1、 .頁腳一一 化學熱力學基礎化學熱力學基礎1-11-1 判斷題判斷題1、可逆的化學反應就是可逆過程。 （）2、Q 和 W 不是體系的性質，與過程有關，所以 Q+W 也由過程決定。 （）3、焓的定義式 H=U+pV 是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焓變。 （）4、焓的增加量 H 等于該過程中體系從環境吸收的熱量。 （）5、一個絕熱過程 Q=0，但體系的 T 不一定為零。 （）6、對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和焓也隨之確定。 （）7、某理想氣體從始態經定溫和定容兩個過程達終態，這兩個過程 Q、W、U 及 H 是相等的。 （）8、任何物質的熵值是不可能為負值或零的。 （）

2、9、功可以全部轉化為熱，但熱不能全部轉化為功。 （）10、不可逆過程的熵變是不可求的。 （）11、任意過程中的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的熵變。 （）12、在孤立體系中，一自發過程由 A B,但體系永遠回不到原來狀態。 （）13、絕熱過程 Q=0，而,所以 dS=0。 （）TQdS14、可以用一過程的熵變與熱溫商的大小關系判斷其自發性。 （）15、絕熱過程 Q=0，而 H=Q，因此 H=0。 （）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。 （）17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系） ，該過程W0，U0。 （）18、體系經過一不可逆循環過程，其0

3、。 （）體S19、對于氣態物質，Cp-CV=nR。 （）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時 Q=0，所以 S=0。 （）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。 （）22、處于兩相平衡的 1molH2O（l）和 1molH2O（g） ，由于兩相物質的溫度和壓力相等，因此在相變過程中 U=0，H=0。 （）23、在標準壓力下加熱某物質，溫度由 T1上升到 T2，則該物質吸收的熱量為，21TTpdTCQ在此條件下應存在 H=Q 的關系。 （）24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內壁有電爐絲

4、，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因為是一個恒壓過程 Qp=H，又因為是絕熱體系 Qp=0，所以 H=0。 （）25、體系從狀態 變化到狀態，若 T=0，則 Q=0，無熱量交換。 （）26、公式只適用于可逆過程。 （ VdpSdTdG） .頁腳27、某一體系達到平衡時，熵最大，自由能最小。 （ ）28、封閉體系中，由狀態 1 經定溫、定壓過程變化到狀態 2，非體積功,且有0W和，則此變化過程一定能發生。 GW0G（ ）29、根據熱力學第二定律,能得出，從而得到.TQS TQTGpTHTGp。 （ ）30、只有可逆過程的才可以直接計算。 （ G）31、凡是自由能降低的過程一定都是自發過程。 （ ）

5、32、只做體積功的封閉體系，的值一定大于零。 （ TpG ）33、偏摩爾量就是化學勢。 （ ）34、在一個多組分溶液中，只有溶質才有偏摩爾量。 （ ）35、兩組分混合成溶液時，沒有熱效應產生，此時形成的溶液為理想溶液。 （ ）36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。 （ ）37、偏摩爾量因為與濃度有關，所以它不是一個強度性質。 （ ）38、化學勢的判據就是吉布斯自由能判據。 （ ）39、自由能 G 是一個狀態函數，從始態 到終態，不管經歷何途徑，總是一定的。 （ G ）40、定溫定壓及時，化學反應達平衡，反應的化學勢之和等于產物的化學勢之和。0W（ ）41、偏摩爾量是容量性

6、質，它不僅與體系的T、p有關，還與組成有關。 （）42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（）43、定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大非體積功。44、可逆過程中，體系對環境做功最大，而環境對體系做功最小。 （）45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將升高。 （）46、不可逆過程的熵變是不可求的。 （）47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。 （）48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。 .頁腳49、熱力學溫度為 0 度時，任何純物質的熵值都等于 0。 50、理想溶液混合前后，熵變為 0。 （）51、根據定義，所有體系的廣度性質

7、都有加和性質。 （）52、可以用體系的熵變與熱溫商的大小關系判斷任意過程的自發性。53、絕熱過程 Q=0，由于，所以 dS=0。 （）TQdS54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉變為飽和蒸氣，因溫度不變， CO2的熱力學能和焓也不變。 ( )55、25時 H2(g)的標準摩爾燃燒焓等于 25時 H2O(g)的標準摩爾生成焓。 （ ）56、穩定態單質的 fHm(800K)=0 。 ( )70、 臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。 ( )71、可逆的化學反應就是可逆過程。 ( ) 72、Q和W不是體系的性質，與過程有關，所以Q + W也由過程決定。 ( )73、焓的定義式H = U + p

8、V是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焓變。( )74、焓的增加量H等于該過程中體系從環境吸收的熱量。 ( )75、一個絕熱過程Q = 0，但體系的 T不一定為零。 ( )76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和焓也隨之確定。 ( )77、某理想氣體從始態經定溫和定容兩過程達終態，這兩過程的Q、W、U及H是相等的( )78、任何物質的熵值是不可能為負值和零的。 ( )79、功可以全部轉化為熱，但熱不能全部轉化為功。 ( )80、不可逆過程的熵變是不可求的。 ( )81、某一過程的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的熵變。 ( )82、在孤立體系中，一自發過程由 AB，但體系永遠

9、回不到原來狀態。 ( )83、絕熱過程Q = 0，即 ，所以 dS = 0。 ( )84、可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關系判斷其自發性。 ( )85、絕熱過程Q = 0，而由于H = Q，因而H 等于零。 ( )86、按 Clausius 不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。 ( )87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過程W0，U0。 ( )88、體系經過一不可逆循環過程，其S體0。 ( )89、對于氣態物質，CpCV = nR。 ( )90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q = 0，所以S=0。91、

10、克拉佩龍方程適用于純物質的任何兩相平衡。 （ ）92、克克方程比克拉佩龍方程的精確度高。( )93、 一定溫度下的乙醇水溶液，可應用克克方程式計算其飽和蒸氣壓。 （ ） .頁腳1-21-2 選擇題選擇題1、273K，時，冰融化為水的過程中，下列關系是正確的有（B）pA. B. C. D.0WpQH 0H0U2、體系接受環境做功為 160J，熱力學能增加了 200J，則體系（A）A.吸收熱量 40J B.吸收熱量 360JC.放出熱量 40J D.放出熱量 360J3、在一絕熱箱內，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環境，則（C）A. B.0, 0, 0UWQ0, 0, 0

11、UWQC. D.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQ4、任一體系經一循環過程回到始態，則不一定為零的是（D）A. B. C. D.GSUQ5、對一理想氣體，下列關系式不正確的是（A） A. B.0pTU0TVHC.D.0TpH0TpU6、當熱力學第一定律寫成時，它適用于（C）pdVQdUA.理想氣體的可逆過程 B.封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程7、在一絕熱剛壁體系內，發生一化學反應，溫度從，壓力由，則（D）21TT 21pp A. B.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQC. D.0, 0, 0UWQ0, 0, 0UWQ8、理想氣體定溫定壓混合過程中

12、，下列體系的性質不正確的是（C）A. B. C. D.0S0H0G0U9、任意的可逆循環過程，體系的熵變（A）A.一定為零 B.一定大于零 C.一定為負 D.是溫度的函數10、一封閉體系從變化時，經歷可逆 R 和不可逆 IR 途徑，則（B）BAA. B. C. D.IRRQQ TQdSIRIRRWW TQTQIRR .頁腳11、理想氣體自由膨脹過程中（D）A. B.0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0, 0HUQWC. D.0, 0, 0, 0HUQW0, 0, 0, 0HUQW12、和在絕熱定容的體系中生成水，則（D）2H2OA. B.0, 0, 0孤SHQ0, 0, 0UWQC. D

13、.0, 0, 0孤SUQ0, 0, 0孤SWQ13、理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（A）A. B. C. D.0體S0U0Q0H14、當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）A.焓總是不變的 B.熱力學能總是不變的C.焓總是增加的 D.熱力學能總是減小的15、環境的熵變等于（B、C）A. B. C. D.環體TQ環體TQ環環TQ環環TQ16、在孤立體系中進行的變化，其和的值一定是（D）UHA. B.0, 0HU0, 0HUC. D.0, 0HU不能確定HU, 017、某體系經過不可逆循環后，錯誤的答案是（A）A. B. C. D.0Q0S0U0H18、C6H6(l)在剛性絕熱容器中燃

14、燒，則（D） A. B.0, 0, 0QHU0, 0, 0WHUC. D.0, 0, 0QHU0, 0, 0WHU19 、下列化學勢是偏摩爾量的是（ B ）A. B. C. D.ZnVTBnF,ZnpTBnG,ZnVSBnU,ZnpSBnH,20、在，1mol 過冷的水結成冰時，下述表示正確的是（ C ）10pA. B.00, 0, 0孤環體， SSSG00, 0, 0孤環體， SSSGC. D.00, 0, 0孤環體， SSSG00, 0, 0孤環體， SSSG21、下述化學勢的公式中，不正確的是（ D ） .頁腳A. B.BBZnpTnG,mBpST,C. D.mBTVp,ZnpTBnU,

15、22、在 373.15K，101.325Pa，與的關系是（ B ）)(2lOH)(2gOHA. B.)()(22gOHlOH)()(22gOHlOHC. D.無法確定)()(22gOHlOH23、制作膨脹功的封閉體系，的值（ B ）pTGA.大于零 B.小于零 C.等于零 D.無法確定24、某一過程，應滿足的條件是（ D ）0GA.任意的可逆過程B.定溫定壓且只做體積中的過程C.定溫定容且只做體積功的可逆過程D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程25、1mol 理想氣體經一定溫可逆膨脹過程，則（ A ）A. B. C. D.無法確定FGFGFG26、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（ A

16、）A.S B.G C.蒸汽壓 D.凝固熱 27、右圖中哪一點是稀溶液溶質的標準態的點（ B ）A.a 點 B.b 點 C.c 點 D.d 點28、在下，當過冷水蒸氣凝結為同溫度的水，在該過程中正、負p號無法確定的是（ D ）A. B. C. D.GSHU29、實際氣體的化學勢表達式為，其中標準態pfRTTln)(化學勢為（ A ）A.逸度的實際氣體的化學勢pf B.壓力的實際氣體的化學勢pp C.壓力的理想氣體的化學勢pp D.逸度的理想氣體的化學勢pf 30、理想氣體的不可逆循環，( B )GA. B. C. D.無法確定000 .頁腳31、在兩相中含 A、B 兩種物質，當達平衡時，正確的是

17、（ B ）,A. B. C. D.BAAABABA32、多組分體系中，物質 B 的化學勢隨壓力的變化率，即的值（ A ）)(,BZBZnTpA. B. C. D.無法確定00033、標準壓力下，1mol 過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環境及總的熵變為（ B 10）A. B.0, 0, 0univsursysSSS0, 0, 0univsursysSSSC. D.0, 0, 0univsursysSSS0, 0, 0univsursysSSS34、p-V 圖上，1mol 單原子理想氣體，由狀態 A 變到狀態 B，錯誤的是（ B ）A. B. QU QH C. D.0S0U35、體系經不可逆過程，下

18、列物理量一定大于零的是（ C ）A. B. C. D.UH總SG36、一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲的熵變（ D ）A. B. C. D.無法確定00037、熱力學的基本方程可使用與下列哪一過程（ B ）VdpSdTdGA.298K，標準壓力的水蒸發的過程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應未達平衡38、溫度為 T 時，純液體 A 的飽和蒸汽壓為，化學勢為，在 1時，凝固點為，*Ap*Ap0fT向 A 溶液中加入少量溶質形成稀溶液，該溶質是不揮發的，則、的關系是ApAfT（ D ）A. B.ffAAAATTpp0,*,ffAAAATTpp0,*,C. D.

19、ffAAAATTpp0,*,ffAAAATTpp0,*,39 下列性質不符合理想溶液通性的是： ( D ) A. mixV0 B. mixS 0 C. mixG 040、從 A 態到 B 態經不可逆過程 S體是： ( D ) .頁腳 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.無法確定41、常壓下-10過冷水變成-10的冰，在此過程中，體系的 G 與 H 如何變化： ( D )A. G0 B. G0，H0 C. G=0，H=0 D. G0，H042、某絕熱封閉體系在接受了環境所做的功之后，其溫度: ( A )A.一定升高 B.一定降低C.一定不變 D.不一定改變43、對于純物質的標準態的規定，下列

20、說法中不正確的是： (C)A. 氣體的標準態就是溫度為T，壓力為 100kPa 下具有理想氣體性質的純氣體狀態。B. 純液態物質的標準態就是溫度為T及 100kPa 下的純態。C. 氣體的標準態就是溫度為T及壓力為 100kPa 時的純態。D. 純固態物質的標準態就是溫度為T及 100kPa 下的純態。44、下列各式中哪個是化學勢： ( C )A. (H/nB)T,p,nZ B. (F/nB) T,p,nZ C. (G/nB) T,p,nZ D. (U/nB) T,p,nZ45、理想氣體的狀態改變了，其內能值： ( C )A. 必定改變 B. 必定不變C. 不一定改變 D. 狀態與內能無關46

21、、滿足S孤立 = 0 的過程是： ( A ) A. 可逆絕熱過程 B. 節流膨脹過程 C. 絕熱過程 D. 等壓絕熱過程47、325kPa 下，過冷水蒸氣凝結為同溫度的水，在該過程中，正負號無法確定的變量是：（D）A. G B. S C. H D. U48、 關于循環過程，下列表述正確的是 ( B )A、可逆過程一定是循環過程 B、循環過程不一定是可逆過程C、 D、49、對熱力學能的意義，下列說法中正確的是 ( B )A、 只有理想氣體的熱力學能是狀態的單值函數 .頁腳B、 對應于某一狀態的熱力學能是不可測定的C、 當理想氣體的狀態改變時，熱力學能一定改變D、 體系的熱力學能即為體系內分子之間

22、的相互作用勢能50、對常壓下進行的氣相化學反應，已知體系中各物質的等壓熱容與溫度有關，下列有關基爾霍夫定律的表達式不正確的是 ( D )A、 B、 C、 D、 51、理想氣體的熱力學能由 U1增加到 U2，若分別按：（）等壓（）等容和（）絕熱從始態到終態，則 CA、 B、 C、 D、 52.下列各式不受理想氣體條件限制的是 ( D )A 、 B 、 C 、 D 、 53. 在 101.3kPa、373K 下，1molH2O（l）變成 H2O（g）則（ D ）A、 Q 0 D 、 H 054. 關于焓變，下列表述不正確的是 ( A )A H = Q 適用于封閉體系等壓只作功的過程B 對于常壓下的

23、凝聚相，過程中H UC 對任何體系等壓只作體積功的過程H =U WD 對實際氣體的恒容過程H = U + Vp55. 理想氣體從 A 態到 B 態沿二條等溫途徑進行：（I）可逆；（II）不可逆。則下列關系成立的是 ( A )A B C D 56. 對封閉體系，當過程的始終態確定后，下列值中不能確定的是 ( D )A 恒容、無其它功過程的 Q B 可逆過程的 WC 任意過程的 Q+ W D 絕熱過程的 W57. 已知反應 C（s）+O2（g）CO2（g）的 rHm (298K)0）的氣體進行節流膨脹時 ( C )A B C D 71. 硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態

24、和終態均與環境處于熱平衡，則 ( C )A B C D 72. 關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是 ( D )A 第二類永動機是不可能制造出來的B 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實際過程都是熱力學不可逆過程D 功可以全部轉化為熱，但熱一定不能全部轉化為功73. 體系從狀態 A 變化到狀態 B，有兩條途徑：I 為可逆途徑，II 為不可逆途徑。以下關系中不正確的是 ( C )A B C D 74、 在絕熱封閉體系發生一過程中，體系的熵 ( D )A 必增加 B 必減少 C 不變 D 不能減少75. 1 mol 理想氣體，從同一始態出發經絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮

25、到相同壓力的終態，終態的熵分別為 S1 和 S2，則兩者關系為 ( B )A S1= S2 B S1 S2 D S1S276. 理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對體系的 H 和 S 下列表示正確的是( C )A H 0, S 0 B H = 0, S = 0 C H 0, S = 0 D H 0, S 0 C S 體系+S 環境 = 0 D S 體系+S 環境 0 B GT,p 0 D H S,p 080. 已知金剛石和石墨的 Sm(298K)，分別為 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK-1mol-1，Vm .頁腳分別為 3.414 cm3mol-1和 5.310 cm3mol-1，

26、欲增加石墨轉化為金剛石的趨勢，則應 ( D )A 升高溫度，降低壓力 B 升高溫度，增大壓力 C 降低溫度，降低壓力 D 降低溫度，增大壓力81. 某體系狀態 A 徑不可逆過程到狀態 B，再經可逆過程回到狀態 A，則體系的 G 和 S滿足下列關系中的哪一個 ( D )A G 0, S 0 B G 0, S 0, S = 0 D G = 0, S = 082. ( A )A 0 B C D 83. 373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H2O(l)，令其與 373.2 K 的大熱源接觸并向真空容器蒸發，變為 373.2 K、101.3 kPa 下的 H2O(g)，對這一過程可

27、以判斷過程方向的是 ( C )A B C D 84. 在等溫等壓下,將 1molN2和 1molO2混合,視 N2和 O2為理想氣體,混合過程中不發生變化的一組狀態函數是( A ) A B C D 85. 某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.Wf=0), 則 (A ) A B C D 86. DA B C D 87. .頁腳CA B C D 88. BA B C D 89. CA B C D 90. CA B C D 91. DA B 電解水制取氫氣和氧氣C .頁腳D 92. BA B C D 93. (C)A B C D 液體蒸氣壓與外壓無關94. ( C )A B C D 95. C

28、A 理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、101.3Pa 下,冰熔化為水C 等溫等壓下，原電池中發生的反應D 等溫等壓下電解水96. 實際氣體節流膨脹后其熵變為 ( B ) A B C D 97、 理想氣體定溫自由膨脹過程為（ D ） A Q0 BU0 CW0 D H=098、 已知反應 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的標準摩爾焓變為rHm(T)，下列說法中不正確的是（ B ）A、rHm(T)是 H2(g)的標準摩爾生成焓B、rHm(T)是 H2O(g)的標準摩爾燃燒焓 .頁腳C、rHm(T)是 負值。D、rHm(T)與反應的rUm(T)在量值上不等99、 對于只做膨脹功的封閉系

29、統的(dA/dT)V值是：（B）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不確定100、 對封閉系統來說，當過程的始態和終態確定后，下列各項中沒有確定的值是：（A）A、Q B、Q+W C、W(Q=0) D、Q(W =0)101、pVg=常數（ gCp,m/CV,m)的適用條件是（C）A、絕熱過程 B、理想氣體絕熱過程 C、理想氣體絕熱可逆過程 D、絕熱可逆過程102、當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則(D )A、焓總是不變 B、熱力學能總是增加C、焓總是增加 D、熱力學能總是減少103、在隔離系統內（C）A、熱力學能守恒，焓守恒 B、熱力學能不一定守恒，焓守恒、C、熱力學能守恒，焓不一定守

30、恒 D、熱力學能、焓均不一定守恒104、從同一始態出發，理想氣體經可逆和不可逆兩種絕熱過程（B ）A、可以到達同一終態 B、不可能到達同一終態 C、可以到達同一終態 ，但給環境留下不同影響105、從熱力學四個基本過程可導出 =（ ）B106、對封閉的單組分均相系統，且W=0 時， 的值應是（ B ）A、0 C、 =0 D、無法判斷107、1mol 理想氣體（1）經定溫自由膨脹使體積增加 1 倍；（2）經定溫可逆膨脹使體積增加 1 倍；（3）經絕熱自由膨脹使體積增加 1 倍；（4）經絕熱可逆膨脹使體積增加 1 倍。在下列結論中何者正確？（ D ）A、S1= S2= S3= S4 B、S1=S2，

31、S3=S4=0C、S1=S4，S2=S3 D、S1= S2=S3，S4=0108、373.15K 和p下，水的摩爾汽化焓為 40.7kJmol-1，1mol 水的體積為18.8cm3，1mol 水蒸氣的體積為 30 200cm3，1mol 水蒸發為水蒸氣的 U為（ C ） 。A、45.2kJmol-1 B、40.7kJmol-1 C、37.6kJmol-1 D、52.5kJmol-1109、戊烷的標準摩爾燃燒焓為-3520kJmol-1，CO2(g)和 H2O(l)的標準摩爾生成焓分別為-395kJmol-1和-286kJmol-1，則戊烷的標準摩爾生成焓為（D ） )D( )C( (B) )

32、A(pSpTTGVUSHVATpGBVSU .頁腳A、2839kJmol-1 B、-2839kJmol-1C、171kJmol-1 D、-171kJmol-1110273K, p時，冰融化為水的過程中，下列關系式正確的有 B .AW 0B. H = QP C. H 0 D. U0111體系接受環境作功為 160J，熱力學能增加了 200J，則體系 A .A吸收熱量 40J B吸收熱量 360J C放出熱量 40J D放出熱量 360J112、在一絕熱箱內，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環境，則 C .AQ 0，W = 0，U 0 BQ =0，W = 0，U 0CQ =

33、 0，W 0，U 0 DQ 0，W = 0，U 0113任一體系經一循環過程回到始態，則不一定為零的是 D .AG BS CU DQ114對一理想氣體，下列哪個關系式不正確 A .A B C D 115當熱力學第一定律寫成 dU = Q pdV時，它適用于 C .A理想氣體的可逆過程 B封閉體系的任一過程C封閉體系只做體積功過程 D封閉體系的定壓過程116在一絕熱鋼壁體系內，發生一化學反應，溫度從T1T2，壓力由p1p2，則 D .AQ 0，W 0，U 0 BQ = 0，W 0，U 0CQ = 0，W 0，U 0 DQ = 0，W = 0，U = 0117理想氣體混合過程中，下列體系的性質，不

34、正確的是 C .AS 0 BH =0 CG = 0 D U = 0118.任意的可逆循環過程，體系的熵變 A .A一定為零 B一定大于零 C一定為負 D是溫度的函數119一封閉體系，從 AB 變化時，經歷可逆（R）和不可逆(IR)途徑，則 B .AQ R = Q IR B CW R = W IR D 120理想氣體自由膨脹過程中 D .AW = 0，Q0，U0，H=0 BW0，Q=0，U0，H0CW0，Q0，U=0，H=0 DW = 0，Q=0，U=0，H=0121H2和 O2在絕熱定容的體系中生成水，則 D .AQ=0，H0，S孤 = 0 BQ0，W = 0，U0CQ0，U0，S孤0 D Q

35、=0，W = 0，S孤0122理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有 A .A S 體= 0 B U=0 CQ0 D H=0123當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則 D . A. 焓總是不變的 B熱力學能總是不變的 C焓總是增加的 D熱力學能總是減小的124環境的熵變等于 B .A B C D .頁腳125. 將克拉佩龍方程用于 H2的液固兩相平衡，因為Vm（H2，1）Vm(H2，s） ，所以隨著壓力的增大,則 H2（1）的凝固點將：( B )(A)上升 (B)下降 (C)不變126. 克-克方程式可用于（ A )(A) 固-氣及液-氣兩相平衡 (B) 固-液兩相平衡 (C) 固-固兩相平

36、衡127. 液體在其T, p滿足克-克方程的條件下進行汽化的過程,以下各量中不變的是：( C )(A)摩爾熱力學能 (B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數 (D)摩爾熵128. 特魯頓(Trouton)規則(適用于不締合液體)。B(A)21 JmolK (B)88 JK (C)109 JmolK129、在 a、b 兩相中都含有 A 和 B 兩種物質，當達到相平衡時，下列三種情況正確的是： （B ）130、 100，101 325Pa 的液態 H2O(l)的化學勢 ml， 100，101 325Pa 的氣態H2O(g)的化學勢 mg ，二者的關系為（C ）(A) ml mg (B) ml 0， mi

37、xG0(B)mixV0， mixH0， mixS0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mixV0， mixH0， mixS0134、 稀溶液的凝固點Tf與純溶劑Tf*的凝固點比較，Tf x(CH4，苯) ，(B)x(CH4，水) x(CH4，苯)(C)x(CH4，水) = x(CH4，苯)137、在一定壓力下，純物質 A 的沸點、蒸氣壓和化學勢分別為Tb*、 pA*和 mA* ，加入少量不揮發性的溶質形成溶液之后分別變成Tb、 pA和 mA ，因此有（ D ）(A) Tb* Tb， pA* pA， ,mA* Tb， pA* pA， ,mA* mA(C) Tb* Tb， pA

38、*mA (D) Tb* pA， ,mA* mA138、已知環己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點降低系數kf分別是 20.2、9.3、6.9 及139.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質量，最適宜的溶劑是（ B ）(A)萘 (B)樟腦 (C) 環己烷 (D)醋酸140、在 20和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質的相對分子質量。若所選的純溶劑是苯，其正常凝固點為 5.5，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態的情況下進行，冷浴內的恒溫介質比較合適的是（ A ）(A)冰-水 (B)冰-鹽水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨141、 二組分理想液態混合物的蒸氣總壓（B

39、 ）(A)與溶液的組成無關 (B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C) 大于任一純組分的蒸氣壓 (D)小于任一純組分的蒸氣壓 142、 A 和 B 兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態混合物時，則有：（A ） 。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 143 、指出關于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是（B）(A)溶質在氣相和在溶劑中的分子狀態必須相同(B)溶質必須是非揮發性的 (C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關144、40時，純液體 A 的飽和蒸氣壓是純液

40、體 B 的兩倍，組分 A 和 B 能構成理想液態混合物。若平衡氣相中組分 A 和 B 的摩爾分數相等，則平衡液相中組分 A 和 B 的摩爾分數之比xA:xB=( A )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3 .頁腳145、組分 A 和 B 形成理想液態混合物。 已知在 100時純組分 A 的蒸氣壓為 133.32kPa，純組分 B 的蒸氣壓為 66.66kPa，當 A 和 B 的兩組分液態混合物中組分 A 的摩爾分數為 0.5時，與液態混合物成平衡的蒸氣中，組分 A 的摩爾分數是（ C ）(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2146、在 25時，0.01mo

41、ldm-3糖水的滲透壓力為1, 0.01moldm3食鹽水的滲透壓為2,則 ( C )。(A)12 (B)12 (C)12 (D) 無法比較147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態混合物，在T時，測得總蒸氣壓為 29 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分數y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為 29 571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為 （ C ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813148、在一定溫度、壓力下，A 和 B 形成理想液態混合物，平衡時液相中的摩爾分數xA/ xB=5，與溶液成平衡的氣相中 A 的摩爾分數yA=0.5，則 A、B 的

42、飽和蒸氣壓之比為（ C ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5149下列化學勢是偏摩爾量的是 B 。A B. C D 。150.在10，p時，1mol 過冷的水結成冰時，下述表示正確的是 C 。AG 0，S體0，S環0，S孤0；BG 0，S體0，S環0，S孤0；CG 0，S體0，S環0，S孤0；DG 0，S體0，S環0，S孤0。151下述化學勢的公式中，不正確的是 D 。A ； B ；C ； D 。152在 373.15K，10132Pa， 與 的關系是 B 。A ； B = ；C ； D無法確定。153只做膨脹功的封閉體系， 的值 B 。A大于零；B小于零；C等于零；D無法確

43、定。154某一過程G = 0,應滿足的條件是 D 。A任意的可逆過程； B定溫定壓且只做體積功的過程；C定溫定容且只做體積功的可逆過程；D定溫定壓且只做體積功的可逆過程。1551mol 理想氣體經一定溫可逆膨脹過程，則 D 。 .頁腳AG = F BG F CG F D無法確定156純液體在正常相變點凝固，則下列量減小的是 A 。AS ； BG ； C蒸汽壓； D凝固熱。157圖中 A 點是稀溶液溶質的標準態。Aa 點； Bb 點； Cc 點； Dd 點。158溫度為T時，純液體 A 的飽和蒸汽壓為pA*，化學勢為A*，在 1 p時，凝固點為 ，向 A 中加入少量溶質形成稀溶液，該溶質是不揮發

44、的，則pA、A、Tf的關系是 B 。ApA*pA ，A*A ， Tf ； BpA*pA ，A*A ， Tf ；CpA*pA ，A*A ， Tf ； DpA*pA ，A*A ， Tf 。159在p下，當過冷水蒸氣凝結為同溫度的水，在該過程中正、負號無法確定的量是 D 。AG BS CH DU160實際氣體的化學勢表達式為 ，其中標準態化學勢為 D 。A逸度f=p的實際氣體的化學勢 B壓力p =p的實際氣體的化學 C壓力p =p的理想氣體的化學勢 D逸度f=p的理想氣體的化學勢161理想氣體的不可逆循環，G B 。A0 B=0 C0； D無法確定162在 、 兩相中含 A、B 兩種物質，當達平衡時

45、，正確的是 B 。A B C 163多組分體系中，物質 B 的化學勢隨壓力的變化率，即 的值 A 。A0 B0 C=0 D無法確定164，體系的下列各組物理量中都是狀態函數的是：參考答案: C (A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。165.1mol 單原子分子理想氣體從 298 K，200.0 kPa 經歷： 等溫, 絕熱, 等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的 2 倍，所作的功分別為 W1,W2,W3，三者的關系是： ( ) 參考答案: D(A) |W1|W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3|

46、W2|W1| (D) |W3|W1|W2|166在一個絕熱剛瓶中，發生一個放熱的分子數增加的化學反應，那么：參考答案: C(A) Q 0，W 0，U 0 ； (B) Q = 0，W = 0，U 0 ； .頁腳(C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2 (B) H1= H2 (C) H1=H2 .頁腳 173. 下列諸過程可應用公式 dU = (Cp- nR)dT 進行計算的是：( ) 參考答案: C(A) 實際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹

47、 (D) 量熱彈中的燃燒過程 174下述說法中，哪一種正確：參考答案: A (A) 熱容 C 不是狀態函數； (B) 熱容 C 與途徑無關 ； (C) 恒壓熱容 Cp 不是狀態函數； (D) 恒容熱容 CV 不是狀態函數 。 175. 1mol 單原子分子理想氣體，從 273 K，202.65 kPa, 經 pT=常數 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa 的終態，該氣體的 U 為： ( ) 參考答案: D (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 176如圖所示，理想氣體由狀態 1 變化到狀態 2，則該過程的：參考答案: B (A) T2

48、T1 ，W 0，Q T1 ，W 0 ； (C) T2 0，Q T1 ，W 0，Q 0 。 177非理想氣體的節流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：參考答案: A (A) Q = 0，H = 0，p 0 ； (B) Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ； (D) Q 0，H = 0，p V2 (B)V1 H2 ； (B) H1 UAC ； (B) UAB Wi ； (B) WT ZnO cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2- HgO cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的 rHm 是：參考答案: B (A) 442.2 k

49、J/mol (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 191. 下述說法正確的是： ( ) 參考答案: C (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 .頁腳 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱192反應 C(金鋼石) + (1/2)O2(g)CO(g) 的熱效應為 ，問此 值為：參考答案:D (A) CO(g) 的生成熱 ； (B) C(金鋼石)的燃燒熱 ； (C) 碳的燃燒熱； (D) 全不是 。1-31-3 填空題填空題1、 一定量的理想氣體由同一始態壓縮至

50、同一壓力p，定溫壓縮過程的終態體積為V，可逆絕熱壓縮過程的終態體積V ，則V V。 （選擇填 、= 、0 表示節流膨脹后溫度 defT- J 節流膨脹前溫度。 （第二空選答高于、低于或等于）5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，U 0, H 0,S 0。 （選擇填, , 0, =0, 0, 、 0 0 xl Df = 1；xg x6480時純苯的蒸氣壓為 0.991 p,純甲苯的蒸氣壓為 0.382 p,若有苯甲苯氣液平衡混合物在 80時氣相中苯的摩爾分數為 y苯=0.30,則液相組成x苯接近于 D 。 A0.85 B0.65 C0.35 D0.142-42-4 填空題填空題1、對三組分相圖,

51、最多相數為 ；最大的自由度數為 ,它們分別是 等強度變量。 2 、在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s)，發生反應 NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且達到平衡，則這個系統的組分數(獨立)=_；自由度數=_。3、AlCl3 溶于水后水解并有 Al(OH)3沉淀生成.此系統的組分數為 ，自由度數為 。4、將 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學平衡，則系統的組分數C=_；相數 =_；條件自由度數=_。 5、將 Ag2O(s)放在一個抽空的容器中，使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并

52、達到平衡，則此時系統的組分數（獨立）=_；自由度數=_。 6、CH4(g)與 H2O(g)反應，部分轉化為 CO(g)和 CO2(g)及 H2(g)，并達平衡，則系統的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。 7、將一定量 NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設 NaCl 完全電離，H2O(l) 可建立電離平衡，離子無水合反應，則系統的S =_；R =_；R=_；C =_； =_；f =_。 8 、已知 NaHCO3(s)熱分解反應為 2NaHCO3 = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)今將 NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和 H2O(g

53、)按任意比例混合，放入一個密閉容器中，當反應建立平衡時系統的R=_；C =_； =_；f =_。9、 450時，將與混合，由于的分解，最終得到和平衡共存的系統，則系統的組分數C =_；相數 =_；條件自由度數f =_。10、Na2CO3(s)與 H2O(l) 可生成 Na2CO3 H2O (s)、 Na2CO3 7H2O (s) 、 Na2CO3 10H2O (s)，則 30時，與 Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有 種。 t*At*BA xB B 0.4 1.0A xB B .頁腳11、下列化學反應，同時共存并達到平衡（溫度在 9001200K）：CaCO3(s)=CaO(s)+

54、CO2(g)；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)。該系統的自由度=_。12、CaCO3(s)、BaCO3(s)、CaO(s)、BaO(s)和 CO2(g)構成一個多相平衡系統，這個系統的組分數（獨立）=_；自由度數=_。 13、 FeCl3與 H2O 可生成四種水合物 FeCl3 H2O (s)、 FeCl3 H2O (s) 、 FeCl3 H2O (s)、 FeCl3 H2O (s) ，這個系統的組分數（獨立）=_；在定壓下最多有 相平衡共存種。14、一個達到平衡的系統中有任意量 ZnO(s)、Zn(s)、C

55、O(g)、CO2(g)、C(s)五種物質，則這個系統的組分數（獨立）=_；自由度數=_。 15、理想液態混合物定溫p-xB(yB)相圖最顯著的特征是液相線為 。16、一般有機物可以用水蒸氣蒸餾法提純，當有機物的 和 越大時，提純一定質量有機物需要的水蒸氣越少，燃料越節省。17、右圖為兩組分具有最高沸點的相圖，若有組成為x0的溶液，經過精餾，則在塔頂得到 ，塔底得到 。18、完全互溶的 A，B 二組分溶液，在xB=0.6 處，平衡蒸氣壓有最高值，那么組成xB=0.4的溶液在氣-平衡時，yB(g)，xB(1)，xB(總)的大小順序為_。將xB=0.4 的溶液進行精餾, 塔頂將得到_。 19、定壓下

56、 A，B 可形成具有最低恒沸點的系統，最低恒沸點組成為xB=0.475。 若進料組成為xB=0.800 的系統，在具有足夠塔板數的精餾塔中精餾，塔頂將得到_。塔底將得到_。 20、35時，純 CH3COCH3的飽和蒸氣壓力為 43.06kPa。 CH3COCH3與 CHCl3組成溶液，當 CHCl3的摩爾分數為 0.30 時，溶液上CH3COCH3的蒸氣壓力為 26.77kPa，則該溶液對 CH3COCH3為 偏差。 （選擇正、負）21、右圖是水的相圖。(1)oa是平衡曲線；ob是平衡曲線；oc是_平衡曲線；(2)o點稱為_點；oa線中止于a點，a點稱為_點；(3)處于d點的水稱為_水，它與水

57、蒸氣達到的平衡稱為_平衡。22、乙烯腈(A)-水(B)-乙醚(C)在溫度時的三組分液態部分互溶系統相圖如圖所示，則該相圖中有 個二相區23. 在 25時，A，B，C 三種物質(不發生化學反應)所形成的溶液與固相 A 和 B、C 組成的氣相呈平衡，則體系的自由度 f = 。 A，B，C 三物質組成的體系能平衡共存的最大相數是 。 p一定tx0ABxBCAB .頁腳24在石灰窯中，分解反應 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，則該體系的組分數 C= ，相數 P = ，自由度數 f = 。25CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和 CO2(g)達到平衡時，

58、此體系的相數是 ，組分數是 ，自由度數是 。26純液體在其正常沸點下沸騰變為氣體，下述各量中增加的量是 ，減少的量是 ，不變的量是 。A蒸氣壓 B摩爾氣化熱 C摩爾熵 D摩爾焓 E吉布斯自由能 F溫度 G外壓 H摩爾體積 I亥姆霍茲自由能27已知水的平均氣化熱為 40.67kJmol-1,若壓力鍋允許的最高溫度為 423K，此時壓力鍋內的壓力為 kPa.28在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液體，若對其不斷加熱，可見到 現象，若將容器不斷冷卻，又可見到 現象。29一個含有 K+，Na+,NO3,SO42,四種離子的不飽和水溶液，其組分數為 。30已知溫度 T 時，液體 A 的蒸氣壓為 1333

59、0Pa，液體 B 的蒸氣壓為 6665Pa，設 A 與 B 構成理想液體混合物，則當 A 在溶液中的摩爾分數 0.5 時，其在氣相中的摩爾分數為 。31定溫下水，苯甲酸，苯平衡體系中可以共存的最大相數為 。32二元液系相圖中，共沸點的自由度數 f = 。2-52-5 計算題計算題1、 指出下列各體系的獨立組分數和自由度數為多少？ (1) NH4Cl（s）部分分解為 NH3 ( g）和 HCl (g） 。 (2) 上述體系中再額外加人少量的 NH3 ( g )。(3) NH4HS ( S )和任意量的 NH3( g )、H2S ( g )混合達平衡。 (4) C ( s ) 與 CO(g)、CO

60、2（g） 、O2（g）在 700 時達平衡。解： （1） C = 3-2 = 1 , f = 1 -2 + 2 = 1（2） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2（3） C = 3-1 = 2 , f = 2 -2 + 2 = 2（4） C = 4-2 = 2 , f = 2 -2 + 1 = 12、 CaCO3（ S ）在高溫下分解為 CaO ( s ）和 CO2（ g ) , (1) 若在定壓的 CO2氣體中將 CaCO3（S）加熱，實驗證明加熱過程中，在一定溫度范圍內 CaCO3 不會分解； (2) 若保持 CO2壓力恒定，實驗證明只有一個溫度能使 CaCO3和