1、NCS(南昌市)20160607項目第一次模擬測試卷 理科綜合能力測試 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分；共14頁。時量150分鐘，滿分300分。以下數據可供解題時參考： 本試卷參考相對原子質量：HlC12 N14 O16 S32 Ca40 Cu64 第I卷（選擇題共21題，每小題6分，共l26分）一、選擇題（本大題包括13小題，每小題6分，共78分，每小題的四個選項中，只有一項符臺題目要求。） 1下列敘述錯誤的是 AH的核酸由四種核糖核苷酸組成 B脫氧核糖與脂肪所含的元素種類相同 CRNA聚合酶能催化某種單體形成多聚體 D綠色植物的所有細胞都可以通過葉綠體合成葡萄糖 2下列關

2、于生物科學研究方法的敘述，不正確的一項是 A采用對比實驗的方法，探究酵母菌細胞呼吸的方式 B遺傳學家采用假說一演繹法，證明了基因位于染色體上 C記名計算法是按預先確定的多度等級來估計單位面積上個體數量的多少 D采用模型建構的方法，能夠幫助我們認識人體內對血糖水平進行調節的機制 3感染“諾如病毒”會引發人的急性腸道傳染病，病人的主要癥狀有嘔吐、腹瀉與發熱等，下列 關于該病人的敘述，正確的是 A感染“諾如病毒”后會引起垂體大量合成抗利尿激素 B感染“諾如病毒”后會引起下丘腦部分細胞活動加強 C效應T細胞與“諾如病毒”結合可抑制該病毒在體內增殖 D只需大量飲水就能維持嚴重腹瀉病人的內環境滲透壓的平衡

3、 4用32P標記果蠅精原細胞所有核DNA雙鏈，然后置于31P的培養液中培養。關于該果蠅的精 原細胞的一次有絲分裂與減數分裂的敘述，正確的是 A有絲分裂與減數第一次分裂兩者后期細胞中，32P的DNA的含量，前者是后者的兩倍 B有絲分裂與減數第二次分裂兩者后期細胞中，32P的DNA的含量，前者是后者的兩倍 C有絲分裂與減數第一次分裂兩者前期細胞中，32P的DNA的含量相同，染色體數不同 D有絲分裂與減數第一次分裂兩者中期細胞中，32P的DNA的含量不同，染色體數相同 5關于種群、群落與生態系統的敘述，不正確的是 A在森林群落中，動物也有類似于植物的垂直結構 B負反饋調節在生物群落內部與生態系統中普

4、遍存在 C種群的各特征中，種群密度是種群最基本的空間特征 D任何生態系統都需要不斷地得到來自于系統外的能量補充 6現有4個小麥純合品種，即抗銹病無芒、抗銹病有芒、感銹病無芒和感銹病有芒。已知抗銹 病對感銹病為顯性無芒對有芒為顯性，且這兩對相對性狀各由一對等位基因控制。若用上 述4個品種組成兩個雜交組合，使其F1均為抗銹病無芒，且這兩個雜交組合的F2的表現型 及其數量比完全一致。上述兩個雜交組合的全部F2植株自交得到F3種子，1個F2植株上 所結的全部F3種子種在一起，長成的植株稱為1個F3株系。理論上，在所有F3株系中，只 表現出一對性狀分離的株系有 A.4種 B.3種 C.2種 D.1種7化

5、學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中正確的是 A蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似 B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性 C鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕 D誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒8X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次遞增，其中X、Z同族，Y是短周期主族 元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，下列說法正確的是 AY、Z、W單核離子均能破壞水的電離平衡 B.W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z C南X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種 D因為X的氫化物分子間有氫鍵，所以X的氫化物較

6、Z的氫化物穩定9常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0. 1molL-1的氫氧化鈉溶液，pH變 化如右圖所示，下列有關敘述正確的是 A點所示溶液中只存在HC10的電離平衡 B到的過程中水的電離程度一定減少 C點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全 D點所示溶液中：c( Na+)=c(HC10) +2c（ClO -）10. -種免疫抑制劑麥考酚酸結構簡式如圖：，下列有關麥考酚酸說法不正確的是A分子式為C17 H20O6 B能與FeCI3溶液顯色，與濃溴水反應，最多消耗量1 mol Br2 C1mol麥考酚酸最多與3 mol NaOH反應 D在一定條件下可發生加成，加聚，取代，消去四種反應11.向硫酸酸化

7、的Fe( NO3) 3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發生反應的離子方程式正確的是 S2- +2N03- +4H+=2NO2+S+2H2O 2Fe3+ +H2S =2Fe2+ +S+2H+ Fe3+ +3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S +Fe2+ +6H2O Fe3+ +7NO3-+10H2S+8H+=7NO +10S+Fe2+ +14H2O Fe3+ +5NO3- +8H2S +4H+=5NO +8S +Fe2+ +10H2O A B C. D12.已知高能鋰電池的總反應式為： 2Li+ FeS =Fe+ Li2SLiPF6SO( CH3)2為電解質，用 該電池為電源進行如右圖的電解

8、實驗，電解一段時間測得甲 池產生標準狀況下H2 4.48 L。下列有關敘述不正確的是 A從隔膜中通過的離子數目為0.4 NA B若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃 度為4 mol/L C.A電極為陽極 D電源正極反應式為：FeS +2Li+ +2e - =Fe +Li2S13.下列有關實驗的操作、現象及結論解析都沒有科學性錯誤的是二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14 18題只有一項符合題目要 求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14.奧斯特在研究電流的磁效應實驗時，將一根長直導線南北放置在小磁

9、針的正上方，導線不通電時，小磁針在地磁場作用下靜止時N極指向北方，如圖所示。現在導線中通有沿南向北的恒定電流I，小磁針轉動后再次靜止時N極指向A北方B西方C西偏北方向D北偏東方向15.如圖所示，a圖中變壓器為理想變壓器，其原線圈接在u=12sinl00t(v)的交流電源上， 副線圈與阻值R1= 2的電阻接成閉合電路，電流表為理想電流表。b圖中阻值為R2= 32,的電阻直接接到u=12sinl00t的交流電源上，結果電阻R1與R2消耗的電功率相等，則A通過電阻R1的交流電流的頻率為0. 02Hz B電阻R1消耗的電功率為9W C電流表的示數為6AD變壓器原、副線圈匝數比為4：116.如圖a所示，

10、在水平面上固定有平行直金屬導軌ab、cd，bd端接有電阻R。導體棒ef垂直 軌道放置在光滑導軌上，導軌電阻不計。導軌右端區域存在垂直導軌面的勻強磁場，且磁 感應強度B隨時間t的變化規律如圖b所示。在t=0時刻，導體棒以速度v0從導軌的左端開始向右運動，經過時間2t0開始進入磁場區域，取磁場方向豎直向下為磁感應強度的正方向，導體回路中順時針為電流正方向，則導體回路中的電流，隨時間t的變化規律圖像可能是17.質量為M的三角形物塊放置在粗糙水平地面上，開始質量為m的物體以速度v0沿三角形 物塊的粗糙斜面勻速下滑，某時刻給物體施加一沿斜面向下的推力F，使物體沿斜面向下 做加速運動，如圖所示。整個過程中

11、，三角形物塊始終靜止在地面上，設物體向下加速運動時，地面對三角形物塊的支持力大小為N，地面對三角形物塊的摩擦力的大小為，重力加速度為g，則Af0 ,N >m +M)g Bf =0,N >=( m. +M)gC. f0 ,N <m +M)g D. f =0,N > ( m. +M)g18.火星被認為是太陽系中最有可能存在地外生命的行星，對人類來說充滿著神奇，為了更進 一步探究火星，發射一顆火星的同步衛星。已知火星的質量為地球質量的p倍，火星自轉 周期與地球自轉周期相同均為T，地球表面的重力加速度為g。地球的半徑為R，則火星的 同步衛星距球心的距離為A B C D19.如圖

12、所示，在半徑為R的水平圓盤中心軸正上方口處水平拋出一小球，圓盤以角速度作勻速轉動，當圓盤半徑ob恰好轉到與初速度方向相同且平行的位置時，將小球拋出，要使球與圓盤只碰一次，且落點為b，重力加速度為g，小球拋點a距圓盤的高度和小球的初速度v0可能應滿足A B C D20,如圖所示，P、Q放置兩個電量相等的異種電荷，它們連線的中點是O，N、 a、b是中垂線上的三點，且oa =2ob，N處放置一負的點電荷，則 A.a處的場強的大小小于b處的場強的大小 B.a處的電勢小于b處的電勢 C.a、O間的電勢差大于a、b間的電勢差2倍 D電子在a處的電勢能大于電子在b處的電勢能21.質量為m=2kg的物塊靜止放

13、置在粗糙水平地面D處，物塊與水平面間的動摩擦因數u= 0.5，在水平拉力F作用下物塊由靜止開始沿水平地面向右運動，經過一段時間后，物塊回到出發點O處，取水平向右為速度的正方向，如圖a所示，物塊運動過程中其速度v隨時間t變化規律如圖b所示，重力加速度g取l0m/ s2，則A物塊經過4s時間到出發點B物塊運動到第3s時改變水平拉力的方向C3. Ss時刻水平力F的大小為4ND4. 5s時刻水平力F的大小為16N 第卷 （非選擇題，共174分）三、非選擇題：包括必做題和選做題兩部分。第22題第32題為必做題，每個試題考生都必須做 答。第33題一第40題為選做題，考生根據要求做答。（一）必做題（11題，

14、共129分） 22.（6分）某物理實驗小組在探究彈簧的勁度系數k與其原長l0的關系實驗中，按示意圖所示 安裝好實驗裝置，讓刻度尺零刻度與輕質彈簧上端平齊，在彈簧上安裝可移動的輕質指針P，實驗時的主要步驟是：將指針P移到刻度尺l01= 5cm處，在彈簧掛鉤上掛上200g的鉤碼，靜止時讀出指針所指刻度并記錄下來；取下鉤碼，將指針P移到刻度尺l02= lOcm處，在彈簧掛鉤上掛上250g的鉤碼，靜止時讀出指針所指刻度并記錄下來；取下鉤碼，將指針P移到刻度尺l03=15cm處，在彈簧掛鉤上掛上50g的鉤碼，靜止時讀出指針所指刻度并記錄下來：重復步驟，在每次重復時，都將指針P下移5cm，同時保持掛鉤上掛

15、的鉤碼質量不變。將實驗所得數據記錄、列表如下： 根據實驗步驟和列表數據，回答下列問題： (1)重力加速度g取l0m/ s2。在實驗步驟中，彈簧的原長為15cm時，其勁度系數 k=_ _ N/m。 (2)同一根彈簧的原長越長，彈簧的勁度系數_（彈簧處在彈性限度內） A不變 B越大 C越小23.（9分）某學生用如圖a所示電路測金屬導線的電阻率，可供使用的器材有： 被測金屬導線ab，電阻約10,，導線允許流過的最大電流0.8A，穩恒電源E，電源輸出電壓 恒為E =12V，電壓表V，量程為3V，內阻約5K，保護電阻：R1=l0，R2=30，R3= 200。刻度尺、螺旋測微器，開關S，導線若干等 實驗時

16、的主要步驟如下： 用刻度尺量出導線ab的長度l，用螺旋測微器測出導線的直徑d。 按如圖a所示電路將實驗所需器材用導線連接好。 閉合開關S，移動接線觸片P，測出aP長度x，讀出電壓表的示數U。 描點作出U-x曲線求出金屬導線的電阻率。完成下列填空：(1)用螺旋測微器測量金屬導線的直徑d，其示數如圖b所示，該金屬導線的直徑d=_nm.(2)如果實驗時既要保證安全，又要測量誤差較小，保護電阻R應選_ ，(3)根據多次實驗測出的ap長度x和對應每次實驗讀出的電壓表的示數U給出的U-x圖線如圖c所示，其中圖線的斜率為K，則金屬導線的電阻率= 。（用實驗器材中給出的物理量字母和實驗步驟中測出的物理量字母表

17、示）24.（12分）汽車尾氣是形成霧霾的重要污染源，為減少污染，目前國家提倡使用電動汽車。在 平直的公路上一輛電動汽車由甲處從靜止開始啟動，先做20s的勻加速直線運動速度達到 15 m/s時，再勻速運動240s電動汽車通過乙處。現有一輛質量為m=l000kg的燃油轎車， 其發動機的額定輸出功率P= 90kw，它也從甲處由靜止開始以恒定的輸出功率P啟動做直 線運動，轎車通過乙處時速度達到最高速度30m/s。設轎車運動時所受的阻力不變，轎車 每做l焦耳的功排放的氣態污染物的質量為k=3 xl0-6g，求： (1)甲乙兩地相距多遠？ (2)燃油轎車從甲地運動到乙地的過程中排放的氣態污染物質量為多少？

18、25.（20分）容器A中裝有大量的質量、電量不同但均帶正電的粒子，粒子從容器下方的小孔 Sl不斷飄人加速電場（初速度可視為零）做直線運動通過小孔S2后，從兩平行板中央垂直 電場方向射人偏轉電場。粒子通過平行板后垂直磁場方向進入磁感應強度為B，方向垂直 向里的勻強磁場區域，最后打在感光片上，如圖所示。已知加速場S1、S2間的加速電壓為 u，偏轉電場極板長為L，兩板間距也為L，板間勻強電場強度E=。方向水平向左（忽略 板間外的電場），平行板f的下端與磁場邊界ab相交為p，在邊界pb上固定放置感光片。 測得從容器A中逸出的所有粒子均打在感光片P、Q之間，且Q距P的長度為3L，不考慮粒子所受重力與粒子

19、間的相互作用，求：(1)粒子射入磁場時，其速度方向與邊界ab間的夾角；(2)射到感光片Q處的粒子的比荷（電荷量與質量之比）；(3)粒子在磁場中運動的最短時間。26.（14分）某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產物并測定其純度（雜質不發生反應）。查閱資 料：草酸晶體( H2C204·2H20) l00開始失水，101. 5C熔化，150左右分解產生H2O、CO和 C02。下面是可供選擇的實驗儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實驗所需藥品不限。 (l)最適宜加熱分解革酸晶體的裝置是C。若選裝置A可能會造成的后果是 ； 若選裝置B可能會造成的后果是_ 。 (2)三種氣體檢驗的先后次序是_（填

20、編號）。 A. CO2 、H2O、CO B.CO、H2O、CO2 C.H2O、CO2、CO D.H2O、CO、CO2 (3)實驗利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是 _ _，證明含有CO的現象是 _。 (4)把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積， 測定ag草酸晶體的純度。經實驗得到氣體的體積為V mL（已換算成標準狀況），則草酸 純度的表達式為_ 。 (5)請設計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數Ka2的值： _， 并根據方案中測得的物理量，寫出計算Ka2的表達式 。27（14分）含氮化合物的研發與綠色反展、經濟可持

21、續發展有著密切關聯。 (1)氨是一種重要化工原料。合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變 化如下圖所示。則用CH4(g)和H20(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為： (2)氮的氧化物有著廣泛用途，又是環境的污染物。(i)在150C時，將0.4mol NO2氣體充人體積為2L的真空密閉容器中，發生反應：2NO2(g)-N2O4(g)。每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數據如下表：當反應在1500C達到平衡時，該反應平衡常數K=_。（填數值）若最初通人N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應為_。(ii)氨氧化制HN03的

22、尾氣中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N02和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環境無污染的物質。若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物 g。(3)氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3(g)+CO2(g)-CO( NH2)2(s)+H2O(g)右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率的關系。a為n(NH3)/n(CO2)，b為水碳比n(H20)/n(CO2)。則：b應控制在_； A.1.5. 1.6 B.11.1 C.0.60.7a應控制在4.0的理由是_ 。28.（15分）碳酸鋰（相對分子質量74）廣

23、泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫藥、制冷、焊接、鋰合金 等行業。制備流程如下：已知：碳酸鋰的溶解度為( g/L)(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成，形式為_ 。(2)硫酸化焙燒工業反應溫度控制在250 - 300，主要原因是_ _；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則 （填入選項代號）。A增加酸耗量 B增加后續雜質的處理量 C增加后續中和酸的負擔(3)水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是_。(4)“沉鋰”的化學反應方程式為_ 。(5)“沉鋰”需要在95以上進行，主要原因是_ 。過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有_和_。2

24、9.（9分）某同學做了如下實驗（實驗過程中溫度和光照等條件適宜，O2、CO2在水中的溶解量和無 氧呼吸不計）： 步驟一：摘取外型正常、生長旺盛的菠菜葉若干，在葉上避開大型葉脈用打孔器打出直徑為lcm 的小圓形葉片30片； 步驟二：用適當方法使小圓形葉片內部的氣體全部逸出，放入黑暗處盛有蒸餾水的燒杯待用，此 時葉片全部沉在水底； 步驟三：取3個小燒杯，分別倒入20mL富含CO2的清水，然后備放人10片小圓形葉片； 步驟四：分別對這3個實驗裝置進行強、中、弱三種光照，觀察并記錄同一時間段內各實驗裝置中 小圓片浮起的數量。 (1)本實驗的目的是探究_ 。 (2)將步驟二中的燒杯置于光照強度等均適宜的

25、條件下，結果發現小圓形葉片仍全部沉在水底， 試分析其原因：_ 。 (3)農業生產上許多增加產量的措施，是為了提高光合作用的強度。光合作用強度是指植物 。在實際生產中除了可通過適當增加光照強度來增加產量外，還可以通 過_。30.（11分）給實驗兔靜脈注射不同劑量的胰島素，測得血糖的補充速率和消耗速率如下圖所示。請 分析回答。 (1)隨著曲線a的下降，非糖物質向葡萄糖轉化的速率 （填“加快”或“減慢”或“不 變”），當胰島素濃度為40uU/mL時，在較長時間內血糖濃度 （填“會”或“不會”）維 持相對穩定。正常情況下，胰島素_ 后就被滅活了，因此，體內需要源源不斷產 生胰島素，以維持體內的胰島素含

26、量動態平衡。 (2)蛋白酶能水解胰島素，試寫出蛋白酶與胰島素發揮作用的共同特點： （寫出其中的一項）。 (3)曲線b上升的原因是 。31.（10分）下圖為某沙漠生態系統的食物網。回答下列問題： (1)生態系統的成分包括 。 (2)該群落中有捕食和競爭關系的生物是_ _ 。此食物網中，山狗所處的營 養級為_。 (3)響尾蛇能夠依據角蜥留下的氣味去捕獵后者，角晰同樣也能夠依據響尾蛇的氣味或行為特 征躲避獵捕。可見，信息傳遞能夠_，以維持生態系統的穩定。32.（9分）某女性表現型正常，她的父親、外祖父、哥哥和弟弟均同時患有甲病(A、a)和乙病(B、b)， 她母親、外祖母、姐姐和妹妹表現型均正常。她與

27、沒有攜帶這兩種病的致病基因的正常男 子結婚，生下四個男孩，一個正常、一個同時患有甲病和乙病、一個只患甲病，一個只患乙 病。 (1)請分別確定甲病和乙病基因在染色體上的位置：_ 。（只需考慮常染色體、 X染色體和Y染色體，不考慮XY染色體同源區段）。 (2)分別依次寫出該女性生下四個男孩（一個正常，一個同時患有甲病和乙病、一個只患甲 病，一個只患乙病）的基因型： 。該女性生下這四個表現型不同 的男孩的原因是_ 。 (3)患乙病的男孩的致病基因最終來源于該女性的_ 。（填“父親”或“母親”或 “外祖父”或“外祖母”）（二）選做題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選

28、一題做 答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目 的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33.【物理一選修3-3】（15分） (1)（5分）下列說法正確的是_（填正確答案標號，選對1個得2分，選對2個得4分， 選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分為O分） A物體的溫度越高，分子熱運動越劇烈，分子平均動能越大。 B布朗運動就是液體分子的熱運動。 C當分子之間距離增大時，分子間的引力減小，斥力增大。 D外界對物體做功，同時物體吸收熱量，則物體的內能一定增大 E不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化

29、(2)（10分）粗細均勻的U形管裝有水銀，左管上端有一活塞P，右管上端有一閥門S，開始時活塞位置與閥門等高，如圖所示，閥門打開時，管內兩邊水銀面等高，兩管空氣柱高均為l= 20cm，此時兩邊空氣柱溫度均為27，外界大氣壓強Po= 76cmHg，若將閥門S關閉后，使左邊活塞P緩慢下壓，直至右邊水銀上升l0cm，在活塞下壓過程中，左管內空氣溫度始終保持27，并使右管內空氣溫度上升到177，求此時左管內空氣的長度是多少？34.【物理一選修3-4】（15分）(1)（5分）簡諧波沿x軸正方向傳播，已知軸上x1=0和x2=lm處兩質點振動圖象如圖a、圖 b所示，又知此波的波長A滿足，>lm。則簡諧波

30、的頻率f= HZ，此波的傳播速 度是 m/s。(2)（10分）如圖是內徑為R，外徑為2R空心玻璃圓柱體橫截面圖，玻璃的折射率為n=，圓 柱體空心部分為空氣，在橫截面內，兩束單色平行光a、b射向圓柱體，a光的折射光線在圓 柱體內表面恰好沒有折射進空心部分，6光的折射光線恰好與圓柱體內表面相切，求：b光射向圓柱體外表面的入射角；a、b兩束光的間距。35.【物理一選修3-5】（15分）(1)（5分）氫原子第n能級的能量為E。：,蕓。其中E1為基態能量，一群處在激發態的氫原子， 它們在發光過程中發出的光譜線共6條，譜線中最長的波長A=1.88×106m，則激發態的 氫原子處在量子數n=_的激

31、發態，發光的光譜線中，最短的波長= m （保留 三位有效數字）。(2)（l0分）如圖所示，在光滑水平面，A小球以速度v0運動，與原靜止的B小球碰撞，碰撞后A球 以v=av（待定系數a<1）的速率彈回，并與擋板P發生完全彈性碰撞，設mB =4mA，若要求A球 能追及B再相撞，求應滿足的條件。36.【化學一選修2：化學與技術】（15分） 最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。具 體生產流程如圖：回答下列問題：(1)實驗室中進行操作a所需的玻璃儀器有_、 和_，在實驗室中操作b的名稱是_。(2)裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_。(3)固體A為生

32、石膏(CaSO4.2H2O)和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質。生石膏在120時失水生成熟石膏(2CaSO4H2O)，熟石膏在200時失水生成硫酸鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如右圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行。為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止_將加熱到1400時生成的氣體通人品紅溶液中，品紅褪色。寫出1400時的化學反應方程式： -。固體A中生石膏的質量百分含量=_。(4)科學家研究出如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為： -。37.【化學一選修3：

33、物質結構與性質】（15分） 原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A 的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基 態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。 請回答下列問題： (1)這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為_。 (2)A與B元素形成的B2A2含有的鍵、鍵數目之比為_ 。 (3)B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為_，另一 種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為 （保留兩位有效數字）。（=1.732） (4)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先

34、形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得 到深藍色透明溶液。請寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式： 。 (5)圖三為個D元素形成的單質的晶胞，該晶胞“實際”擁有的D原子數是 個，其 晶體的堆積模型為_，此晶胞立方體的邊長為a cm，D的相對原子質量為M，單質D 的密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol-1(用含M、a、p的代數式表示）。38.【化學一選修5：有機基礎】（15分） 一種藍色螢光新材料X(化學式為：Cl4H120N4S)的合成路線如下：根據以上信息回答：(1)反應所需條件是_ ；反應的類型是 ，(2)反應中濃H2S04的作用是 _、 ，(3)反應生成A，同時生成CH3OH，

35、寫出該反應化學方程式： ，(4)寫出X的結構簡式： ，(5)有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有 種。與其含有相同的含氮六元雜環。（已知六元雜環結構與苯環相同）與其具有相同的官能團，且官能團處于間位。39.【生物一選修1：生物技術實踐專題】（15分） 工廠利用蘋果生產果汁、果酒和果醋的大致工藝流程如下圖所示，請分析回答： (1)用蘋果加工成果汁的過程中，為了提高蘋果的出汁率并使果汁變得澄清，在預處理時 需要加入 ；同時為了使其得到充分利用，節約成本，需要控制好_。 (2)蘋果酒清香、明快，風味清爽，它是由果汁發酵產生的。果汁發酵后是否有酒精產生， 可用_ _來檢驗。 (3)嚴格控

36、制發酵條件是保證發酵正常進行的關鍵，直接關系到是否能得到質量高、產量 多的理想產物，通常所指的發酵條件包括_ 。（至少寫出兩項） (4)下列方案能對發酵過程中使用的菌種進行分離的是_。 A用纖維素為唯一碳源的培養基上進行篩選 B用尿素作為唯一氮源的培養基上進行篩選 C在常規培養基中加入青霉素進行篩選 D在小麥試驗田中噴灑赤霉素進行篩選 (5)蘋果酒在 _的作用下，經過深層發酵可形成蘋果醋；在此過程中，發酵溫度 要嚴格控制在 ；同時要適時向發酵液中充氣，原因是_。40.【生物一選修3：現代生物科技專題】（15分） 下圖為某生物的一種多肽酶的基因內部和周圍的DNA組成情況。其中標出了轉錄的起始 部

37、位( ini)和終止部位(ter)，翻譯的起始密碼子對應序列(sta)的第一個堿基的位置，終止 密碼子對應序列( sto)的第一個堿基的位置，以及基因中內含子的界限()（距離以kb表 示，但未按比例畫出）。(1)轉錄的起始部位稱為_ _，是一段有特殊結構的DNA片段，位于基因的首端，它是RNA聚合酶_的部位。(2)該基因來自 （填“基因組文庫”或“cDNA文庫”），該文庫包括該生物的 （填“全部”或“部分”）基因。(3)翻譯時與密碼子發生堿基互補配對的是_ _上的反密碼子，該物質的主要功能是_。(4)基因工程在原則上只能產生 的蛋白質。蛋白質工程是以蛋白質分子的 _ _及其與生物功能的關系作為

38、基礎。NCS(南昌市)20160607項目第一次模擬測試卷 理科綜合能力測試 參考答案一和二、選擇題123456DCBBCA生物78910111213BCDDACB化學1415161718192021CDABCBDACCD物理三、非選擇題(一)必做題22. 30 C 230.870 R2 24設甲、乙兩地相距x(1)電動汽車在開始t1=20s的時間內：x1=m（2分）電動汽車在t2=240s的時間內：x2=vtt2=3600m（2分）x=x1+x2=3750m（2分）甲、乙兩地相距3750m(2)設轎車從甲處運動到乙處所需的時間為t，運動時所受阻力為ff=3×103N (2分)W-f

39、x=mvm2 W=fx+mvm2=117×105J（3分）污染物的質量為 m=kW=35.1g (1分)25（1）設質量為m，電量為q的粒子通過孔S2的速度為v0   （1分） 粒子在平行板間： （1分） （1分） （1分）聯解得： （1分）其速度方向與邊界ad間的夾角（2）粒子從e板下端與水平方向成450的角射入勻強磁場。設質量為m。電量為q的粒子射入磁場時的速度為v，做圓周運動的軌道半徑為r （1分）由可知：r2+r2=（4L）2 （2分） （2分）聯解得： （1分）粒子的比荷為：（3）設粒子在磁場中運動的時間為t （2分） （2分）聯解得： （1分）因為所有

40、粒子在磁場中運動的偏轉角，所以粒子打在P處時間最短（2分）由幾何知：r2+r2=L2 （1分）聯解得 （1分）粒子在磁場中的最短時間26（14分）（1）固體藥品熔化后會流到試管口；冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂; （2分）（2）C（2分） （3）澄清的石灰水（2分）前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀（2分）；D中固體反應后從黑色變成紅色。（1分）（4） (2分)（5）常溫時，用pH計測量0.100 mol/L 草酸鈉溶液的pH，則c(OH-)=Kw/c(H+)（2分）依據 C2O42-+H2OHC2O4-+OH，計算（1分）或或或27（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+

41、3H2(g) H=+171.1KJ/mol（3分）（2）（i）2.8 （2分） 0.10mol/L（2分） （ii）76g（2分）（3）C（2分） a等于4.0, CO2轉化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c(NH3)轉化率無明顯增大。（3分）28.（15分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2分）（2） 溫度低于250，反應速率較慢；溫度高于300，硫酸揮發較多。（2分）ABC （2分）（3） 除去多余的硫酸，同時調整pH，除去大部分雜質。（2分）（4） Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3+Na2SO4 （3分） （5）溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產率 （2分）碳酸鈉、碳酸鋰（2分）29（9分，除注明外每空2分）（1）光照