1、2014屆高三年級(jí)第四次化學(xué)模擬試題7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)A. B. C. D.8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. c(H+的甲酸溶液中，HCOO和H+數(shù)目之和為0.1 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60 NAC.1L 02molL的Fe2(SO4)3溶液中含04NA個(gè)Fe3+離子D. 1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目

2、約為NA9下列敘述正確的是 A用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va =10 VbBpH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：C（NaOH）C（CH3COONa）C（NaHCO3）C過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4H+D向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O10某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是Al mol A最多可以與2mol Br2發(fā)生反應(yīng)BA在一

3、定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng) C一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上D1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH11有四種金屬分別用a、b、c、d表示。這四種金屬兩兩組成原電池時(shí)，a都是正極；這四種金屬可以 用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組；在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強(qiáng)堿，可知b離子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b、d Dd、b、c、a12要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所 選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是 13.銅、鎂合金完全溶于濃硝酸，若

4、反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL 的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為A704gBCD26（14分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：    反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       H1    反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

5、60;           H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是             （填“”或“”），下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 溫度250300350KI由表中數(shù)據(jù)判斷H2            0（填“”、“”或“”）。若容器容積不變，

6、下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                   （填序號(hào)）。A升高溫度  B將CH3OH(g)從體系中分離出來  C使用合適的催化劑D充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       E按原比例再充入CO和H2某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol&#

7、183;L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為           ，此時(shí)的溫度為             （從上表中選擇）；（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池裝置。該電池工作時(shí)，OH-向_極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為          &#

8、160; 。27（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：n(C)n(D)=21 n(A)n(B)=13 過量B，加熱 再加入B溶液 無色氣體Y無色無味氣體Z白色沉淀X石蕊溶液變藍(lán)A無色溶液WBCDn(X)n(B)=11 通入紫色石蕊溶液 通入紫色石蕊溶液 石蕊溶液變紅（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。（3）寫出C與過量

9、B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最高的（ ）。（判斷正誤填"是"或"否"）（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲28（14分）用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是168，沸點(diǎn)是448。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s） + H2SO4（85

10、%）=Na2SO4 + SO2+ H2O（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖AE裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。、處連接的裝置分別是、。（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應(yīng)采取的操作是。（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。原因，驗(yàn)證方法原因，驗(yàn)證方法原因，驗(yàn)證方法（4）將SO2通入含15mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有15×602×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移

11、時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含a、b的代數(shù)式填寫）36化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)

12、及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。圖1酸度對(duì)銦浸出率的影響 圖2液固比對(duì)銦浸出率的影響當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH

13、)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。37【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已

14、知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了（4）G位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為（5）DE3 中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）38（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，的A與足量金屬Na反應(yīng)放出的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基

15、在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)A分子式是A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）_加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：請(qǐng)寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

16、化學(xué)答案7.C 8，B 9.C 10. B 11. A 12.B 13.C26(14分)（1）   IBE 80%   250（2）負(fù)   O2+2H2O+4e-4OH- (每空2分)27（15分）（1） Al（OH）3+OH = AlO2+2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH（3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3+2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 >H2 >H3 （2分）28（14分）（1） B A E（2分，錯(cuò)寫1個(gè)扣1分，至0分，其它合理答案均給分）（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 （2分）（3）原因 Na2SO3變質(zhì) （1分），驗(yàn)證方法 取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)（2分）原因 不是濃硫酸 （1分），驗(yàn)證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 （2分）（其他答案合理也給分）（4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（2分）（5）