1、專題五化學平衡圖像一、化學平衡圖象常見類型1、速度一時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向.例1.對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為()AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B. Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C. X、Y、Z、W皆非氣體D. X、丫均為氣體，Z、W中有一種為氣體時間專練1:A(g)+3B(g)=2C(g)+Q(Q>0)達到平衡，改變下列條件，正反應速率始

2、終增大，直達到新平衡的是()A.升溫B.加壓C.增大c(A)D.降低c(C)E.降低c(A)2、濃度一時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應過程中的變化情況.質曲線的折點(達平衡時刻)，各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中化學計量數關系等情況.例2.圖2表示800c時A、BC三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，ti是到達平衡狀態的時間.試回答：(1)該反應的反應物是;(2)反應物的轉化率是;(3)該反應的化學方程式為.3、含量一溫度(壓強)一時間圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度(壓強)下對時間的關解題時要注意各物系，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時

3、，應是化學反應達到平衡的特征.例3.同壓、不同溫度下的反應：A(g)+B(g)|=C(g);AHA的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是()ATi>T2,H>0B.T1VT2,AH>0C.T0T2,AH<0D.T1VT2,AH<0例4.現有可逆反應A(g)+2B(g)nnC(g);H<0,在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間(t)的關系如圖4,其中結論正確的是()Api>p2,n>3B.pip2,n>3C.pip2,n<3D.pi>p2,n=34、恒壓(溫)線該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐

4、標為溫度或壓強.例5.對于反應2A(g)+B(g)l=2C(g);H<0,下列圖象正確的是例6.反應2X(氣)+Y(氣)三=2Z(氣)(正反應為放熱反應)，在不同溫度(Ti和T»及壓強(Pi和P2)下，產物Z的物質的量n(z)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A.Ti<T2,Pi<P2B.Ti<RPi>P2C.TifPi>P2D.Ti>RPi<B6、化學平衡圖象綜合解題方法：一看面（即橫坐標和縱坐標）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看值（定量圖像中

5、有關數值的大小）。）；五看法（“先拐先平數值大”和“定一議二”“勒夏特列原理”等原則）1.A2.（1）A;（2）40%;（3）2A=B+3C.3.C4、B5、AD6、C二、化學平衡圖象常見題型1、下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（AB）A、正反應是放熱反應B、若A、B是氣體，則D是液體或固體C、逆反應是放熱反應.D、A、B、C、D均為氣體2、在密閉容器中充入A、B或G、H進行可逆反應：aA（氣）+bB（氣）胃二gG（氣）+hH（氣）；H=QkJ/mol,圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度（T）或壓強對化學平衡與

6、反應速率的影響（t表示時間），則下列結論中正確的是（A）A、開始時充入G和Ha+b<g+hQ<0B、開始時充入G和Ha+b<g+hQ>0C、開始時充入G和Ha+b>g+hQ>0D、開始時充入A和Ba+b>g+hQ>03、在容器相同的五個容器中，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下彳J其反應：N2+3H=2NH3,分別在同時刻測得其中NH3的體積百分比，連成如下圖所示曲線，不正確的敘述是（C）。A、放熱反應B、E、F二點尚未達到化學平衡狀態C、H、I二點尚未達到化學平衡狀態D、G、H、I三點已達到化學平衡狀態4、如圖，條件一定時，反應2NO（g）

7、+Q（g）數與T變化關系曲線圖，圖中有 a、b、c、 MV逆的點是（C ）2NO （g）（正反應為吸熱）中 NO的體積分d 4個點，其中表示未達到平衡狀態，且 VA、aB、bC、 c D、d5、已知反應 m A （g） +n B （g） x C （g） +y D （g） 轉化率Ra與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（A、正反應吸熱 m+n>x+yB、正反應吸熱，m+n<x+yC、正反應放熱 m+n>x+yD、正反應放熱，m+n<x+y6、.如下圖所示，反應 2SO2 （g） +O2（g） "2SO3 （g） ; A H<0 ,在不同溫度下、

8、不同壓強（p1>p2）下達到平衡，混合氣體中 SO3的體積分數4 （SO3）隨溫度變化的曲線應為(C )7、下圖表示：x（氣）+y（氣）#2Z（氣）（正反應為放熱反應）反應變化過程中物質的濃度反應的時間變化關系.圖中12ft3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的（B）A、增大了壓強B、降低溫度C、增加了x和y的濃度D、使用了催化劑間混合體系中C的質量分數與溫度T的關系； 圖2(V 正=V逆）后t時刻改變影響平衡的另平衡 過8、圖1表示mA（g）+nB（g）:pC（g）+q（g）；H=Q,在不同溫度下經過一定時1曲線圖A、m +Q> 0B、m + n > p + qQ

9、< 0Q> 0D、m + n < p + qQ< 0該反應是（D）圖2曲線圖A、B、C、D、占八、占八、占八、a的正反應速率比點 c處反應達到平衡 d （ti時刻）和點eb的大（t2時刻漢城n（N2）不一樣其他條件不變，773K下反應至tiM11、對于可逆反應,d.H2廣+2B（g） = 2C（g）他反應吸熱），下列圖象中正確的是tit2 t9、已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）.H=1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（C）10、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。

10、對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,、673K,30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（AD）AD )丫軸是指（A、平衡混合氣中一種生成物的百分含量B、平衡混合氣中一種反應物的百分含量C、平衡混合氣中一種生成物的轉化率12、下圖I、n、田分別代表反應、，則N2(g)+3H2(g)4、2NH3(g);H=-QH2(g)+l2(g)<""HI(g);H=+QCO(g)+2H2(g)CH30H(g);H=-Q2SO3(g)2l、2SO2(g)+O2(g);H=+QD、平衡混合氣中一種反應物的轉化率13、將3

11、molQ加入到VL的反應器中，在高溫下放電，經3s建立了平衡體系：3Q一2Q,此時測知Q的轉化率為30%下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度（m）跟時間（t）的關系的是（C）mmmmJ,tttttt14、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律，則下列說法中正確的是(C)反應I:3A(g)+B(g)=2C(g)反應n：A(g)+B(g)=2c(g)A、若反應I中H<0,則T2>TiB、若反應l中H>0,則T2<TiC、反應II的平衡不受壓強的影響D、若反應II中H>0,則T2<Ti15、經一定時間后，可逆反應aA+b

12、BFCC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是(B)A.該反應在Ti、T3溫度時達到化學平衡B.該反應在丁2溫度時達到化學平衡C.該反應的逆反應是放熱反應D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動16、對于可逆反應，A2(g)+3B2(g)=2AB3(g),AH<0(正反應放熱)，下列圖像不正確的是(AC)到平衡過程中某一反應物的W(ARv)j1(M)Vl'B時v-t圖像，我們知道W(ABj)，(AN)jQUlC/f/2M)七v=Ac/At;反之，c=vXAt。請問下圖所示17、下圖表示某可逆反應達v-t圖像中的陰影面積表示的意義是(C)A、從反應開始到平衡

13、時，該反應物的濃度B、從反應開始到平衡時，該生成物的濃度C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度D、從反應開始到平衡時，該反應物實際增大的濃度18、用純凈的CaCQ與l00mL稀鹽酸反應制取C02,實驗過程記錄如圖所示(C02的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是(B)AOE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(Lmin)C、OEEF、，FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7D>F點表示收集到的C02的量最多19、在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g)=nW(g);AH=Q某化學興趣小組的同學根

14、據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖:t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確 其中，3(W)表示W在反應混合物中的百分含量,的是(AD)P2> Pi, a+b<n>丁2, Q< 0Pi>P2, n<a+bA.圖I可能是不同壓強對反應的影響，且B.圖田可能是不同溫度對反應的影響，且C.圖n可能是不同壓強對反應的影響，且d.圖n可能是在同溫同壓下催化網邛展應的影響，且1使用的催化劑效果好20、已知反應：2SO2(g)+02(g)2SO3(g)AH<0o某溫度下，將2molSO2和1mol02置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的

15、平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是(C)A、由圖甲知，A點S02的平衡濃度為mol/LB、由圖甲知，B點S02、02、S03的平衡濃度之比為2：1：2C、達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強為MPa時不同溫度下S02轉化率與溫度關系如丙圖，則丁2>21.(16分)工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：C0(g)+2H2(g)"CH30H(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH30H(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：(1)

16、在圖1”中，曲線(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于(填：吸熱、放熱)反應。(2)下列說法正確的是A.起始充入的C0為2molB.增加C0濃度，C0的轉化率增大C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molC0和2molH2,再次達到平衡時n(CH30H)/n(C0)會減小(3)從反應開始到建立平衡，v(”)=；該溫度下C0(g)+2H2(g)一CH30H(g)的化學平衡常數為o若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(填增大”、藏小”或不變”)。(4)請在圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強

17、不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1VP2)H2、 N2和 NH322.500C、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中物質的量變化如圖所示，根據題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K=此時增加N2的量，平衡常數將(填“增大”“減小”或“不變”)(2)500C、20MPa時，反應處于平衡狀態的時間(3)反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為(4)據圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發生變化的原因是:;反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是:答案(1)C2(NH3)k=3-2'不變1C(N2)C3(H

18、2)2025min3540min2，(3)Lmin1'(4)加入催化劑_移去NH3或使NH3液化123.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發生某可逆反應，其化學平衡常數表達式為:K=COH2。H2O(1)寫出該反應的化學方程式（2）若第t1秒時，co的物質的量為nmol,到第t2秒時恰好達到平衡，此時CO的物質的量濃度為mmol/L,這段時間內的化學反應速率v（CO）=mol/Ls；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2,則平衡向反應方向移動，平衡常數K（填“增大”、“減小”或“不變”）；（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。從圖中看到，反應進行至t1時（填序號）a.v（正）

19、v（逆）b.v（正）=v（逆）c.v（正）v（逆）t1時改變了某種反應條件，改變的條件不可能是I號?t2(g，t1a.減小H2濃度答案.(1)C(s)+H2O(g)b.增大CO濃度c.使用催化劑CO(g)+H2(g)；(2分)(2)EV(2分)(3)逆不變V(t2L)（共2分）（4）at4t5t/sab(共2分)24.設反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為Ki,反應Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。在不同溫度下,Ki、K2的值如右表:（1）從上表可以推斷：反應是（填“吸熱”、“放熱”）反應。（2）要使反應在一定的條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有（填寫序號）。A.縮小反應容器體積B.擴大反應容器體積C.降低溫溫度K1K2973K1173KH2的量D.升高溫度使用合適的催化劑F.設法減少E.(4)若反應在20L密閉容器中進行，當在一定條件下從反應開始經過5秒達到化學平衡，經測定氫氣的體積為升(已折合成標準狀況)，則用氫氣表示該反應從開始到平衡時的平均反應速率為。答案(1)吸(2分)(2)C、F(2分)(3)加入催化劑或增大體系的壓強(或減小體系體積)(1分)降低溫度(1分)(4)L-s(2分)25.