1、高二化學上-化學反應速率和化學平衡一、化學反應速率：單位時間內反應物濃度減少或生成物濃度增加的量(濃度)mol/(L s)或mol/(L min)注意問題：一般地計算岀來的化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；對于固體物質或氣態反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的， 因此不用液體和固體表示化學反應速率；對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反 應速率可能不相同，但其化學反應速率比等于化學方程式中化學計量數之比。、 1 11. 在某一化學反應里，反應物A的濃度在10 s內從4.0 mol L變成1.0 mol L ,在這10s內A的化學

2、反應速率為多少？2. 合成氨的反應為：N2+3H=2NH。現往某2L的容器中充入2mol的M和5mol的出反應5 分鐘后，容器中N2的物質的量減少為1mol。試求：5分鐘后容器中H2、NH的物質的量。5分鐘內三者的反應速率各是多少？三者速率是否相等？它們之間有何關系？3. 在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣合成氨氣(N2+3H2NH)開始反應時，氮氣的濃度為2 mol L-1，氫氣的濃度為5 mol L-1，反應進行兩分鐘時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol L-1。這兩分鐘內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？4. 根據下圖填空：c B A3 6 ? fl-反應物是 ;

3、生成物是在2分鐘內A、B、C三者的反應速率值各是多少?該反應的化學方程式是：.影響單位體積內有效碰化學反外因分子總數活化分子數活化分子百分數撞頻率應速率增大反應物濃度增加不變不變增加加快增大壓強增加不變增加增加加快升高溫度不變增大增加增加加快催化劑不變增大增加增加加快1 濃度對化學平衡的影響增大反應物濃度或減小生成物的濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生 成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動。2. 壓強對化學平衡的影響其它條件不變時，增大壓強，使平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，使平衡向氣體體積增大的方向移動。 注意：恒容時，充入“惰性氣體”，平衡如何移動？恒壓時,充入&

4、quot;惰性氣體”或一種不反應的氣體，平衡如何移動3. 溫度對化學平衡的影響：升高溫度，使化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，使化學平衡向放熱反應方向移動。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 注意：勒夏特列原理中的“減弱”這種改變，不是“消除”。 勒夏特列原理只考慮有單個條件改變。勒夏特列原理適用于任何動態平衡體系。化學反應進行的方向1、自發過程：在一定條件下，不需持續借助外力就能自動進行的過程。2、非自發過程：在一定條件下，需要持續借助外力才能進行的過程。焓判據：HV 0，利于反應自發進行反應焓變是與反應能否自發進行有關的

5、一個因素，但不是唯一因素熵；熱力學上用來表示混亂狀態的物理量，符號為S熵的大小判斷：氣態 > 液態 > 固態反應熵變厶S=生成物總熵-反應物總熵熵判據：sv 0，利于反應自發進行“焓減，熵增”。我們把這個叫做復合判據。公式為： G= H- TS， G叫做自由能。1:下列反應中，在高溫下不能自發進行的是A. (NH4 )2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g) = 4NO2(g) + 02(g)C. MgCO3(s) = MgO(s)+ CO2(s)D. CO(g) = C(s) + 1/2O21 .把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積

6、為 2L的容器中，反應：3X( g)+(g)nZ(g)+2(g)°5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為O.OImol/(L min)，則n的值為()A. 4 B . 3 C . 2D. 1同一時間內，以X的濃度變化表示的平均反應速率為A. 0.01mol/ (L min)B . 0.03mol/ (L min)C. 0.05mol/ (L min)D. 0.02mol/ (L min)2 將等物質的量的X2和丫2置于一密閉容器中，在一定條件下發生反應mX(g)+nY2(g)pZ(g)，在某一時刻，測得容器中C (X) =0.9mol L -1 ，C (

7、丫2) =0.1mol L -1 ，C (Z) =0.8mol L -1，則Z的化學式可能是()A.茨丫 B. XY C . X2Y2 D . X3Y23 .在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最A. v( A) =0.3mol/L B. v (B) =0.3mol/L s C. v (C) =0.3mol/L D . v( D) =1mol/L s1 . NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成 N2和CQ,對此反應下列敘述正確的()A.使用催化劑并不能改變反應速率B.使用催化劑可以加快反應速率C.降低壓強能加快反應速率D.降溫可以加快反應速率2 . 100mL6

8、mol/LH2SO跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是()A .把鋅粉改為鋅粒 B .水C.碳酸鈉(固體)D.降低反應體系溫度3 .改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分A.升高溫度B 增大壓強C.使用催化劑 D.增大反應物濃度4 .用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A .加熱B .不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C .加少量硫酸銅溶液D .不用鐵片，改用鐵粉6、對已達平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強對反應產生的影響是A 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動

9、B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動1 .當增大壓強時，下列化學反應速率不會變大的是A .碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應C.二氧化碳通入澄清石灰水D.氨的催化氧化反應2 .某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g) + Y(g) Z(g) + W(s); H>0下列敘述正確的是A .加入少量 W逆反應速率增大 B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D .平衡后加入X,上述反應的 H增大26 . A和B反應生成C,假定反應由 A

10、 B開始，它們的起始濃度均為 1mol/L。反應進行 2min后A的濃度為 0.8mol/L ，B的濃度為 0.6mol/L ，C的濃度為 0.6mol/L。貝U 2min內 反應的平均速率 VA=，VB=，VC=該反應的化學反應方程式為27 . 一定溫度下，在密閉容器中，發生反應：2NQ 2N0+O，經過一段時間后，測得混合氣體中 NQ濃度為0.06mol/L，Q的濃度為0.12mol/L，且各物質的濃度不再發生 變化，求：NQ的起始濃度？此時 NQ的分解率？4. 已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g) +港脅 胃:速+ D(s)(正反應為放熱反應)，下圖1中曲線a代表一定條件下該反應的過

11、程。若使 a曲線變為b曲線，可采取的 措施是()A.增大A的濃度B.擴大容器的容積 C.加入催化劑 D .升高溫度時間A(g) + B(g) =C(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后，根據下12今有反應X(g) +汽毆金也:：正反應為放熱反應)，若反應開始經t1后達到平衡，又經t2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2t3曲線變化的原因是()A 增大了 X或Y的濃度B.使用了催化劑 C.增加了反應體系的壓強D.升高了反應的溫度13在一定條件下，反應,新平衡中c的體積分數(填“增大”、“減小” 降壓，達到新平衡的是 , A的轉化率。 減少C5. A. C.6. A.

12、C.2.iy 應應過程(1) 升溫，達到新平衡的是 或“不變”，下同)。(2) 的量，達到新平衡的是_增加A的量，達到新平衡的是 ，此時B的轉化率，A的轉化率(5)使用催化劑，達到平衡的是 ，A的轉化率，C的質量分數 (1)B 減小 (2)C 減小 (3)E(4)A 增大減小 (5)D 不變不變下列說法正確的是()熵增大的反應一定是自發反應B.焓增大的反應一定是自發反應熵、焓都為正值的反應是自發反應D. H TA S< 0的反應一定是自發反應下列過程屬于熵增加的是 ()一定條件下水由氣態變為液態B. H2燃燒生成水散落的火柴的無序排列D.溶解少量食鹽于水中下列物質中，熵值(S)最大的是(

13、)A .金剛石 B . Cl2(l)C. I 2(g) D . Cu(s)10、下列組合中在任何溫度下反應均能自發進行的是A、A H>0, S>0 B、 H<0, S<0 C、A H>0, S<0 D、 H<0,A S>012.右圖曲線 a表示放熱反應 X(g) + Y(g)A.升高溫度B .加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積X的轉化率Maa早6在一定溫度不同壓強(P1< P2)下，可逆反應2X(g) .- 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(書)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是B J Z(g) +

14、M(g) + N(s)進行過程中 Xb曲線進行，可采取的的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按 措施是C. X2為 0.2mol/LD . Z 為 0.4mol/L時間 x時血15.反應：L(s) + aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強pi> p2, x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中 G的體積分數。據此可判斷 A.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應C. a> bD. a< b7.右圖是關于反應 A2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是A.升高溫度，同時加

15、壓 B.降低溫度，同時減壓 C.增大反應物濃度，同時減小生成物 濃度D.增大反應物濃度，同時使用催化劑18.4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應 物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(C )0.可逆反應mA(g) + nB(g) .-pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：a 1>a2a1<a2b1>bb1<b2t>t2t=t2兩圖中陰影部分面積相等右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是 A

16、.B.C.D.14.在密閉容器中：X2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知夫、丫2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，反應達到平衡時，各物質的濃度有可能A. Z 為 0.3mol/L B . 丫2為 0.4mol/LC. X2為 0.2mol/LD . Z 為 0.4mol/L1 (1)對于下列反應：2SO2 + 022SO3 ,如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ，用02濃度變化來表示的反應速率為 。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時

17、間內v(02)為0.5mol/(L min)，那么2min時S02的濃度為 。( 2)下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處.24. ( 12分)將1 mol I 2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：12(g) + H2(g) 耳2HI(g); H V 0,并達平衡。HI的體積分數 w(HI)隨時間變化如圖 曲線(II)所示：(1)達平衡時，12(g)的物質的量濃度為。(2) 若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(I )所示，在乙條件下 w(HI)的變化如曲線(山)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應容器體 積；恒溫條件下，擴大反應容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。(3) 若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a moll2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI(a、b、c均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，貝Ua、b、c的關系是。25. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2 (g) + H? (g