1、第一節 二氧化硫的性質和作用（1課時）【教學目的】讓學生了解硫在自然界中的存在以及硫的有關性質，讓學生了解二氧化硫有關性質、理解酸雨形成的化學原理，知道環境保護的重要意義。【教學重點】硫單質的化學性質，酸雨形成的化學原理【教學難點】硫的氧化性和還原性，二氧化硫的化學性質【教學過程】引入硫元素在自然界中存在游離態：存在于火山噴口附近及地殼的巖層中。化合態：硫化物和硫酸鹽，硫鐵礦：FeS2、黃銅礦：CuFeS2、重晶石：BaSO4、石膏：CaSO4·2H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O一、硫（一）物理性質：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大，熔沸點

2、較低。（二）化學性質：（1）氧化性：H2+S H2SH2S是一種不穩定、有臭雞蛋氣味的有毒氣體。實驗室制備方法：FeS+H2SO4=H2S+FeSO42Cu+SCu2S（黑色不溶于水和鹽酸的固體）Fe+SFeS （黑色不溶于水和溶于稀硫酸、鹽酸的固體）結論：S與金屬反應一般生成低價金屬硫化物，但Hg除外,Hg+S=HgS，實驗室用于處理濺落的汞。金屬硫化物一般為黑色不溶于水的固體。 （2）還原性：S+O2 SO2（在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色） （3）既有氧化性，又有還原性3S+6NaOH(濃)2Na2S+Na2SO3+3H2O （三）主要用途：制硫磺膏、黑火藥、火柴、焰

3、火、硫酸、農藥、硫化橡膠等?！舅伎肌咳绾蜗慈ピ嚬鼙谏险从械膯钨|硫？二、二氧化硫 （一）物理性質通常為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。 （二）化學性質1、酸性氧化物 （1）與水反應SO2+H2O H2SO3H2SO3中強酸，具有酸的通性，不穩定，受熱易分解，有較強的還原性。2H2SO3+O2=2H2SO4 總結硫酸型酸雨的形成：催化劑1、2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O = H2SO42、SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）與堿反應2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3Na2SO3具有極強的還原性，2N

4、a2SO3+O2= 2Na2SO4 （3）與堿性氧化物反應CaO+ SO2=CaSO3 催化劑 2、還原性2SO2+O2 2SO3還原性順序：Na2SO3 >H2SO3 >SO2SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl3、氧化性SO2+2H2S=3S+H2O 4、漂白性SO2+有色物質=不穩定的無色物質，屬于非氧化還原反應，可用品紅檢驗二氧化硫的存在。小結【拓展視野】燃煤煙氣的脫硫，學生記憶。【課后練習】1在空氣中不易變質的是（ ）A.Na2SO3 BNaHSO4 C亞硫酸 D氫硫酸2以下氣體能用NaOH固體干燥的是（ ）ANH3 BSO2 CCO2 DHCl3既能使石蕊試液變

5、紅，又能使品紅試液變為無色，還能使溴水褪色的是（ ）ACl2 BH2S CSO2 DCO4為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（ ）飽和Na2CO3溶液；飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4溶液；灼熱的銅網；堿石灰A B C D5下列反應中，一定有白色沉淀生成的是（ ）向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸；向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；H2S通入Pb(NO3)2溶液中.A B C D6根據實驗室制取某種干燥氣體的裝置圖(右

6、圖)，判斷氣體發生裝置中的固體藥品和液體 可 能是 .AFeS和稀H2SO4BNa2SO3固體和濃H2SO4C大理石和稀HClDMnO2和濃HCl7造成我國城市大氣污染的主要因素是（ ）ANH3、CO2、NO、霧銳 BCO2、NO、 Cl2 、酸雨 CHCl 、SO2、NO、粉塵 DSO2、NO2、NO、煙塵 8近年來我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（ ）A提高汽油的燃燒效率B降低汽油的成本C避免鉛污染大氣D鉛資源短缺3下列各項中屬于“綠色化學”的是（ ）A處理廢棄物 B治理污染點 C減少有毒物D杜絕污染源9當前我國環保急待解決的“白色污染”，通常是指（ ）A冶煉廠的白色煙塵B石

7、灰窯的白色粉末C塑料垃圾D白色建筑廢料10從保護人類的生存環境角度看，最好的燃料是（ ）A木材B石油C煤D氫氣11我國西部大開發中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是（ ）A建在西部干旱區可以脫貧致富 B應建在水資源豐富和交通方便及遠離城市的效區C企業有權自主選擇廠址 D不宜建在人口稠密的居民區12下列物質中屬于大氣污染物的是（ ）ACO2 BSO2 CN2 D氟里昂13（98上海）汽車尾氣（含烴類、CO、NO、SO2等物質）是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。 （1）寫出CO和NO反應的化學方程式_ 。 （2）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是：_。 （3）控制城市空氣污染源的方法可有_A開發新能源 B使用電動車 C植樹造林 D戴上呼吸面具14據報道，1952年2月某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經久不散，每立方米在氣中SO2的含量高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之內死亡人數約40000?；卮穑?（1）流經該城市的主要河流也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型的大氣污染形成的_有關。 （2）這