1、初三化學 專題練習專題七 粗鹽提純1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是 A.粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度B.蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時停止加熱C.配制溶液需要經過計算、稱量、溶解裝瓶貼標簽等步驟D.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等2.下列有關玻璃棒在“粗鹽提純”實驗中，操作錯誤的是 A.搗碎研細 B.攪拌溶解C.引流濁液 D.攪拌防濺3.興趣小組的同學欲對一組粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下： （1）分別寫出儀器A和E的名稱： 、 （2）粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、 、計算產率 （3）“過濾”操作

2、所需的儀器和用品是 （選填序號），其中使用儀器H的作用是 4.天津是美麗的海濱城市，依山傍水，海洋資源和石灰水資源豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。 （1）海水中含量最高的鹽是 （填寫化學式），海水經過 結晶可獲得粗鹽。 （2）粗嚴重含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質。再將粗鹽溶于水，再進行如下操作： 加入過量的Na2CO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液加入適量的鹽酸過濾 即可得到較純凈的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 （3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下： 提取Mg的過程中，試劑A最好選用 （從我市有豐富的石灰石資源考慮，填寫物質名稱），試劑B選用 （填寫名稱） （4）“氨

3、堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，同時生成另一種副產物可以做氮肥。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式： 5.食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途。 （1）去除粗鹽中難溶性雜質，主要實驗步驟有：溶解、過濾、 。在過濾操作中，玻璃棒的作用是 （2）曬鹽場經常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如下圖。將t1時三種物質的飽和溶液升溫到t2時，三種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是 （3）將純凈的氯化鈉配制成溶液。20時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如下： 關于上述實驗的敘

4、述正確的是 （填序號） A.所得溶液是不飽和溶液B.所得溶液中，溶質的質量分數相等C. 20時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72gD. 20時，將繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到質量為36g的固體6.某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純的實驗，下圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。 根據示意圖回答下列問題：（1）操作中玻璃棒的作用是 （2）操作中的一處錯誤是 （3）操作中，當觀察到蒸發皿內出現 時，停止加熱 （4）本題中粗鹽提純實驗的操作順序為 （填序號） （5）他們用提純得到的精鹽配制了100g 10%的氯化鈉溶液。經檢測溶質質量分數偏小，其原因可能有 （填序號） 氯化

5、鈉固體仍然不純稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數裝瓶時，有少量溶液灑出7.（1）海洋是豐富的化學資源寶庫。通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽。在做粗鹽初步提純的實驗時，要進行如下圖所示的實驗操作。 圖中有字母標號的儀器名稱分別是：a ，b 操作C中看到 時，停止加熱。 （2）下面是小明完成實驗的主要操作示意圖： 按測試評分標準，每項操作正確得1分，滿分6分，實驗完畢后小明得了3分。他失分的操作有 （填寫序號），說明其原因（寫出其中一項原因即可） （3）僅用右圖中儀器（藥品另選），小明還能制取另一種可以用向上排空氣法收集的常見氣體。檢驗該氣體的方法是： （用化學方程式表示）8.

6、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程： （1）操作中必須用到的一種儀器是 （填序號） A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管 （2）完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤的是 （填寫序號） （3）操作中容易造成實驗固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取 等措施。 （4）用提純得到的精鹽配制了50g 5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有 （填序號） A.氯化鈉固體仍然不純B.稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片C.量取水時，仰視讀數D.裝瓶時，有少量溶液灑出 （5）查閱相關資料得知：粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有少

7、量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反應中所加試劑均過量 白色沉淀含有物質的化學式為 在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是 選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是 9.粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同學現要進行粗鹽提純實驗，為除去粗鹽中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到純凈NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列六項操作：過濾 加入適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量NaOH溶液 加過量BaCl2溶液 蒸發，請回答下列問題：

8、（1）以上提純過程中，正確的操作順序是 （2）請寫出實驗中加入過量NaOH溶液時發生的化學反應方程式 （3）此過程中加入過量Na2CO3溶液的目的是 （4）請寫出加入適量鹽酸時發生的化學反應方程式（寫一個即可） （5）蒸發過程中，用玻璃棒攪拌的目的是 （6）現用所得精鹽固體配制50g質量分數6%的NaCl溶液，需NaCl g， 配制此溶液的實驗步驟為：計算、 、裝瓶貼簽。 （7）下列情況會造成所配制溶液的溶質質量分數偏小的是 A.得到的NaCl未完全干燥B.用量筒量取水時，仰視讀數C. 配好的溶液裝瓶后，燒杯內有溶液殘留10.海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產品。 （1）上圖

9、中操作A的名稱是 （2）操作B用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有 （3）操作C中玻璃棒的作用是 （4）粗鹽水中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質。為了除掉這些雜質，需加入a組試劑，它們是NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液（三種試劑均過量），三種試劑添加的合理順序是 （5）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是 11.小明參觀塘沽鹽場，帶回來一些鹽田中鹽堆旁的鹽水進行研究。請回答下列相關的問題。（1）小明觀察到自己帶回的鹽水樣有些渾濁，要除去水樣中的不溶物，應采用的操作方法是 。操作時應選用的儀器有玻璃棒、 （填序號），此操作中玻璃棒的作用是 （2）小明想從操作

10、（1）后的澄清溶液中得到食鹽晶體，操作時應選用的儀器有 （3）鹽田中析出食鹽晶體后的母液 （是或不是）NaCl的飽和溶液。1.C 2.A3.（1）鐵架臺（帶鐵圈） 蒸發皿 （2）蒸發 （3）ACGH 引流，防止液體濺出4.（1）NaCl 蒸發 （2） （3）氫氧化鈣 稀鹽酸（4）NH3+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO25.（1）蒸發 引流 （2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 （3）abc6.（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）較多固體 （4） （5）7.（1）燒杯 酒精燈 出現較多固體 （2） 傾倒液體時，標簽沒有向著手心，瓶內沒有放少量的水或泥沙（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O8.（1）A （2）AC （3）間歇加熱 （4）ABC （5）Mg(OH)2、CaCO3 除盡NaOH、Na2CO3溶液 NaCl溶解度受溫度影響小9.（1） （2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl