1、2021屆高考化學一輪復習新高考新題型專練（九）1.已知次磷酸（）是強還原劑，其溶液中只存在、四種離子，根據給出的信息，下列方程式書寫正確的是( )A.次磷酸與足量澄清石灰水反應產生白色沉淀： B.次磷酸不穩定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：C.堿性條件下，次磷酸鹽可將還原為Ag，氧化劑與還原劑物質的量之比為41：D.往次磷酸鈉溶液中滴入酚酞變紅色：2.合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是 ( )A. 物質X在空氣中不易被氧化B. 物質Y中只含1個手性碳原子C. 物質Z中所有碳原子可能在同一平面內D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:23.

2、某科研課題小組在研究與反應時,提出在羥基磷灰石()表面反應生成的機理,該機理示意圖如下(圖中只給出了HAP的部分結構)。根據圖中信息下列說法錯誤的是( )A.在反應過程中所有鍵都發生斷裂B.反應第一步和第二步均屬于放熱過程C.產物中的來自D.是該反應的催化劑可降低該反應的活化能4.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產生的收集在一個注射器中，010s內收集到氣體的體積為50mL（折合成0、101kPa條件下的體積為44.8mL）。下列說法不正確的是( )A.將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成的速率變

3、快B.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用來表示10s內該反應的速率為C.忽略錐形瓶內溶液體積變化，用來表示10s內該反應的速率為D.可通過測定溶液的pH來測定反應速率5.用NaOH 溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。 已知：，25時，的，。若反應后溶液的總體積等于兩種溶液混合后的 體積之和，則下列說法正確的是( )A.中pH =2.3時，B.中pH =6時，可知的水解程度小于其電離程度C.中 pH = 9. 7 時，D.中 pH = 11. 9 時，6.（亞氯酸鈉）是常用的消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )A.若直流電源為鉛酸蓄電池，則b極為B.陽極反應

4、為C.交換膜左側NaOH的物質的量不變，氣體X為D.制備18.1 g時理論上有0.2 mol由交換膜左側向右側遷移7.工業上可采用的方法來制取高純度的CO和。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物質用*標注。甲醇（）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：方式A：方式B：如圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是( )A.甲醇裂解過程主要經歷方式A B.甲醇裂解過程最穩定的過渡態為C.甲醇裂解過程放熱最多的步驟為D.，說明H結合為為吸熱過程8.與具有很強的親和性，在一定溶劑中也存在分步電離（溶液中存在等

5、含鋁的粒子），常溫下，實驗測定某濃度的中各種含鋁的粒子百分含量隨的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )A.常溫下，電離方程式：的的數量級為B.時，溶液中C.曲線c表示D.常溫下，向氟化鋁溶液中加入氟化鈉固體，變大答案以及解析1.答案：CD解析：根據題給信息可知次磷酸為一元弱酸，所以與澄清石灰水反應的產物為，A錯誤；產物中應為，B錯誤；根據題給信息可知， 被氧化為，題給離子方程式符合電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒，C正確；次磷酸鈉溶液滴入酚酞變紅色是水解所致，水解產物應為和，D正確。2.答案：CD解析：A.X中含有酚羥基，性質不穩定，易被氧氣氧化，故A錯誤；B. 連接四個不同原子或原子團的C

6、原子為手性碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故B錯誤；C.Z結構中含有苯環、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，具有苯和乙烯結構特點，物質Z中所有碳原子可能在同一平面內，故C正確；D.X中只有酚羥基能和NaOH反應，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反應，所以等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:2，故D正確；3.答案：BC解析：由題圖可知,HCHO在反應過程中,所有(共兩個)CH鍵都發生斷裂,兩個氫原子分別結合了HAP中的氧原子和中的氧原子,A正確;反應第一步為從普通分子到過渡態,即由普通分子轉化為活化分子,需要吸收能量,B錯誤;由題

7、圖可知,產物中的O來自HAP,兩個氫原子分別來自HAP和HCHO,C錯誤;由整個反應歷程可以看出,HAP參與了反應,屬于催化劑,能夠改變反應歷程,降低該反應的活化能,D正確。4.答案：AC解析：0、101kPa條件下的體積為44.8mL，其物質的量為0.002mol，則根據反應可知：，。A項，濃硫酸與鋅反應不生成錯誤；B項，用來表示10s內該反應的速率為，正確；C項，用來表示10s內該反應的速率為，錯誤；D項，在反應過程中，逐漸減小，故可以通過測定溶液pH來測定反應速率，正確。5.答案：BD解析：根據可知，當時，A錯誤；當時，溶質為NaHA，此時溶液 pH = 6，呈酸性，說明的電離程度大于水

8、解程度，B正確；，則，根據電荷守恒可知，結合溶液顯堿性可得：，C 錯誤；當時，溶質為，此時溶液的體積已由20 mL變為60 mL，根據物料守恒可知，D正確。6.答案：AC解析：二氧化氯轉化為（亞氯酸鈉）發生還原反應，應該發生在陰極，電解池的陰極與原電池的負極相連，所以a是負極，b是正極，若直流電源為鉛酸蓄電池，則b極應該是，A正確；陽極反應為，則氣體X為，陰極反應為，所以NaOH不參與電極反應，其物質的量不變，B錯誤、C正確；由交換膜右側向左側遷移，D錯誤。7.答案：AC解析：甲醇裂解過程中方式A的活化能小，反應速率快，因此主要經歷方式A，A項正確；甲醇裂解過程中過渡態I的能量最低，為最穩定的過渡態，B項錯誤；根據圖示，裂解過程放熱最多的步驟為，C項正確；包括H從催化劑表面脫離