A. CH3COO B. SO32 C. CO32 D. HCO313.將鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L鹽酸80mL恰好中和，鈉的氧化物的成分是（ ）A. Na2O B. Na2O與Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O與NaO214.一定質(zhì)量的Na.K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a.b所示，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 投入的Na.K物質(zhì)的量一定相等B. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑C. 曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na

7、D. 兩反應(yīng)中鹽酸必須是足量的15.Na2CO3和NaHCO3各取1mol，經(jīng)強(qiáng)熱后，分別與足量的鹽酸反應(yīng)， 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B. 放出二氧化碳的量?jī)烧咭粯佣郈. 消耗鹽酸的量?jī)烧咭粯佣?D. 消耗鹽酸的量是前者多16.四個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有；Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NNH4HCO3；Na2O2和Ca(HCO3)2；Na2CO3和NaHCO3。各容器中每種物質(zhì)均為0.5mol，現(xiàn)將各容器加熱至300，完全分解后排出氣體，四個(gè)容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是（ ）A. B. C. D. 17.一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足

8、量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是（ ）（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）C2H4O2 （5）C2H2O4A全部 B僅（4）（5） C僅（1）（2）（3） D除（5）以外18.現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3的混合物20 g，用酒精燈充分加熱到質(zhì)量不再減少為止，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量減少了3.1 g，混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 70 B. 58 C. 45 D. 4219.把CO2通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)在時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A.溶液只能與酸反應(yīng) B.溶液只能與堿反應(yīng)C

9、.可繼續(xù)吸收CO2 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：120. 將一定質(zhì)量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產(chǎn)物跟338g水反應(yīng)，收集到16g氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.原金屬鈉的質(zhì)量是11.5 g B.原金屬鈉的質(zhì)量是46 gC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.121.下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是( )A.0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOHB.0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0

10、.50 mol·L-1 HClC.0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOHD.1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl22.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成三等份，保持溫度不變，向三份溶液中分別加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好飽和，下列敘述不合理的是（ ）A加入的NaOH的質(zhì)量大于Na2O2的質(zhì)量 B加入的Na2O2和Na2O的質(zhì)量之比為78：62C加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量相等 D加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等23.

11、25時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為40 g向100 g 水中投入一定量金屬鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至25，此時(shí)溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無(wú)任何晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為（ ）A235 gB115 g C230 gD195 g24. 將質(zhì)量為m g的CO和質(zhì)量為m g 的H2各自在足量的氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后分別將所得的產(chǎn)物全部通過(guò)足量的Na2O2固體，待固體充分吸收后，固體的質(zhì)量將發(fā)生改變，對(duì)此，下列判斷合理的是（ ）A固體的質(zhì)量均減小，減小的質(zhì)量恰好相同 B固體的質(zhì)量均保持不變C固體的質(zhì)量均增大，且均增重m g D固體的質(zhì)量均增大，但增加的質(zhì)量不一樣25. 有甲、乙兩坩堝內(nèi)均分別裝入NaHCO3粉末，甲

12、中裝入純凈NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，兩者固體總質(zhì)量相等對(duì)甲、乙兩坩堝充分加熱，使NaHCO3全部分解，冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)兩坩堝內(nèi)固體質(zhì)量不相等，其中解釋合理的是（ ）A甲中還有部分未分解 B乙中NaHCO3的質(zhì)量比甲中的NaHCO3少C乙中還有部分NaHCO3未分解 DNa2CO3也發(fā)生了分解26. 18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約300時(shí)，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，則原混合物組成為（ ） A、NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3物質(zhì)的量 BNaOH與NaHCO3物質(zhì)的量相等CNaOH物質(zhì)的量大于NaHCO3物質(zhì)的量

13、 DNaOH與NaHCO3以任意比混合27. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液, 再過(guò)濾, 濾液中存在的離子有（ ）ABCu2+CAl3+DMg2+28. 過(guò)量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是 （ ）A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O二、填空題29. 在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3離子。則下列判斷正確的是_。A.混合物里

14、三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2離子與Cl離子的物質(zhì)的量之比為12C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多30. 下列四種物質(zhì)CH2O2COCH4酒精（C2H6O）各取m g，分別在過(guò)量的純氧中燃燒，充分反應(yīng)后，將所得的混合物全部與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：（1）固體質(zhì)量恰好增加m g 的是：_ ；（2）固體質(zhì)量增加值不足m g 的是：_ ；（3）固體質(zhì)量增加值大于m g 的是：_ 31. 稱取一定量的純堿，溶于水，跟足量的鹽酸完全反應(yīng)

15、。（以下空格填“增多”或“減小”）。（1）中混有，則消耗的鹽酸_，產(chǎn)生的氣體_；（2）中混有，則消耗的鹽酸_，產(chǎn)生的氣體_；（3）中混有NaC1，則消耗的鹽酸_，產(chǎn)生的氣體_。32. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫(xiě)出、四個(gè)反應(yīng)方程式 ； ； ； 。三、實(shí)驗(yàn)題33. 2004年2月日，美國(guó)“機(jī)遇”號(hào)火星車(chē)向地球傳回了火星土壤

16、的顯微照片，顯示的是“機(jī)遇”號(hào)火星車(chē)的著陸區(qū)域“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問(wèn)題。（1）人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車(chē)所發(fā)回的實(shí)物照片的紅色和桔色，來(lái)推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一_性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的。如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。實(shí)驗(yàn)原理： 。實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液實(shí)驗(yàn)步驟及方法：

17、 。 。 。 。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論： 。34. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中，加熱至300使其充分反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)氣體只有氧氣時(shí)，a和b和關(guān)系式是 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體只有Na2CO3時(shí)，a和b和關(guān)系式是 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體為Na2CO3和NaOH混合物時(shí)，a和b和關(guān)系式是 35. 純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中：空氣某溶液純堿某溶液堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其實(shí)驗(yàn)步驟是：a按上圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性。b準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干

18、燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）。c準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)。d從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是_ 。裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用_，裝置A的作用是_，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）_。（2）在空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及試劑是_ ；裝置C的作用是_；如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，

19、計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為_(kāi)（用m1、m2、n表示）（4）裝置E的作用是_。36. 有一種工業(yè)廢水, 已知其中含有大量硫酸亞鐵, 少量Ag+和Na+。今設(shè)計(jì)一種既經(jīng)濟(jì)又合理的方法, 回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計(jì)方案如下圖所示(1)藥品是(2)沉淀是 (3)藥品是(4)母液中存在的陽(yáng)離子：_37. 下圖是用明礬Kl(SO4)2 ·12H2O 制取硫酸鉀的操作步驟流程圖（圖中略去了沉淀物的洗滌操作），請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭┟Q，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，并回答有關(guān)問(wèn)題。A明礬明礬溶液(a)(b)(c)AB氣體水(a)(b)硫酸鋁晶體硫酸鉀晶體水（）試劑a是，b是，c

20、是；分離的方法是，是，是。（）進(jìn)行上述操作要用到的玻璃儀器有 。（）按上述操作，不考慮損耗，在理論上94.8g明礬（相對(duì)分子量474）最多可制得l(SO4) ·18H2O（相對(duì)分子量666）g ；至少還可以制得K2SO4（相對(duì)分子量174）g。38. 某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置

21、的連接順序是（填各接口的編號(hào)），其中連接膠管及夾持裝置均省略）：_。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是_和_。（3）裝置A的作用是_。裝置B的作用是_。（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_和_（填寫(xiě)字母編號(hào)）。a視線與凹液面最低處相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。c讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。d讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。39. 現(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有固體，20%鹽酸和蒸餾水，并已知實(shí)

22、驗(yàn)條件下、的密度）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中和分別發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）_。（3）所選用裝置的連接順序是（填各接口的字母；連接膠管省略）_。40. 高一新教材中有一演示實(shí)驗(yàn)，用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成，第二， 。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，其中還原劑是 ，氧化劑是 。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是： 用以驗(yàn)證第

23、二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是： （3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑： 。現(xiàn)象： 。（4）該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論。 測(cè)量氣體體積時(shí)，

24、必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中的（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積） （填序號(hào)），理由是 。 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為 （選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。41. 為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度，設(shè)計(jì)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開(kāi)了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Q內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是 。（2）為了測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應(yīng)當(dāng)關(guān)閉的是 ，應(yīng)當(dāng)打開(kāi)的是 。（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1

25、、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。（4）b中裝的固體試劑是 ，為什么要緩緩打開(kāi)K1 。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則過(guò)氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 （需化成最簡(jiǎn)表達(dá)式。42. 過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：NaHCO3溶液 無(wú)水

26、硫酸銅 Na2O2樣品 飽和石灰水B CO2 C D E A （1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個(gè)圖： B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn) 。（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因： 。（3）當(dāng)D中的1.95克過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？ 。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值 （大或小），相差約 毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)

27、據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于 。 （5）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？ ；E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為下圖中的 。四、計(jì)算題43. 已知25時(shí)，的溶解度分別為9g、33 g和110 g。現(xiàn)將NaOH溶于一定量水中，再向溶液中通入，充分反應(yīng)后，制得晶體。若制取33 g 晶體，用水100 g，則需NaOH多少克？若用NaOH（固）17.86 g，則需用水多少克？44. 現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為a L，后

28、者產(chǎn)生的氣體體積為b L（氣體體積都是在通常狀況下測(cè)得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL/mol）。(1)第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是 ，其物質(zhì)的量為 。(2)每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為 ，NaHCO3的物質(zhì)的量為 。45. 質(zhì)量為17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？46.、現(xiàn)有NaOH和NaHCO3固體混和物0.2mol，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)，排出氣體冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為Ag。（1）寫(xiě)出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)設(shè)混和物中NaOH為x mol（0x0.2

29、，問(wèn)x為何值時(shí)殘留固體為何種物質(zhì)，并計(jì)算A的數(shù)值（可以用含x的式子表示），填表回答：x值殘留固體（寫(xiě)分子式）A值47. 將m mol Na2O2和n mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)后排出氣體。 (1)分析m和n按不同比值進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，容器內(nèi)固體成分與排出氣體成分的5種情況填寫(xiě)在下表中（設(shè)只有當(dāng)CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O才與Na2O2反應(yīng)）。序號(hào)m/n固體成分排出氣體物質(zhì)成分1/2Na2CO31/2Na2CO3O2、H2O1/2m/n111Na2CO3、NaOH、Na2O2(2)當(dāng)排出氣體只含H2O(g)和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時(shí)，則原固體混合物中

30、:mn 。48. 取兩種不同濃度的NaOH溶液各100mL，分別向兩溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO21.12L，完全反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干得到不含結(jié)晶水的固體5g和6g。求兩種溶液的物質(zhì)的量濃度。49. 實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（1）判斷：甲是 溶液，乙是 溶液；（2）實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，

31、乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則V的取值范圍是 。50. 取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5 g，先配成稀溶液，然后向該溶液中加入9.6 g堿石灰，充分反應(yīng)后，Ca2+ 、HCO3-、CO32-恰好均轉(zhuǎn)化為沉淀。再將反應(yīng)器內(nèi)水蒸干，可得20 g白色固體。(1) 原混合物中Na2CO3、NaHCO3質(zhì)量各是多少？(2) 堿石灰中CaO和NaOH質(zhì)量各是多少？51. 鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反應(yīng), 得到氫氣0.1mol，向反應(yīng)后的溶液中滴入N

32、H4SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見(jiàn)紅色。 求(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。 (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。52. 準(zhǔn)確稱取鋁土礦6g（含Al2O3、SiO2、Fe2O3）樣品（SiO2只與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與一般的強(qiáng)酸反應(yīng)），放入盛有100ml硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入100ml/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入的NaOH溶液的體積（X）的關(guān)系如圖所示。求（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）鋁土礦中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。金屬及其化合物單元練習(xí)題答案1. B. C 2. B. D 3. C. D4. D5. D 6. A7. A8. D9. B10. C11.

33、B12. A13. B14. A.C 15. D 16. B17. D18. B19. B20. B.C21. D22. C 23. D24. C25. B26. C27. A28. B二、填空題29. BC30. （1）CO（2）CH2O2（3）CH4、C2H6O31、（1）增多，增多； （2）減少，減少； （3）減少，減少。32、（1）過(guò)濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH

34、) 3Al2O33H2O33.（1）物理（2）實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，F(xiàn)e3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)步驟及方法：樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用。溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。過(guò)濾：取中混合物液體過(guò)濾。檢驗(yàn)：取2mL濾液加入到試管中，然后向試管中滴加2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價(jià)鐵元素；34. a b 2a = b b/2 < a b35.（1）使純堿和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排出NaOH溶液吸收空氣中的CO2偏大（2）洗氣瓶（圖略）濃H2SO4吸水偏大（3） （4）防止空氣中的水汽和CO2進(jìn)入D被吸收36. (1)Fe(2)沉淀是Fe和Ag (3)藥品是稀H2SO4(4)Na+H+37.（1）氨水，稀硫酸，氫氧化鉀；過(guò)濾，加熱，蒸發(fā)結(jié)晶。（2）燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管、玻璃滴管、酒精燈。（3）66.6，17.4。三、實(shí)驗(yàn)題38.（1）（順序可對(duì)調(diào)）