1、復習思考題復習思考題1、某溫度時，測得純水中的、某溫度時，測得純水中的c（H+)=210-7mol/L,則則c(OH-)= ,此溫度時此溫度時Kw= ;若此溫度下若此溫度下,測得某溶測得某溶液中液中c（H+)=110-7mol/L,則該溶液顯則該溶液顯 性。性。210-7mol/L410-14堿堿2、常溫下，、常溫下，0.1mol/LHCl中水電離出的中水電離出的c（H+)=110-13mol/L三、溶液的三、溶液的pH1、pH的定義：的定義：用用c（H+)的負對數表示溶液酸的負對數表示溶液酸堿性的強弱堿性的強弱,叫溶液的叫溶液的pH2、pH的表達式：的表達式：pH= lgc（H+）例題例題計

2、算常溫下濃度均為計算常溫下濃度均為0.1mol/L的的NaCl溶液、溶液、HCl溶液、溶液、NaOH溶液的溶液的pH。注意：在注意：在pH的計算時有時要忽略次要因素進行的計算時有時要忽略次要因素進行 近似計算。近似計算。3、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH的關系的關系在在25時的溶液中：時的溶液中： 中性溶液：中性溶液：pH=7酸性溶液：酸性溶液：pH7，且，且pH越大，堿性越強越大，堿性越強思考思考閱讀課本閱讀課本60頁圖頁圖3-7，表，表3-1，思考：，思考：1、pH=0的溶液是否顯中性？的溶液是否顯中性？2、pH是否與是否與c（H+）成反比？）成反比？3、當、當c（H+）或）或c（OH

3、-)大于大于1mol/L時時,用用pH表示表示溶液的酸堿性是否方便溶液的酸堿性是否方便?指導閱讀指導閱讀課本課本p61 資料及閱讀資料及閱讀,注意人體血液注意人體血液及胃液的及胃液的pH。思考思考如何測定溶液的如何測定溶液的pH？4、溶液、溶液pH的測定的測定（1）粗略測定：可以用）粗略測定：可以用酸堿指示劑酸堿指示劑（如石蕊、酚酞、（如石蕊、酚酞、甲基橙等，具體見課本甲基橙等，具體見課本p71）或）或pH試紙試紙。用用pH試紙測定溶液試紙測定溶液pH的方法：的方法：把一小塊把一小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿或點滴板）試紙放在玻璃片（或表面皿或點滴板）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，

4、試紙上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來粗略確定溶液的變色后，與標準比色卡比較來粗略確定溶液的pH 注意：注意：pH試紙不能濕潤，玻璃棒必須潔凈、試紙不能濕潤，玻璃棒必須潔凈、 干干燥；燥；pH讀數只取整數。讀數只取整數。（2）精確測定：用）精確測定：用pH計。計。 四、四、pH的計算的計算1、不同溫度下純水或中性溶液的、不同溫度下純水或中性溶液的pH只有只有25才等于才等于7，其余溫度下用，其余溫度下用pH公式算。公式算。例題例題計算計算100時純水的時純水的pH強化練習強化練習優化設計優化設計p66 例例1，p67 42、強酸、強堿溶液的、強酸、強堿溶液的

5、pH強酸：強酸：cc（H+) pH強堿強堿:cc(OH-) c(H+)=Kw/c(OH-) pH3、已知水電離出的、已知水電離出的c（H+) 或或c(OH-) ，求溶液，求溶液 的的pH這種情況需要討論溶液顯什么性質，再求算。這種情況需要討論溶液顯什么性質，再求算。例題例題優化設計優化設計p66例例24、強酸與強酸、強堿與強堿混合、強酸與強酸、強堿與強堿混合強酸與強酸混合，先算混合后的強酸與強酸混合，先算混合后的c（H+），再算），再算pH；強堿與強堿混合，先算混合后的強堿與強堿混合，先算混合后的c（OH-），再求），再求c（H+），），pH。（注意：絕對不能先直接求。（注意：絕對不能先直接求

6、c（H+），再按之來算），再按之來算pH）經驗公式：經驗公式：已知已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小小+0.3；已知已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大大-0.3。（其中。（其中0.3是是lg2的近似值）的近似值）例題例題優化設計優化設計p68 13、p67 例例3、p69 55、溶液稀釋規律、溶液稀釋規律強酸強酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHb-n；酸、堿溶液無限稀釋時，酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，堿不能小于，堿不能小于7；對于濃度（或對于濃度（或pH）相同的強酸和弱酸，稀釋）相同的強酸和弱酸，稀釋 相同倍數，強酸的相同倍數，強酸的pH變化幅度大。（強堿、變化幅度大。（強堿、 弱堿相似）弱堿相似）習題習題優化設計優化設計p68 126、強酸與強堿溶液混合、強酸與強堿溶液混合其反應的實質是其反應的實質是H+OH-=H2O，所以在計算時，所以在計算時用離子方程式做比較簡單！用離子方程式做比較簡單！要從以下三種可能去考慮：要從以下三種可能去考慮：（1）若）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，），恰好中和，pH=7；（2）若）若n（H+）n（OH-），酸過量，