1、 金屬及其化合物專題一選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，2分×1224分）1隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，常在袋裝食品內(nèi)放入一小袋固體，在該小袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A 無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵 C 食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽2在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A. Cu2、H、SO42 B. CO32、OH、SO42 C. Na、OH、CO32 D. Na、H、SO423下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘

2、述正確的是 A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)BNH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱電解質(zhì)CCO2溶于水后能部分電離，故CO2是弱電解質(zhì) D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 4下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、澄清溶液的是AFe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1） BNH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）CK+、H+、I-、AlO2-（1:1:1:1） DNa+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3） 5下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A2NaCl(熔融)電解 2Na + Cl2 BMgO + H2 加

3、熱 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O26鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說明A二氧化碳顯示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃與不助燃是相對(duì)的7由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A B C D8下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別是   AKOH和Al2(SO4)3    B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3  

4、      DBa(OH)2和NaHSO49所謂合金，就是不同金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是 Fe Cu Zn Ag Au W熔點(diǎn)/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸點(diǎn)/ 3000 2595 907 2212 2707 5627AFe、Ag BAg、Au CZn、W DFe、Au10下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是： ANa2CO3 BNaHCO3 CAl（OH）3 DFe（OH）311將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速

5、變暗“出汗”變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C最后變成碳酸鈉粉末 D該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)12金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)。黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是AO2只做氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移二選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，3分×103

6、0分）135.0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到2.8LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種混合物可能的組成是AFe和ZnBMg和AlCFe、Cu、ZnDMg、Fe、Cu14將mg鈉和鋁的混和物放入ng足量水中，待反應(yīng)停止后，得到ag沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是ANaAlO2BNaAlO2和NaOHCAl（OH）3 DNaOH 15已知+4價(jià)的S元素具有較強(qiáng)的還原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4種陰離子。向其中加入足量的 Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化） ACO32一BSO32一 CCl- DHCO3一16某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種

7、物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。則下列說法中正確的是 A上述過程的氧化劑為H2O2 B若上述過程中產(chǎn)生的氧氣為1mol，則消耗的H2CrO4為 2/3molC上述過程中Cr(OH)3是反應(yīng)物 D上述過程的氧化產(chǎn)物為H2CrO417下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是： A過量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO22Na+CO32 H2O=2NaHCO3 B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2 2OH=3Cl ClO H2OC硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液 Fe2+2H2O24H+ =Fe3+4H2O D向AlCl3溶液中過

8、量的氨水：Al3+十4NH3·H2O=AlO2-十4NH4+十2H2O18美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 A自然界中沒有游離的鈉和鋁B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n（Na) C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小19在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小

9、順序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙20在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+21在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是 A B 22把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)

10、，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 A13 B98 C34 D43 卷（共46分）三填空與計(jì)算（共46分）23（6分）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 =3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_ _(填化學(xué)式) 被氧化的元素是_ _(填元素符號(hào))。（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)

11、出來的性質(zhì)是_(填選項(xiàng)編號(hào))A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 （4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ _L。24（7分）某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如右圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是_ ；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_ _；所加的淡黃色固體是_ _。 25（8分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互

12、關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A ；G ； （2）若CD為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_ _； （3）寫出EF的化學(xué)方程式_ _ ； （4）寫出反應(yīng)的離子方程式_ _；26（8分）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）_；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)

13、點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）_；AIV比III復(fù)雜 BIV比III安全CIV比III操作簡便 DIV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為_       ；27（8分）在m mL b mol·L1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L1的NaOH溶液。（1）當(dāng)a3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_mol。（2）當(dāng)a、b滿足_條件時(shí)，無沉淀生成。

14、（3）當(dāng)a、b分別滿足_條件時(shí)，有沉淀生成且溶液中無Al3存在，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_ mol。28（9分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得到溶液C；將得到的單質(zhì)B與溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_ _ _。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_ _。（4）若溶液D的體積仍視為0.1

15、5L，則該溶液中c(Mg2)=_ _，c(Fe2)=_。參考答案：123456789101112BCDBBBDACCDD13141516171819202122DACBADBBAC23（6分）用雙線橋（2）K2Cr2O7（1分）， C（1分） （3）C （1分） （4）4.48L（2分）24、NH4、Al3、Mg2 Cl- (各1分) ； 3：1：1：8（2分）； Na2O2（1分）；25（8分）（1）Fe （1分） Al2O3（1分）（2）2FeCl2Cl22FeCl3(2分)（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(2分)（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2(2分)26、（8分）（1）II（1分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（1分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（1分）    D （1分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2+ + OH + HCO