1、理科綜合能力測試 化學 2019-6-9H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是A“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵 B聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成 C陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽 D陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點8關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B可以發(fā)生加成聚合反應

2、 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯9實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯10固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是A冰表面第一層中，HCl以分子形式存在 B冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）C冰

3、表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變 D冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH+Cl11NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1×103 ，Ka2×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是A混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關 BNa+與A2的導電能力之和大于HA的 Cb點的混合溶液pH=7 Dc點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)12利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A相比現(xiàn)有工業(yè)合成

4、氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能 B陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H+2MV+C正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3D電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動13科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是AWZ的水溶液呈堿性 B元素非金屬性的順序為X>Y>Z CY的最高價氧化物的水化物是中強酸 D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題：26（14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B

5、2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95 “溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_。（2）“濾渣1”的主要成分有_。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka×1010，可判斷H3BO3是_酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_，母液經(jīng)加熱后可返回_工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)

6、氧化鎂的方法是_。27（15分）硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2·xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_。（2）步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的合適加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_（填標號）。（3）步驟中選用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同時為了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟的具體實驗操作有_，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)

7、，將樣品加熱到150 時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為_。28（14分）水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。回答下列問題：（1）Shibata曾做過下列實驗：使純H2緩慢地通過處于721 下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）72

8、1 時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_（填標號）。B0.25 （3）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。可知水煤氣變換的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_eV，寫出該步驟的化學方程式_。（4）Shoichi研究了467 、489 時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計算曲線a的反應

9、在3090 min內(nèi)的平均速率(a)=_kPa·min1。467 時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是_、_。489 時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是_、_。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。ABCD（

10、2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/°C15702800解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設阿

11、伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是g·cm3(列出計算表達式)。36化學選修5：有機化學基礎（15分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是。（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標出B中的手性碳。（3）寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)（4）反應所需的試劑和條件是。（5）的反應類型是。（6）寫出F到G的反應方程式。（7）設計由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制備的合成路線(無機試劑任選)。2019

12、年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合化學參考答案7.A8.B9.D10.D11.C12.B13C26（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN（3）一元弱 轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出（4）2Mg2+3+2H2OMg(OH)2·MgCO3+2（或2Mg2+2+H2OMg(OH)2·MgCO3+CO2） 溶浸 高溫焙燒27.（1）堿煮水洗（2）加快反應 熱水浴 C（3）將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì) 防止Fe3+水解（4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O28.（1）大于（2）C（3）小于 2.02 COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或