1、元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已經學過的簡單的元素以其化合物，如堿金屬和鹵素兩類元素的知識，以及原子結構的理論知識，在此基礎上引導學生揭示元素周期律和原子結構關系，從而揭示出元素周期律的實質。二、教學目標知識與技能方面：1 .了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價，與元素金屬性和非金屬性的周期性變化。2 .認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。過程與方法方面：通過學習元素周期律，培養學生的空間想象能力、歸納總結能力、類比推理能力。情感態度與價值觀方面：通過引導觀察比較，對比歸納的方法增強學生的學習興趣和學習自信。三、教學重點和

2、難點了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價，與元素金屬性和非金屬性的周期性變化是本節課的教學重點。認識元素性質周期性變化是元素核外電子排布周期性變化的結果，理解元素周期律的實質則是本節課的教學難點。四、教學方法本節課將采用啟發式教學和引導討論式的教學方法。五、教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖環節一：導入新課講述我們在上學期已經學習了堿金屬和鹵素，同學們你們回憶一下你們在學習這兩節內容知道了什么？有沒有什么規律可循呢？回答堿金屬都有金屬性，而且金屬性強弱不同。兇系都具有氧化性，但氧化性的強弱不同。情境創設，導入新課使學生容易接受過渡講述同學們總結的很好。鹵素不但性質相似結構也相似

3、。那么除了堿金屬和鹵素有規律可尋外其他兀素是否也有規律可尋呢？迄今世界上已經發現了一般多種元素，那么這一般多種元素是否也同樣有相似之處呢？這些元素的原子結構和性質有關系嗎？今天就讓我來帶領大家學習一下關于元素周期律的知識。傾聽為學習元素周期律做了更好的鋪墊環節二：觀察元素周期表找到規律提問首先讓同學們來觀察一下這個兀素周期表，從周期表里面大家能觀察到有什么規律可尋嗎？請大家仔細觀察然后給我說說你們觀察到了什么？提問同學們說的很正確，它們的化合價和半徑都有變化，那么它們是有規律的變化還是沒有規律的變化呢？講述對，同學們分析的很到位，我們發現隨著原子序數，原子核外電子排布也在發生變化。首先我要告訴

4、同學們我們把元素周期表的數列我們叫做主族，我們把同一行叫做同一周期。卜面大冢冉看看這張表格。這是我們通過觀察圖片就能得到的信息?；卮鹚鼈兊幕蟽r后交化，它們的半徑有變化?；卮鹚鼈兊幕蟽r后止負，而且從左邊大多都是正價，右邊大多都是負價，最后面的一豎列都是0價。通過觀察元素周期表獲得一些元素周期變化的規律。鼠子曲干序數星數用外層醉于羋柱的變化中葉戳不與唐稀仃氣體元器）合飾變曲1-2112+1V310218大小+1+5-4“01I-1M318大小+1+7-4-10結論隨著原子序數的遞贈元素瓜子核外反用子修布、憬子半程、主要化介價而呈周期性變化從上面的表格中我們知道了，同一周期原子半徑逐漸減小，化合

5、價先增加后減小。同意主族兀素從上到下半徑逐漸增大。過渡講述同學們知道了兀素周期表的一般規律，那么它們在性質上是否也呈周期性的變化呢？卜向我們就來進行幾個探究實驗。大家首先請看課本第五頁上面的信息提醒：元素的金屬性和非金屬性的強弱。在通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質越容易從水中或酸中置換氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，它的單質越容易與氫氣反應形成氣態富化物，氣態氫化物越穩定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強。傾聽、思考環節三：元素的性質和原子序數間的關系。探究實驗一探究鈉、鎂、鋁單質金屬性的強弱。同學們你們知道如何判斷金屬性的強弱嗎？請同學們在實驗的同時仔

6、細觀察實驗現象，填寫實驗記錄表格，提醒大家一下實驗一使我們上學期已經做過的實驗，為了節省時間，同學們不再做這個實驗，只要回憶以前實驗現象填寫實驗記錄表就可以了。實驗前請同學們仔細閱讀多PPT上面的實驗步驟和注意事項，下面大家開始實驗。實驗1:切取綠豆般大小的小塊金屬鈉，用濾紙吸十其表向的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酗溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現象。實驗2:將已用砂紙打磨除去氧化膜的小鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再同水中滴加兩滴酚Mt溶液，實驗3:在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向各試管中加入2mol/

7、L的鹽酸2mL,觀察并記錄實驗現象。講述同學們現在實驗也已經過做完了，實驗記錄表格也已經填寫完畢，請A同學匯報一下實驗結果。講述A同學回答的很好，請B同學再說說你看到的現象，看看你觀察到的是否和A同學一樣呢？講述同學們的看到的現象是否都和A、B同學相同呢？卜面讓老師來匯一下你們的實驗現象講述下面讓我們一起來總結一下實驗現象動手實驗觀察記錄實驗數據學生A回答學生B回答回答相同通過探究實驗來說明元素的性質和原子序數間的關系，使學生更容易理解。4屬質變規斗金性的化.5-二律HR疊同質MaMgAI整輒水以。木祠魁反做.ffF時產中大喳無色汽悵液ML，電訴IM*M也.器*打搟京發間L郵H軋微，餐中軾*輔

8、通網貼總以遇水機明M及拿；反應知故即軾七.最其街事化物對應水化卷發NaOH強破MefOHh中強堿MOHh兩性俄發生物講述從上面的反應現象你們得到了什么樣的規律呢？請C同學根據信息提醒中的內容和實驗現象說說鈉、鎂、鋁三種單質的金屬性強弱。總結C同學回答的很正確，我們從元素周期表中可以知道鈉、鎂、鋁都是同一周期元素，也就是說同一周期從左到右金屬的氧化物對應的水化物堿性逐漸弱，則它們的金屬性逐漸減弱。C同學金屬性鈉鎂>鋁思考，傾聽提問我們剛才探究了同一周期金屬性的強弱，下面我們來探究一下非金屬性的強弱看看它們的非金屬性是否也有一樣的周期性呢？傾聽、思考探究活動二閱讀PPT探究活動二并分析表格根

9、據硅、磷、硫、氯元素的氣態氫化物的形成條件和最高價氧化物形成的水化物的酸性強弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱?；卮饛淖蟮接迷氐淖罡邇r氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，硅、磷、硫、氯非金屬性逐漸增強。通過對實驗的探究使學生知道了元素周期表中非金屬變化的規律，加深學生的印象。SiPSCI單質與當氣反質的條件高溫磷蒸氣與氧氣能反應加熱光照或點燃時發生爆炸而化合最高價氧化物對標的水化物（含植酸）酸性強助HiOj弱酸HjPO*中強酸%so4強險hcho4最強酸（比琉酸酸性強）通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？總結同學們回答的很正確，我們同樣從元素周期表中可以發現這

10、幾種元素是同一周期的，也就是說同一周期兀素從左到右非金屬性逐漸增強。過渡陳述從上面的同一周期金屬性和非金屬性的的探究，它們都呈周期性變化，卜面就讓我們共同總結一下這些規律。傾聽環節（五）分析周期表性質的規律隨著原子序數的遞增兀素原子的核外電子排布、兀素半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈周期性變化。我們把元素的性質隨著元素原子序數的遞士曾而呈周期性變化，這個規律叫兀素周期律。同時元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。下面就讓我們看看元素周期表總體的周期變化規律參看附圖.（在這個圖表中我會詳細進行分析，加深同學們對元素周期律的理解和記憶）元素的金屬性和非金屬

11、性遞變小結非金屬增強病金9t斐l1MLSL11連GeAs115b甲11盤1PoAt鐳工強1譬1金S性斷腕S傾聽、思考通過圖表總結歸納，方便學生記憶環節（六）:課堂小結同學們剛才我們已經對兀素周期表進行了全面的學習，那么今天你們都學到了什么？有誰愿意自告奮勇的給我說說你學到了什么？總結陳述同學們回答的很好，看來你們今天收獲不小，我現在進行一個系統的總結我們知道隨著原子序數的遞增元素原子的核外電子排布、元素半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈周期性變化。我們把元素的性質隨著元素原子序數的遞士曾而呈周期性變化，這個規律叫兀素周期律。在同一周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

12、增強。同意主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。我們再來看看金屬性與非金屬性的強弱判斷。在通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質越容易從水中或酸中置換氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，它的單質越容易與氫學生D回答學生E回答學生F回答多個問題的提出培養學生善于思考，解決問題的能力。最后做出總的歸納小結貫通本節課的內容。氣反應形成氣態氫化物，氣態氫化物越穩定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強。（此時給同學們一個總結表如下）金屬性與非金屬性的強弱判斷判甑依據金屬性曲單鮑還原性：輻單質與水式酸反應置摭出H,的難易硼高價Wf懶時應的水化物喻蹦單質的阻化性;非金屬單質與凡化聿金屬性合的廉歷及超氫化切雌