1、精品文檔實用文檔20212022年高一上學期期末考試化學試題含答案(VH)高一化學試題相對原子質量：H-1, C-12, N-14, 0-16, S-32, CI-35.5, Na-23, Mg24,Al-27, Si-28, Ca-40, Fe-56, Cu-64一、選擇題(本題共24個小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共48分)1 .不能產生丁達爾效應的分散系是A.稀硫酸 B.豆漿 C.水 D.煙霧2 .下列物質與其用途相符合的是CIO2一消毒劑NaHCCh一治療胃酸過多明磯一做干燥劑硅一做光導纖維的2。2一呼吸面具的供氧劑NaC 10一漂白紡織A.C.D.全部3 .在實驗室中，對下列

2、事故或藥品的處理正確的是A.金屬鈉失火時可用水滅火B.少量的金屬鈉應保存在煤油中C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑4 .以下實驗裝置一般不用于分離物質的是ABCD5 .以下轉化不能通過一步反應實現的是A. SiO2->SiF4B. AI2O3->AI (0H)3C. FeTFeCLD. SiO2->CaSiO36 .下列敘述正確的是A.純堿、燒堿均屬于堿B. Si02> SO2均屬于酸性氧化物0.凡能電離出廳的化合物均屬于酸D.鹽類物質一定含有金屬離子7 .下列說法不正確的是A.羲氯酸能和玻璃

3、的成分SiOz發生化學反應 高溫B.根據SiOz+Na2co3=Na2Si03+C02T的反應，可推知硅酸的酸性比碳酸 強C. CO?氣體通入到NazSiOs溶液中可以制得硅酸D.原硅酸不穩定，易失去水分子成為硅酸8 .用M表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，2.24 L40所含分子數為0.1 MB.常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數目為0.05必C. 78g Na202固體中Na卡的數目為2MD. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3/9 .下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是A. SO2+H20H2s。3B

4、. CI2+H20=HCI+HCI0C. 3Fe+4H20 (g) Fe204+4H2 D. 2Na+2H20=2Na0H+H2T10 .下列反應的離子方程式書寫正確的是A. AICL溶液中加入足量的氨水：Al3+ 30H- Al (0H)3lB.氫氧化領溶液與稀 H2s0/ Ba24+0H-+ S042-+H* -BaS04+H20C,向氟化業鐵溶液中通入氯氣：2F/+C12 2Fe"+2CI一D.過量氯氣通入淡化亞鐵溶液中2Fe?+2Br-+2Cl2Te"+Br2+4CI一11 . 下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的物質雜質試劑或方法A

5、NaHCOs溶液Na2CO3通入過量的002BFeCL溶液CuCI2FeCF 62。3A12O3鹽酸D 碘水Br2乙醇、萃取12 .下列各組物質，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是A.稀鹽酸，Na2c溶液 B.氯化鋁溶液，氨水C,碳酸羲鈉溶液，澄清石灰水D.淡化亞鐵溶液，氯水13 .為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是A.觀察加熱時是否放出氣體B.現察滴加鹽酸時能否放出氣體C.溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產生D.溶于水中，滴加少量的氯化領溶液，觀察有無白色沉淀產生14.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A. NHJ

6、、叫一、C032-> Na*B. Na Ba HCO3一、AI02-C. NO3一、K AIO2". OH-D. NO3, Mg"、K CH3C00"15 .經氨氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，會使配制的溶液變質的是NaOH AgNCh Na2cO3 FeSO4 KI Na2s Na2sO3A.全部 B.0. D.16 .等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中, 各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5: 6 (相同狀況)，則甲、乙兩燒 杯中的反應情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過

7、量 D.甲中酸過量，乙中堿過量17 .將過量的CO?分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是CaCIz溶液；NazSW溶液；Ca(OH)2溶液；飽和NazCXh溶液A.B. C. D.18 .類推的思維方式在化學學習與研究中經常用到，但是有時會產生錯誤的結 論，因此類推出的結論最終要經過實踐的驗證才能決定其正確與否。以下類 推的結論正確的是A. Na、Mg、Al具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故Mg、Al也是B. Ca (OH) 2與NH4CI共熱生成NH3, 用NaOH也可以C.由 2Fe+3cl2=2FeCL可推出 2Fe+3L=2Fel3成立D. C02和SO?都是酸性氧

8、化物，SO2能使酸性KMnO,溶液褪色，故CO?也是19、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流 中，通過以下反應葡瓦" 3Si0z+6C+2N2Si3N4+6C0o下列敘述正確的A. SisH的摩爾質量是154gB.在氮化硅的合成反應中，物是還原劑，Si。2是氧化劑C. S13N4既是氧化產物，又是還原產物D. ImolSiO2發生反應，均得到4moi電子20 .已知： 向KMnCh晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體； 向FeCL溶液 中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為A.上述實驗證明氧

9、化性：MnOJ>Cl2>Fe">l2民 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D.實驗證明FJ既有氧化性又有還原性21 .某種混合氣體，可能含有玲、HCI和CO,把混合氣體依次通過足量的NaHCOs 溶液和灼熱的CuO,氣體體積都沒有變化，經干燥后再通過足量的Na202固體, 氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網，經充分反應后，氣體體積又減少，但 還有剩余氣體，以下對混合氣體區分的判斷，正確的是（）A. 一定沒有 必CO和HCI中至少有一種 B. 一定沒有 甌CO和HCI都 有C. 一定有 甌CO和HCI中至少有一種D.一定有4和

10、HCI,肯定沒有CO22 . 17.有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 moi鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe?+全部轉化為Fe"。該 樣品可能的化學式為A. Fe304 B. Fe2O3 C. Fe507 D. Fe40523 .將O.4gNaOH和1.06g NazCOs混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系 的是00A 0.2 0 3 V(HC!)/L 0 0.1 02 0.3 V(HCl)A. 0 0.1 0.2 03 V(HC1)/L24、已知83 810

11、2)2能溶于水。右圖表示的是向人12(5。4)3溶液中逐滴加入88(0嘰溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(0H3的物質的量x的關系。下列 敘述正確的是A.a-b時沉淀的物質的量：AI(OH)3>t BaSO4>B.c-d時溶液中離子的物質的量：Al。2-比Ba"少C.a-d時沉淀的物質的量：BaS（）4可能小于AI （OH） 3D.d-e時溶液中離子的物質的量：Ba?可能等于二.填空和簡答題（共28分）25. （6 分）（1）河水中含有較多的泥沙、懸浮物、細菌等。在將河水用作飲用水之前需 經下面A、B、C三步處理：河水坐暗中飲用水A中加入明磯的作用是 ,能夠消毒殺菌

12、的步躲 是 ,可以除去較大顆粒、懸浮物的步賺是,漂白 粉的有效成分是（寫化學式） 0（2）用玻璃試劑瓶長期存放NaOH溶液，會在瓶口與瓶塞之間出現一種白色 粉末狀物質，發生反應的化學方程式是。26. （12 分）（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCL溶液、CuCL溶液混合于某容器中充 分反應（假定容器不參與反應），判斷下列情況下容器中金屬離子與金 屬單質的存在情況：（用符號表示）若Fe粉有剩余，則容器中不可能有;27. (10 分)已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷AW物質各 是什么，回答下列問題。E鹽酸D

13、: N: o(2) A和水的反應屬于下列何種反應類型 (填序號)。A.化合反應B.氧化還原反應 C.離子反應D.置換反應(3)若要確定E溶液中是否含有W物質，所選試劑為 (填序號)。A.氯水和KSCN溶液B. KSCN溶液C.濃氨水D.酸性高銹酸鉀溶液(4) B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象:(5) B和R反應生成N的離子方程式：;MTW的離子方程式：;三.實臉題(共14分)28.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。回答下列問題:(2)洗氣裝置C是為了除去CL中的HCI氣體，應放入的試劑是, D中濃H2S04的作用是 o(3)E中為紅色干布條，F中為紅

14、色濕布條，可看到有色布條褪色的是。(填E或F)(4) G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是(5)P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒臧溶液吸取CL的離子方程式:(6)B中發生反應的化學方程式為,若實驗中使用12 mol的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化鏤反應，實際生成的CI?的物質的量總是小于0.03 mol,試分析可能存在的原因是四.計算題(共10分)29. (4分)將2. 3 g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100ml。計算：(1)產生的氣體的體積(在標準狀況下)；(2)所得溶液溶質的物質的量濃度。30. （6 分

15、）在 50mL bmol 的 AICL溶液中加入 50mL amol L-1 NaOH 溶液。(1)當a、b滿足 條件時，無沉淀產生。(2)當a、b滿足 條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al (0H) 3的質量為走。參考答案選擇題(每題2分,共48分)101112131415161718192021222324號答 DCABDBDACCCD案二.填空和簡答題（共28分）25. （6分）（1）吸附雜質、C、B、Ca（CIO）2 （各1分）（2）方程式2分26. （12 分）（1） （1）Fe/和 C/Fe 和 Cu （3）Fe Fe3+ （或 Cu Fe",答案合理即給分

16、）（各2分）（2）廣、NH4+> Ba2+; SO/一、CO32-> Mg2+. Al3+、Fe3+;取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子。（各2分）27. （10 分）（1） D: FeA （1 分） N: NaAI02 （1 分） （2） BC （1 分）（3） B（1分）（4）溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分）（5） 2AI+20H-+2H20 2AI02-+3H2T Fe （0H）3+3H+=F62+3H20 （各 2分） 三.實驗題（共14分）28. （14 分）（1）分液漏斗 圓底燒瓶（各1分）（2）飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣（各1分）（3） F （ 1分）（4）獲色（1 分）2 Br+Cl2=2C+Br2 （2 分）（5） CI2+20H-=CI-+CI0_+H20 （ 2 分）（6） ）MnO2+4